九单元 课题2 溶解度（2）

1、安边中学 九 年级 上 学期 化学 学科导学稿 执笔人： 李海瑞 总第 70 课时集体备课个人空间1、 课题：课题2 溶解度（2）2、 学习目标1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。2、知道固体溶解度与溶解性的关系。3、学会绘制并初步使用溶解度曲线。三、教学过程【自主预习】1、20时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。是饱和溶液（ ）哪些是不饱和溶液（ ）选项ABCD加入KNO3质量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液质量（g）105 g115 g1316 g1316 g2、欲将某温度下的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液

2、，下列不可行是（） A加入KNO3晶体B加水 C降低温度 D恒温蒸发水分3、证明某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的方法是 【合作探究】（一）固体溶解度的概念1、讨论：在前面的活动与探究中，所用的水均为10 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？2、知识架构：固体溶解度：在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的 。（二）固体溶解度与溶解性的关系（20时） ( ) ( ) ( ) （ ） 0.01g 1g 10g 溶解度（三）溶解度曲线1、教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-1

3、2，分组讨论书本37页的活动与探究，进行成果交流。2、知识架构：溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。意义：（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定 下的溶解度。（2）通过溶解度曲线可以比较不同物质在 或 溶解度的大小。（3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随 的变化规律： 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_ ； 固体的溶解度受温度变化影响 ，如_ ； 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_ 。（四）、气体溶解度 1、气体溶解度的影响因素温度: 影响因素 压强: 【检测训练】1、在20时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。若在20时在50g水中加入2

4、5gA，则此溶液是 溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是 溶液。2、“20时食盐的溶解度是36g”。对溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1363、在30时,50g水中最多溶解A物质5g,在60时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大 C二者的溶解度相等 D无法比较溶解度Mt20AB t1 C 温度202010【检测反馈】1、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题： （1）A、B、C三种物质的溶解度随温度降低而减小的是 ；（2）t1时甲A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（3）M点表示的意义是 ；（4）A物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 （5）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2降温到t1时析出晶体最多的到是 ，没有晶体析