氧化还原反应

1、氧化还原反应一、课堂练习1、下列叙述正确的是 （ ）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原2、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； 若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是 （ ）A都是氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同3、（2006年江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的

2、结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）A B C D4、（2006年北京卷）已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性5、已知反应： AgF+ Cl

3、2+ H2O 9AgCl+ AgClO3+ HF+1O2；下列说法正确的是（ ） A反应中的还原剂只是H2OB每生成9mol的AgCl时，消耗掉10mol的AgFC反应中的氧化剂是AgFD生成1mol O2时，被还原的Cl2为5mol6、（1）_FeCl3 + _H2S _FeCl2 + _HCl + _S（2）_KMnO4 + _K2SO3 + _H2O _MnO2 + _K2SO4+ _KOH7、用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目 MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2还原剂 还原产物 (2) 2K2H2O2KOHH2

4、氧化剂 ，氧化产物 8、在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A 1 B 2 C 3 D 49、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 （ ）A、S2 B、S C、SO32D、SO42二、课后练习1、下列有关氧化还原的叙述正确的是 （ ）A.金属单质在反应中只作为还原剂 B.非金

5、属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强 D.Cu2比Fe2氧化性强，Fe比Cu还原性强2、制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，关于该反应的下列说法,正确的是 （ ）A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是还原产物，H2是氧化产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物3、对于反应XeF4+2CH3CH=CH22CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是 （ ）AXeF4被氧化BCH3CH=CH2是还原剂C该反应是非氧化还原反应DXeF4既是氧化剂又是还原剂4、(2006年西城模拟)已知氢化锂（L

6、iH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ）ALiH水溶液呈中性 BLiH是一种强氧化剂CLiH中的氢离子被还原DLiH是还原剂5、(2006年西城模拟)在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n- + 2R2- + 6H+ 3R + 3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n-中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既有氧化性又具有还原性6、(2006年福州质检)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=

7、2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法中不正确的是 （ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂 BO2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移7、（2003年全国卷）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ）AFe3+BBr- CAl DH2O28、（2005年全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 （ ）AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH9、已知Co2O2在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、

8、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I210、已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl Fe2H2O2 ISO2，则下列反应中不能发生的是 （ ）A、2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424HB、SO2I22H2O H2SO42HIC、H2O2H2SO4 SO2O22H2OD、2Fe2Cl2 2Fe32Cl11、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+

9、2KI=2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 12、（2005年广东） 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是（ ）ATl+的最外层有1个电子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl+的还原性比

10、Ag强13、（2005年江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I214、（2004年上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先转换出的 （ ）AMg BCu CAg DH215、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为

11、：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2，下列说法正确的是 （ ）A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强16、（2005年全国卷）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH （ ）A失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol电子 D没有电子得失17、K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+ 3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为 （ ）A74gmol-1 B73.3gmol-1 C72gmol-1 D70.6gmol-118、 已知在酸

12、性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。若分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO219、高锰酸钾和浓盐酸可发生如下反应： 2KMnO4 + 16HCl(浓)2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（1）氧化剂是 ； 氧化产物是 。（2）用双线桥法标出电子转移的数目和方向 。（3）若生成0.1mol的Cl2，则有 mol还原剂被氧化，转移 mol电子。20、（2005年上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、C

13、r(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。21、(2005广州质检) 2004年4月27日汕头市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。因为NaNO2有像食盐一样的咸味，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O(1

14、) 上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。(2) 根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有 自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。(3) 某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2， NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO4反应的化学方程式为： (并标出电子转移的数目和方向)。课后练习：19、【答案】（1）KMnO4 Cl2 （2） （3）0.2 0.220、（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）（4）3.36L21、(1) NaNO20.75mol(2) (3) NH4Cl （1）在上述反应中，NaNO2中N元素从+3价降低为+2价，H