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文档简介

1、物质的量在化学方程式计算中的应用例1.将30g二氧化锰的质量分数为76.6的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算生成的氯气的体积（标准状况）【练习1】 5.4克铝与足量氢氧化钠完全反应后，计算产生的气体的体积（标准状况）。【练习2】23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应后生成氢气的体积（标准状况下）？例2.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mol浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠 D.过氧化钠和NaO2例3.两种金属

2、混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L氢气（标况），则原混合物组成肯定不能为下列的（ ） A.镁 银 B.锌 铜 C.铝 锌 D.镁 铝【练习3】由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ ） A.Zn B.Fe C.Al D.Mg例4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量

3、例5. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是什么?例6.实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下试验 1.量取25.00mL甲溶液，像其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL标准状况气体 2.量取15.00mL乙溶液,像其中缓慢滴入甲溶液25.00mL共收集到112mL标准状况气体 甲是 溶液，甲溶液的物质的量浓度为 步骤2的反应方程式 例7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。图中能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A B C D【练习4】向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（1）得到19.6克氢氧化铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（2）与铁粉反应生成6.4克铜，有多少克硫酸

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