高中氧化还原反应第一课时课件

1、高中氧化还原反应第一课时,1,第三节氧化还原反应（第一课时）,1、什么叫氧化还原反应？ 2、怎么判断氧化还原反应？ 3、氧化还原反应元素化合价变化的本质是什么？ 4、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？ 5、你能想到哪些氧化还原反应的现象或应用呢？,高中氧化还原反应第一课时,2,一、预习 合作,阅读课本3536页，完成导学案表格1、2 解决以下问题： 1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的特征是什么？本质是什么？ 3、判断氧化还原反应的依据是什么？ 4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？,高中氧化还原反应第一课时,3,二、成果展示,从物质得氧、失氧角度分析,从化合价变化角度

2、分析,从电子转移角度分析,高中氧化还原反应第一课时,4,氧化反应和还原反应是否是独立发生？,物质得氧,物质失氧,氧化反应,还原反应,高温,C + 2CuO = Cu + CO2,结论：氧化反应和还原反应是同时发生的。,思考,？,高中氧化还原反应第一课时,5,C + 2CuO = Cu + CO2 ,物质得氧,物质失氧,化合价升高,化合价降低,氧化反应,还原反应,高温,还有其他的什么变化吗？,0,+2,0,+4,从化合价变化角度分析,氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素的化合降价低的反应。,高中氧化还原反应第一课时,6,1、氧化还原反应,概念：凡是有元素化合价升降的

3、化学反应,特征：一种或几种元素化合价的的变化,判断氧化还原反应的依据：是否有元素化合价的变化,高中氧化还原反应第一课时,7,2、图解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。,高中氧化还原反应第一课时,8,上述反应化合价为什么发生了变化？(发生氧化还原反应的本质),3、从电子转移角度分析,e-,1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）,高中氧化还原反应第一课时,9,氧化反应：原子失去电子，化合价升高，被氧化 还原反应：原子得到电子，化合价降低，被还原,高中氧化还原反应第一课时,10,2.非金属与非金属的反应（氢气与氯气的的反应）,氧化反应：原子偏离电子的过程 还原反应：原子偏向电子的过程,0,高

4、中氧化还原反应第一课时,11,三、当堂检测,1、判断下列反应是否属于氧化还原反应，其中氧化还原反应化合价变化的是哪种元素 C+O2=CO2 SO2+H2O=H2SO3 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,（是）,（否）,（否）,（是）,（是）,（是）,高中氧化还原反应第一课时,12,2、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( ) A、HClMgCl2 B、Na Na C、COCO2 D、Fe3 Fe2,3、下列说法完全正确的是 ( ) A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应一定是氧化还原反应,D,C,高中氧化还原反应第一课时,13,4、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O2 5、 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( ) AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3 CCaOH2OCa(