必修二综合测试题（董中海）

1、襄樊五中高一学年度下学期综合测试题2014 年6月 20日一、选择题（每小题2分，共60分。每小题所给选项只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是 A流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小D原子核外电子层数越多，原子半径一定越大2硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是 A.20%B.小于20%C.大于20%D.80%3下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2O B BF3 CCCl4

2、D PCl54下列有关化学用语使用正确的是 A硫离子的结构示意图 B中子数为20的氯原子：37 17ClC明矾的化学式： KAlSO412H2O DCO2的电子式： 5 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. S2Cl2为共价化合物 B. S2Cl2只含有极性共价键 C. S2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂 D. S2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对形成的6关于下列图示的说法正确的是 ZnabFeA图表示石墨转变为金刚石是吸热反应B图所示实验可比较非金属性强弱：氯

3、碳硅C图吸收NH3并防倒吸D图两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：ab 7一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是 A正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OHB该电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2OC检测时，电解质溶液中的H向正极移动D. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气8使铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉9下

4、列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是 AMgBr2 BH2O2 CNa2O2 DNH4Cl 10已知：断开1molNN需要吸收akJ热量，断开1molHH需要吸收bkJ热量，断开1molNH需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是AN2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低Ba、b、c三者的关系为：a+3b2cC向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6ca3b)kJD形成1molNH会放出ckJ热量11下列物质有固定沸点的是A汽油B甲烷C石

5、蜡D石油气12不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A CH3CH=CH2 B CH3CH2CH=CH2 C C2H4 D CH2Cl213 已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：BrSeClB热稳定性：HClH2SeHBrC酸性：H2SeO4HBrO4HClO4D还原性：Se2BrCl14制取一氯乙烷最好的方法是A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应 C. 乙烯和氯化氢反应D乙烯和氢气、氯气反应15. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外

6、电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数16相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是ACH4 BC2H2 CC2H4 DC2H617.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 AC8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体 B. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃 C戊烷有3种同分异构体 D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种18下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀，密度变小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19下列物质中，

7、在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.苯 B甲烷 C.乙烷 D乙烯20把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A1020 mL 3 moLL-1的X溶液 B2030 mL 2 moLL-1的X溶液C2010 mL 4 moLL-1的X溶液 D1010 mL 2 moLL-1的X溶液21下列说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的一定是共价化合物分子D只有非金属原子间才能形成共价键22设NA

8、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NAB1mol T2O分子所含的中子数为10NAC常温常压下，20g D2O分子中所含的质子数为10NAD1mol H3O+所含的电子数为11NA23.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与任何酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定24下列判断中一定正确的是 A若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYB若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X的失电子能力比Y强C若R2-和

9、M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN25.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为下列相关说法不正确的是 A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. l mol苹果酸与足量Na反应生成33. 6 L H2D1 mol苹果酸能与含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反应26下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.08

10、90.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等B气态氢化物的热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物能溶于氨水溶液D相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：MLN227在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 At1时反应达到平衡NH3Bt3时，v 正(N2)v逆(N2)t2t3t1Ct2时和t3时n(H2)相等Dt3后，若体积不变充He，反应速率增大28、 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 速率可由右上图

11、表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D29下列反应原理正确的是AMgO + H2Mg + H2O BCu2S + O2 2Cu + SO2C2Li + O2Li 2O2 DN2 +2 O2 2 NO230下列反应不属于取代反应的是A苯的硝化反应 B蔗糖的水解C乙醇制乙醛 D油脂的皂化反应二、填空题31短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTWT的原子结构示意图为_。元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。W的单质与其最高价

12、氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。（6）QR-的电子式为_32丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答： (1)丙烯醇的分子式为_；丙烯醇中含有的官能团的名称是_。 (2)0. 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_ L。(3

13、)写出丙烯醇与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_反应类型为_(4)丙烯醇与发生酯化反应的化学方程式为：_酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为_，链节为_（5）与丙烯醇互为同分异构体的某有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与钠反应，其结构简式可能为_33(1)某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_(2) 用Z表示从02min内该反应的平均反应速率为 _(3) 某时刻t（t5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为 3:1，则X的转化率为_(4) 该条件下，能说明反应已达到

14、平衡状态的是 a容器内z物质的量浓度为0.25mol/L b正反应和逆反应的速率都为0 c容器内X、Y、Z物质的量之比为132 d容器内X气体的体积分数不变e. 单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z 34（10分）(1)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_CuFe氯化铁溶液CuAg硝酸铁溶液CuFe浓硝酸CuFe氯化铜溶液（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如右图所示（A、B为多孔碳棒）。_处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子

15、的数目为，消耗KOH的物质的量为_。（3）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是_,写出其正极的电极反应式_；（4）汽车尾气分析仪对CO的分析以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O可以在固体介质中自由移动。下列说法错误的是_。A负极的电极反应式为：CO+O2eCO2B工作时电极b作正极，O由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高（5）某新型铝空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O22H2O4e4OH。那么若以NaOH

16、溶液为电解质溶液，电池负极反应为_；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：_。高一化学答题卡一、选择题123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空题31（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_32.（1）_ _（2）_（3）_ _（4）_ _（5）_33.（1）_ （2）_（3）_ （4）_34.（1）_（2）_ _ _（3）_ _（4）_（5）_ _高一化学参考答案一、选择题12345678910ABCBBACBCD11121314151617181920BDDCCBDBAB21222324252627282930

17、BCABCBCCBC二、填空题31, (1分) 弱于(1分) S2H2SO4(浓)3SO22H2O（2分）。2H2O22H2OO2（2分）NaNO2 （2分）（6）:C N：（2分）32.（5） OH33.（每空2分）（1）3X+Y2Z （2）0.05molL-1min-1（3）30% （4）a d 34.（1） (1分) (2)A (1分)；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （2分） 8NA(1分)； 2mol(1分)（3）第六周期 A族(1分) PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO42H2O （2分）（4）B (1分) (5) Al+ 4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O(1分) ；4Al+3O 2 +6H 2 O=Al(OH) 3(1分)高一化学参考答案一、选择题12345678910ABCBBACBCD11121314151617181920BDDCCBDBAB21222324252627282930BCABCBCCBC二、填空题31, (1分) 弱于(1分) S2H2SO4(浓)3SO22H2O（2分）。2H2O22H2OO2（2分）N