非金属测试题（董中海）

1、高三化学综合测试题H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()。选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧2下列陈述正确并且有因果关系的是()。选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD氯水有漂白性氯水可用于漂白有色物质3下列叙述正确的是 （ ）A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B

2、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变4.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O95北京2008奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ()A硫酸铜溶液 B氢氧

3、化钠溶液 C稀硝酸 D硝酸银溶液6. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致7下列反应在一定条件下可以完成的是（ ） 非金属置换金属的反应 弱酸可以生成强酸的反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 有单

4、质参加的非氧化还原反应 铜置换出氢气的反应A B C D8工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是()9标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 （ ）A.O2、SO2 B.O2 C.H2S D.SO210常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到7

5、50时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 （ ） AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气中加热到750即得S211下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ）A.硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2Se B. 亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸 C.硒化氢在空气中不能燃烧 D.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解12 .下列叙述不正确的是A.实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢 B实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色C.实验III:由该实验可以验证催化

6、剂的催化效果D.实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀13部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV89614工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为11。下列说法中正确的是()。AC与SiO2反应可制粗硅，说明C的还原性强于硅B制造粗硅时的反应为2SiO25CSiSiC4COC任何条件下Si、SiC都不可能在空气中燃烧D用该方法制备粗硅时产生

7、的气体可直接排入空气中15X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是()。AAl2O3 BSiO2 CCO2 DNH4Cl16.下列离子方程式中，不正确的是A.将氯气溶于水：B.AlCl3溶液中加入过量氨水：C.FeBr2溶液中通入过量的D向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：17某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次)：KI溶液淀粉溶液NaOH溶液新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是()。A B C D18标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b

8、 mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为()。A. mol B.mol C.mol D.mol19、下列反应起了氮的固定作用的是（ ）A氨经催化氧化生成NO BNO与O2反应生成NO2CN2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 DNH3与硝酸反应生成NH4NO320 研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标。目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH33O22N26H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是

9、()。燃料沸点/燃烧热/(kJmol1)相对分子质量/(gmol1)液态密度/(gcm3)氢252.60238.402.020.07氨33.50317.1017.030.61以氨和氢为燃料时，均可以减缓温室效应氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸等质量的氨和氢分别燃烧，氨放出的热量多氨的液化比氢容易得多A B C D21已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是()NO2能支持燃烧NO2不能支持燃烧木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故木条复燃是

10、因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果AB C D22.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D.23已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生

11、氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 24在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是A、无色澄清透明溶液中：B、与铝反应放出H2的溶液中：C、滴加酚酞显红色有溶液中：D、由水电离的25甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有B乙溶液含有 C丙溶液含有D丁溶液含有26著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素

12、铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+D. 铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物27下列叙述中正确的组合是 酸酐一定是氧化物且是非金属氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 不能与酸反应的氧化物一定能跟

13、碱反应 氧化物与水的反应都是化合反应 由分子式相同的分子组成的物质一定是纯净物 某化合物若含阴离子则一定含阳离子A B C D 28、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C = D 不能确定 29某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是( ) A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3+B原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量

14、之比为1：1C原溶液中一定含有SO42和NaD反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO430将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A0.3 mol NO2 和0.3 mol NO B0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 C0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4 D0.6 mol NO31化学反应2W(g)+Y(g) YW2(g)；H = a kJ/ mol（1）该化学反应化学平衡表达式： 。（2）下表是该反应化学平衡常数K随温度

15、T的变化情况：T/K373453600K2061/2由上表可知：a 0。（填“大于”“小于”“等于” ）（3）某温度，向2L的密闭容器中充入4molW和2molY，5min后测得YW2的反应速率为0.1 mol/(Lmin)，则反应前后容器的压强比为 。若向该平衡体系再充入1molW(g)，1mol Y(g) ，1mol YW2(g)，则反应 移动。（填“向左”“向右”“不移动” ）（4）某温度下，通过压缩容器来增大反应的转化率，但是压缩到一定程度时发现YW2的百分含量不再变化，可能原因是 。（5）当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y、W和YW2的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中

16、表示平衡混合物中YW2的含量最低的时间段是 。（6）温度、压强一定时，向密闭容器中充入3molW和2molY，平衡后YW2的体积分数为a%，若再向该平衡体系再充入1mol YW2，要使反应再次平衡时YW2的体积分数仍为a%，应该采取的措施： 。32A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验： 将1L pH =9的A溶液分别与xL 0.001 mol/L B溶液、y L 0.001 m/LD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx； 浓度均为01 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 浓度均为01

17、 mol/L A和E溶液的pH:A E。 回答下列问题： （1）D是 溶液（填化学式）； （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式 ； （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是 ； （5）室温时在一定体积04 mol/L的E溶液中，加入一定体积的01 mol/L的D溶液时，混合溶液pH =13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 。33某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。 （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。甲、乙两同学选用以下试剂进

18、行实验（0.1 molL-1KI溶液、30H2O2溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。甲制取O2的化学方程式是 。乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。甲用加入试剂替换I后，中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是I中的白雾使溶液变蓝。甲又将I中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。 a酸性KMnO4 bFeCl2 cNa2S由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。 （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作

19、用，进行下列实验。丙实验的目的是 。丁实验的中加入的试剂的化学式是 。为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后中溶液， 。34（1）CH3+ 、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C CH3-与NH3 、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3. CH3-的电子式为_（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。锌在元素周期表中的位置是

20、_ 。葡萄糖酸锌CH2OH（ CHOH） 4 COO 2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ,葡萄糖分子CH2OH（CHOH）4CHO中碳原子杂化方式有_ Zn2+能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体NH3分子属于 _ （填“极性分子”或“非极性分子”）;在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键。右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为 ;在的晶胞（右上图）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_ 堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1 cm, 其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_ gcm3 （写出 含有字母的表达式） 35高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：试回答下列问题： （1）反应的反应类型为 ，G的分子式为 。 （2）若1 mol 可转化为lmol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式 。