甘肃省靖远县第四中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（普通班含解析）

1、 可修改甘肃省靖远县第四中学2020-2021学年高一下学期期中考试（普通班）化学试题1.下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子：B. 氟原子的结构示意图：C. CaCl2的电子式：D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】【详解】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2的电子式：，故C错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即 ，故D错误；故答案选A。2.元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）A. 元素的相对原子质

2、量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化【答案】B【解析】【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化来解答。【详解】A在元素周期表中，元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现周期性的变化，所以不能决定元素性质呈现周期性变化，A错误；B因为原子的核外电子排布中最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化，从而引起元素的性质的周期性变化，B正确；C在元素周期表中，元素的核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，所以不能决定元素性质呈现周期性变化，C错误；D元素的化合价属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，D

3、错误；答案选B。3.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A. HXOB. H2XO3C. HXO3D. H2XO4【答案】C【解析】【分析】由元素X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低负价为-3价，则X的最高价为+5价。【详解】AHXO中X为+1价，故A错误；BH2XO3中X为+4价，故B错误；CHXO3中X为+5价，故C正确；DH2XO4中X为+6价，故D错误。故选C。4.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。下列说法不正确的是A.

4、可以电解Z的氯化物获得Z单质B. Y 的氢化物可刻蚀玻璃C. Z 的氧化物可用作耐火材料D. W 的氧化物可用作光导纤维【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层有6个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，则Y为F元素，X为O元素，Z的周期序数等于族序数，则Z为Al元素，W与Z相邻，则W为Si元素，据此分析解答。【详解】AAlCl3为共价化合物，电解不能得到Al单质，应电解熔融的Al2O3得到Al单质，A选项错误；BY的氢化物HF可与玻璃的主要成分SiO2发生反应，故可用HF刻蚀玻璃，B选项正确；CZ的氧化物为Al2O3，熔点很高，可作耐火材料，C选

5、项正确；DW的氧化物为SiO2，常用作光导纤维，D选项正确；答案选A。【点睛】推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解及元素化合物知识掌握。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。5.下列说法不正确的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 单质分子中不一定有化学键【答案】A【解析】【详解】A. 只含有共价键的化合物才是共价化合物，NaOH中即含有离子键，又含有共价键，NaOH属于离子化

6、合物，A错误；B. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键，不能含有离子键，B正确；C. 无论有没有含共价键，只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D. 稀有气体属于单原子分子，不含化学键，所以单质分子中不一定有化学键，D正确；故答案为：A。【点睛】只要含离子键的化合物就是离子化合物；只含共价键的化合物才是共价化合物。6.“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A. 与互为同位素B. 与具有相同的中子C. 与具有完全相同的化学性质D. 与具有相同的最外层电子【答案】D【解析】【详解】A质子数相同而中子数不同的核素互称同位素，与不是同种元素，质

7、子数不同，故不是同位素，A错误；B的中子数为238-94=144，的中子数为239-94=145，故中子数不同，B错误；C 与不是同种元素，化学性质不同，C错误；D与是同种元素，质子数相同，最外层电子数也相同，D正确故选D。7.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，HCl键的键能是431kJ/mol，ClCl键的键能是247 kJ /mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）A. 431kJB. 179kJC. 89.5kJD. 以上说法都不对【答案】C【解析】【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键

8、放出能量，根据方程式计算吸收和放出的能量，进而计算反应中热量的变化，然后求出生成1molHCl放出的热量。【详解】在反应H2+Cl2 2HCl中，断裂1molHH键，1molClCl键共吸收的能量为：436kJ+247kJ=683kJ，生成2 molHCl键放出的能量为：2431kJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：862kJ-683kJ=179kJ，所以H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是kJ=89.5kJ。答案选C。8.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）A. v(SO2)=4mo

9、l/(Lmin)B. v(O2)=3mol/(Lmin)C. v(SO2)=0.1mol/(Ls)D. v(O2)=0.1mol/(Ls)【答案】D【解析】【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较，单位一致，Av(SO2)=4mol/(Lmin)；Bv(O2)=3mol/(Lmin)，速率之比等于计量数之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6 mol/(Lmin)；Cv(SO2)=0.1mol/(Ls)=6mol/(Lmin)；Dv(O2)=0.1mol/(Ls) =6mol/(Lmin)，v(SO2)=2v(O2)=12 mol/(Lmin)；综上所述反应进行最快的是D，故答案为D。【点

10、睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，也可以用反应速率与化学计量数的比值比较速率大小，比值越大反应速率越快。9.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡标志是（ ）A. 单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D. 单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2【答案】C【解析】【详解】A. A2是反应物，AB是生成物，若反应达到平衡，则存在单位时间内生成n molA2同时生成2n molAB，A错误；B. 该反应是反应前后气体分子数不变的反应，无论反应是否达到平衡，容器内的总

11、压强不变，B错误；C. B2是反应物，AB是生成物，单位时间内生成2n molAB的同时必然消耗n molB2，若生成n molB2，则相同时间内B2的消耗物质的量与产生的物质的量相等，物质的浓度不变，因此反应达到平衡，C正确；D.A2、B2都是反应物，系数相同，因此在任何时刻都存在：单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2，不能作为判断平衡的标准，D错误。答案为C。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r

12、(Y) r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg

13、)r(Si)r(S)r(O)，故A错误；B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；总上所述，本题选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。11.下列关于原电池的叙述中错误

14、的是（ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极【答案】A【解析】【详解】A构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；B将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；C在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；D原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。答案选A。12.下列图示变化为吸热反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A. 反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，A项正确

15、；B. 反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，B项错误；C. 浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，不符合题意，C项错误；D. 活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D项错误；答案选A。13.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca【答案】B【解析】【详解】a、b用导线相连浸泡在

16、稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性ab；c、d相连浸入稀H2SO4中，H在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性cd；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性ac；又活泼性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，B项正确。14.在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）A. x=

17、2B. 2min时，B的浓度为0.4mol/LC. 02min内B的反应速率为0.2molLminD. 此时A的转化率为40【答案】D【解析】【详解】A2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x1，A错误；B根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为1mol/2L0.2mol/L0.3mol/L，B错误；C消耗B应该是0.2mol/L，则02min内B的反应速率为0.2mol/L2min0.1molLmin，C错误；D根据方程式可知消耗B应该是0.6mol/L，物质的量是1.2mol，则此

18、时A的转化率为1.2mol/3mol100%40，D正确；答案选D。15.已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应吸收的能量为C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】【详解】A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；B.由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确；C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如和的反应是吸热反应，故D错误；故答案：B。16.在密闭容器中X2 (g)+

19、2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是( )A. c(Z) 0.45mol/LB. c(X2) 0.3mol/LC. c(X2) 0.5mol/LD. c(Y2) 0.5mol/L【答案】BD【解析】【分析】【详解】X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果该反应向正反应方向进行，则X2、Y2浓度降低、Z浓度增大，如果该反应向逆反应方向进行，则该反应中Z浓度降低，而X2、Y2浓度增大；如果该反应向正反应方向进

20、行，且Y2完全反应； 如果该反应向逆反应方向进行，且Z完全反应；实际上该反应可能向正反应方向进行也可能向逆反应方向进行，中X2、Y2浓度最小而Z浓度最大，中X2、Y2浓度最大而Z浓度最小，实际上这几种物质浓度介于最大和最小之间，即：0.05 mol/Lc(X2)0.5 mol/L、0c(Y2)0.9 mol/L、0c(Z)0.45 mol/L；A分析知0c(Z)0.45，则c(Z) 0.45mol/L不可能成立，故A错误；B0.05c(X2)0.5，则c(X2) 0.3mol/L可能成立，故B正确；C0.05c(X2)0.5，则c(X2) 0.5mol/L不可能成立，故C错误；D0c(Y2)0

21、.9，则c(Y2) 0.5mol/L可能成立，故D正确；故答案为BD。17.下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期AAAAAAA023(1)在元素中化学性质最不活泼的元素的名称是_，金属性最强的元素的名称是_。(2)、三种元素中的原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号填写)。(4)与形成化合物的电子式为_。(5)写出和两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 氩 (2). 钠 (3). O (4). Na+、Mg2+、Al3+ (5). (6).

22、 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】根据元素周期表的结构，可知这8种元素从到分别为Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar，结合元素结构与性质分析解答。【详解】从到分别为Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar；(1)在元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素氩，金属性最强的元素位于周期表的左下方，是钠；(2)、三种元素中，碳和氧核外有两层电子，Al核外有三层电子，所以碳和氧的原子半径小于Al，氧的质子数大于碳，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以氧的原子半径小于碳，故原子半径最小的是O；(3)、三种元素形成的离子分别为Na+、Mg2+、Al3+，它们的

23、电子层数均为2层，当电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是Na+、Mg2+、Al3+；(4)与形成的化合物为CO2，电子式为；(5)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。【点睛】元素周期表中，结合元素周期律，位于周期表右上方的元素非金属性越强，位于周期表的左下方的元素金属性强。18.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”）电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_银为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”

24、），电极反应式是_，银片上观察到的现象是_【答案】 (1). 负 (2). 氧化 (3). Zn2eZn2 (4). Zn片逐渐溶解 (5). 正 (6). 还原 (7). Cu2+2eCu (8). 有红色物质析出【解析】【详解】由于锌比银活泼，发生ZnCu2=Zn2Cu，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，失去电子，即锌作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，观察到锌片溶解，银为正极，电极反应式为Cu22e=Cu，化合价降低，发生还原反应，银片上现象：有红色物质析出。【点睛】本题考查原电池的工作原理，原电池的工作原理是设计电池的基础，负极：发生氧化反应，失去电子，化合价升高，现象是一般是

25、负极溶解；正极：发生还原反应，化合价降低，现象一般是有气泡或电极质量增大。19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b 表示）。（2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因为_【答案】 (1). 化学能转变电能 (2). a流向b (3). H2-2e-+2OH-=2H2O (4). 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率【解析】【分析】（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，原电池放电时，电子从负极沿导线流

26、向正极；（2）负极上燃料失电子发生还原反应；（3）参加反应的物质浓度增大，反应速率加快。【详解】（1）该装置是把化学物质中的能力转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是由a到b，故答案为：化学能转变为电能；由a到b；（2）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H2+2OH-2e-2H2O，故答案为：H2+2OH-2e-2H2O；（3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2的分子数，使反应物的浓度增大，反应物浓度增大，反应速率加快，故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速

27、率。20.在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：(1)此时在导线上有_mol电子通过。(2)Zn片溶解的质量是_。【答案】 (1). 0.2 (2). 6.5g【解析】【分析】(1)根据氢气与转移电子的关系计算；(2)根据氢气与锌的关系式计算。【详解】(1)该铜锌原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，根据反应，生成1mol氢气转移2mol电子，则放出2.24L(标准状况下)H2的物质的量为=0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol；(2)根据(1)中分析，反应中生成0.1mol氢气，

28、该反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，根据反应中化学计量数关系，溶解1mol Zn，生成1mol氢气，消耗单质Zn的物质的量为0.1mol，则Zn片溶解的质量是0.1mol65g/mol=6.5g。【点睛】根据铜锌原电池的原理，书写电池的总反应，根据总反应进行计算。21.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；（2）反应前A的物质的量浓度是_；（3）10 s末，生成物D浓度为_；（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率降低温度_增大A的浓度_使用催化剂_恒容下充入Ne（不参与体系反应）_【答案】 (1). 0.04 mol/（Ls） (2). 1.5 mol/L (3). 0.4 mol/L (4). 减小 (5). 增大 (6). 增大 (7). 不变【解析】【分析】开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量