必修一第一章物质的量知识点归纳

1、专题一物质的量【知识回顾】、第一章知识结构框架图:从实验学化学化学实验基本方法溶液的配制实验安全知识r过滤蒸发混合物的分离和提纯1蒸馏*离子的检验萃取摩尔质量化学计量 在实验中 的应用*物质的量、物质的量相关知识点1、基本概念物理量定义（单位）要点分析物质物质的量”四个字是一个整体，不能拆开表示含有 疋数目粒子的集体理解。的的物理量。（n ）粒子”是指微观粒子，包括：分子、原子、量离子、质子、中子、电子和它们的特定组合。（n ）阿伏伽德罗常数(_Na _)1mol的任何粒子的粒子数。近似值为 6.02 X1023mol-1。 Na是一个准确值，其准确值为 0.012kg 12C中所含的碳原子数

2、。而 6.02 X1023mol-1是其常用近似值。 与物质的量的关系：n=N/N A摩尔质量(M )单位物质的量的物质所具有的 质量。 要注意摩尔质量与相对质量的区别与联 系。一者在数值上相等。 与物质的量的关系：n=m/M气体摩尔体积(Vm )单位物质的量的气体所占的体 积。 研究对象：气体。而不是任何状态。 当在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。标准状况”即指0 C、101kpa 。 与物质的量的关系：n=V/ Vm阿 伏 伽 德 罗 疋 律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 公式：pV=nRT(对象：任何气体)压强、 体积、物质的量、温

3、度四个量中，只要任意 三个量相同，另外一个量也相同。 阿伏加德罗定律的推论物质的量浓度（CB）以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 溶液”这里不是溶剂的体积，更不是溶质的体积，而是溶液的体积。 物质的量”在此概念中是指溶质 B物质的量。 与物质的量的关系：CB=n BN【即时练习】判断正误。（概念理解）1 1mol大米2 1mol 氧3水的摩尔质量等于 Na个水分子质量之和。4 1mol CH 4和1mol CO所含分子数目相同。【答案与解析】1（X）物质的量是用来描述 微观粒子的物理量，不能描述宏观物体。2（ X）使用物质的量一定要指明 具体的微粒。例如1mol氧分子

4、（02）或1mol氧原子（0）。3（ X）摩尔质量不等于质量，摩尔质量的单位是 g/mol，质量的单位是g。4 （V） 1mol的任何粒子的粒子数都相等，为 Na个。2、知识网络:MVX气体的体积V(L)(L/mol )溶质的物质的量nB(mol)微粒数N (个)X VmX Vm V物质的量浓度CB(mol/L)X M/NAX Na/M十 Vm (L/mol )Vm V溶液-MV-M/NAX溶液体积V (L)十溶液体积V ( L)X M (g/mol )物质的量n(mol)x NA (/mol)十 NA (/mol)物质的质量m(g)十 M (g/mol )溶液3、阿伏加德罗定律1) 同温同压

5、下相同体积的任何气体都具有相同的分子数：PV = nRT说明：(1) 阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小(2) 阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： 主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体2) 阿伏加德罗定律的重要的四个推论(1) 同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比巴亠F2 n2N2(2) 同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比V| _ m _ 弘V2 n2 N2(3) 同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比旦

6、m2m2(4) 同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比4、分子量的有关计算（1）标准状况下 mgA气体的体积为V升，求A的相对分子质量M= m V22.4（2）标准状况下 A气体的密度为rg/L，求A的相对分子质量 M =22.4使用说明: 适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 所有物质：M二Vm，标准状况下气体 M =22.4： 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。2使用说明：A. 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B. 既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间（3）平均相对分子质量有

7、a mol A气体，与b mol B气体混合，则混合气体的平均式量为m 总 _M总八 m%Mi 八 Vi%Min总5、一定物质的量浓度溶液的配制CiVi =C 2V 2【课堂练习】相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 P-31 S-32一、选择题1、 用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（）A. 0.5mlB. 5mlC. 50mlD. 500ml2、 设Na表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1 mol NH 3所含有的原子数为 NaB .常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为 2NaC. 常温常压下，48

8、 g O3所含的氧原子数为3NaD. 1 L 0.1 mol/LNaCI溶液中所含的 Na+为Na3、 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A . 1 mol氦气中有 2Na个氦原子B. 14 g氮气中含Na个氮原子1C. 2 L 0.3 mol L W2SO4溶液中含 0.6 Na 个 NaD. 18 g水中所含的电子数为8Na4、 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A 原子数B 分子数 C.体积D.物质的量5、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2B. CH4C. CO2D.SO26、在标准状况下，将某X

9、气体 VL 溶于水中，得到 12mol L1的溶液500mL，则气体的体积 V 是()A. 134.4LB. 67.2LC. 44.8LD. 537.6L7、体积为VmL,密度为dg cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol匚一二质量分数为 w，下列表达式正确的是()A . c= (w x 1000 x d)/MB. m = V x d x (w/100)C. w = (cx M)/(1000 x d)%D. c= (1000 x m)/(Vx M)&在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶 液的体积， 溶质的摩尔质量， 溶质的溶解度

10、， 溶液的密度， 利用下列各组数据计算该 饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 ()A .B.C.D.9、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4 H2C2O4 CH2O。若用0.1000mol L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMn0 4溶液的3倍，贝V KMnO4溶液的浓度(mol 1)为()提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC 2O4 H2C2O4 + 8KMnO 4+ 17H2SO4=8MnSO4+ 9K2SO4 + 40CO2? + 32出0A. 0.008889B. 0.08000C. 0.1

11、20010、下列说法正确的是D. 0.2400()A . 1mol物质的质量叫做摩尔质量B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C.将98g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为 2mol/LD 等质量的O2和。3中所含的氧原子数相等11、同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比 是（）A. 3 : 2B . 1 : 3C. 2 : 3D . 1 : 212、 下列叙述中正确的是（）A 镁的原子质量就是镁的相对原子质量16B .一个氧原子的实际质量约等于sag6.

12、 U2 X 10C.水的相对分子质量等于18gD .二氧化硫的摩尔质量是64g13、 下列说法正确的是（）A . 200mL 1mol/L 的 Al2（SO4）3溶液中，Al3+ 和 SO4离子总数为 6.02X 1023B. 标准状况下，22.4L Cl 2和HCI的混合气体中含分子总数为2X 6.02X 10238123C . 0.1mol 35Br原子中含中子数为 3.5X 6.02 X 10D . 30g甲醛中含共用电子对总数为4X 6.02X 102314、 用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NaB

13、. 1mol CH 3 （碳正离子）中含有电子数 10NaC . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NaD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4Na15、 由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为 29）的密度相同，则下列关系正确的是（）1412A .混合气体中CO与 CO的分子数之比为14 : 15B. 混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为 1 : 11412C. 混合气体中CO与 CO的质量之比为14 : 15D. 混合气体中14CO与12CO的密度之比为1 : 116、 由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测

14、得生成物在101kPa、120C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为1()1A62B.2117、若以W-i和32分别表示浓度为1amol L 禾口 bmolL 一1氨水的质量分数，且知2a = b,则卜列推断止确的是（氨水的密度比纯水的小）()A . 2w1 =32B .2 32= 31C. W22 31D.31 W2 MgU FeS02以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐 的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）:沸解曲b NaOH加的过総适輦盐隈蒸艮结亂烘十蛀林（1）判断 BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，相关的化学方程式是 。（3）配制NaCI溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A .称量时NaCI已潮解（）B .天平的砝码已锈蚀（）C. 定容摇匀时，液面下降又加水（）D .定容时俯视刻度线（）3现有含NaCI、Na2SO4和NaNO?的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCI和Na2SO4,从而得到纯净的 NaNO3溶液。相应的实