化学实验设计复习

1、1、在室温下，现有体积相同 、且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，请你设计用不同方法将它们鉴别出来,加入食盐溶解； 测密度； 蒸发； 导电性； 降温； 尝味道； 称量； 加入硝酸银溶液； 放一小木块；,牛刀小试,2、 用氧化铜、稀硫酸、锌等物质为原料制取铜,你有哪些方法?你认为哪种方法好,初三化学总复习,课题：化学实验设计与评价,实验设计包括：物质的制备物质的鉴别物质的分离物质的组成分析气体的净化与转化等,理论指导,设计实验方案的基本要求是,1、根据实验目的确定实验方法,2、根据其原理选择合适的试剂、仪器及装置,3、制定出实验的操作步骤,实验设计方案应遵循的原则,1、符合科学原理,2、原料易得

2、、廉价,3、操作简便,4、安全可靠,5、现象明显,6、结论可信、误差小,7、对环境无污染,想一想：如何评价实验方案,实验方案的评价包括： 实验原理及方案的评价 实验装置的评价 实验操作的评价 实验现象的描述评价 结论分析的评价等,进行评价时一般从这几个方面入手：理论上是否正确、所需药品或原料的来源是否丰富；操作上是否简便、是否安全；会不会造成环境的污染等等,热身运动,1、现有一瓶久置的NaOH溶液，要判断它是否变质，请设计出几种不同的方法加以检验,加稀盐酸 加饱和石灰水 加CaCl2溶液,2、现有四瓶失去标签的NaOH、MgCl2、CuSO4、NaNO3溶液，不用其它试剂，请将它们加以鉴别,3

3、、现有失落标签的NaCl、HCl、NaOH三瓶无色溶液，在只有酚酞试液的情况下，请将这三瓶溶液分别鉴别出来,乘胜前进,1、用什么实验来证实CuO中有木炭粉,2、 用什么方法除掉木炭粉中的CuO ,3、用什么方法将CuO和木炭粉分离? （不溶性碱受热可分解生成碱性氧化物和水,混合物,足量硫酸,过滤,木炭粉,滤渣,烘干,CuSO4溶液,足量NaOH溶液,过滤,滤液,Cu（OH）2沉淀,加热,CuO,H2O,4甲、乙两位同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计方案如下 甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉； 乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入氢气后

4、加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。 你认为最佳方案是_，理由是_,甲,操作简单、安全,5、下列括号内的气体是需要检验的杂质，下列检验方法的设计合理的是（,CuO,Ca（OH）2溶液,B、H2（CO2、HCl,AgNO3溶液,Ca（OH）2溶液,C、O2（CO,CuO,Ca（OH）2溶液,D、CO（H2O、CO2,浓硫酸,Ca（OH）2溶液,A、H2、CO2（CO,6、有甲、乙、丙三位同学在实验中用下列三种方案制取H2 ： 甲：Fe H2 乙：Zn H2 丙：Mg H2 你认为哪种方案最合理？请说明不选其他两种方案的理由,稀盐酸,稀盐酸,稀盐酸,7、九（2）班课外兴趣小组的同学利用废铜屑制

5、取CuSO4 ,设计了以下几个方案,A、Cu CuO CuSO4 B、Cu CuSO4 Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2+2H2O C、Cu Cu(NO3) 2 Cu(OH) 2 CuSO4 D、Cu CuSO4 但他们不能确定哪一个方案是最好的?你能帮他们 确定哪一个方案是最好的吗? 理由是什么,8、稀盐酸能使石蕊试液变红。在盐酸中存在H2O分子、Cl-离子和H+离子。请设计一个实验，研究在稀盐酸中是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红,9、下列实验方案是否可行,1、除掉氢氧化钠中的碳酸钠可加入稀盐酸 2、判断中和反应是否完全可用酚酞溶液 3、除掉氧气中的氢气可通过高温的氧化铜 4

6、、验证二氧化碳中是否有氯化氢可通过石蕊溶液看是否变红 5、验证氢氧化钙中是否有碳酸钙可加入一定量的水看是否有沉淀 6、用铁为原料一步反应制取氢氧化铁 7、除掉氮气中的一氧化碳、水汽、二氧化碳可把混合气依次通过氢氧化钠溶液、高温的氧化铜、浓硫酸,10、下列三种制取硝酸铜的方案,方案一： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 方案二： 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 方案三: 2Cu + O2 = 2CuO CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 请你从经济、环保的角度考虑选择一种最好的方案是

7、，不选其它方案的原因 是,某学生用下图装置制取氢气，则,稀盐酸 Zn粒,产生的氢气中可能混有什么杂质,如何证明这些杂质的存在,如何除去这些杂质,如何既证明又除去这些杂质,考场练兵,1、证明H2中混有H2O（气）、HCl,2、除去H2中混有H2O（气）、HCl,3、证明并除去H2中混有H2O（气）、HCl,4、证明、除去H2中混有H2O（气）、HCl， 且验证杂质H2O（气）、HCl是否除尽,工业上制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组想通过探究，设计一个较为完善的实验来准确测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数。有的同学提出以下方法： （1）甲组同学用沉淀分析法：先称取一定量的样品，溶解后加入足量的 溶液，然后 （填一操作名称），将得到的沉淀洗涤干燥并称量，最后根据沉淀的质量求出Na2CO3的质量分数。发生反应的化学方程式为：,决胜中考,2）乙组同学用气体分析法：把一定量的混合物与适合的酸（ ）反应后，通过测得的CO2的量来求出Na2CO3的质量分数 。发生反应的化学方程式为：,1、于是有人用下图装置测定CO2的体积,用上述装置测定的CO2气体体积是否准确？为什么,学贵有疑,你对该装置的改进方案有哪些,2、有人用右图装置测定CO2的质量（碱石灰 为NaOH和CaO的混合物），你认为这个实验装置主要存在哪些缺陷？ 这些