山西省大同市铁路一中高一上学年第四次月考化学试卷

1、只做精品化学训练2018-12-5一、选择题1、关于分散系，下列叙述中正确的是A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体带电荷C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式2、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N23、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO

2、3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD.4、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D5、标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c LZ气体，若2a6b3c，则Z的化学式为AXY2BX2YCX3YDXY36、下列溶液中，能大量共存的离子组是A遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C常温下pH7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-7、常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+，则X被氧化

3、；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强。上述叙述中正确的是ABCD8、以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是A B. C D9、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊试液溶液呈A蓝色B红色C紫色D无色10、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表所示。据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质分子式熔点/沸点/密度/(gcm-3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A. 萃取法 B. 结晶法

4、 C. 分液法 D. 蒸馏法11、下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHC1NaClNa2O蔗糖CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO212、分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。A只有B只有C只有D都不对13、下列化

5、学反应的离子方程式正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-CaCO3B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-Cu(OH)2+SO42-D氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O14、下列化学反应属于区域3的是ACl2+2KBrBr2+2KCl B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 DCH4+2O2CO2+2H2O15、把l00mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；

6、另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为A20(2b-a) molL-1B20(b-2a) molL-1C10(2b-a) molL-1Dl0(b-2a) molL-1二、填空题16、 以下为中学化学中常见的几种物质：Cu熔融NaClNaHSO4CO2H2SO4酒精KHCO3溶液BaSO4液氨。请按下列分类标准回答问题。（1）属于电解质的是_；（2）非电解质的是_；（3） 能导电的是_ _；（4）写出下列物质的电离方程式：NaHCO3：_；NaHSO4(熔融)： _ _；A12(SO4)3_。17、已知：2FeCl3+Cu=2FeC

7、l2+CuCl2。（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。（2）当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。（3）请将以上反应改写为离子方程式_。（4）配平下列方程式：_FeCl2+_H2O2+_HC1=_FeCl3+_H2O。（5）下列变化中，需要加入还原剂的是_A浓H2SO4SO2BH2SSCHCO3-CO2DFe2+Fe3+三、实验题18、I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：（1）实验步骤：计算所需称量的NaOH的质量为_g。用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_中且放置在天平左盘称量。将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_mL容量瓶中。用少量水洗涤_2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。定容操作为_。翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用_mL规格的量筒最好。（2）下面操