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1、氧族元素,start,quit,知识回顾,最外层电子数相同且均为7,电子层数递增,半径增大,原子 结构,主要性质,卤族元素,最高价+7，最高价氧化物 X2O7 最低价-1，氢化物 HX 能与大多数金属反应 能与 H2 等非金属反应 能与还原性化合物反应 能与碱或水反应,F Cl Br I 单质颜色逐渐变深， 熔沸点逐渐升高 元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性（活泼性）逐渐减弱 与氢气化合由易到难， 氢化物稳定性逐渐减弱 离子（氢化物）还原性逐渐增强 * 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,相同点,不同点,相似性,递变性,思考 讨论,1、氧族元素的原子结构上有何相同与不同？ 2、氧族元素的性质

2、上有何相似的地方？ 3、氧族元素的哪些性质随着其原子半径的增加在发生递变？,元素原子半径的周期性变化,最外层电子数相同且均为6,电子层数递增,半径增大,原子 结构,主要性质,氧族元素,相同点,不同点,相似性,递变性,最高价+6，最高价氧化物 RO3 最低价-2，氢化物 H2R 能与大多数金属反应 能与 H2 等非金属反应 能与还原性化合物反应,O S Se Te 熔沸点逐渐升高 元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性（活泼性）逐渐减弱 与氢气化合由易到难，氢化物稳定性逐渐减弱 离子（氢化物）还原性逐渐增强 * 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,3Fe + 2O2 = Fe3O4 （FeO Fe

3、2O3),Fe + S = FeS,2Fe + Cl2 =2FeCl3,2Cu + O2 = 2CuO,2Cu + S = Cu2S,Cu + Cl2 = CuCl2,+2,+1,+2,+3,+2,+3,+2,硫氧氯部分化学性质比较,氧族 元素,O S Se Te,F Cl Br I,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,卤族 元素,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变,1、下列关于氧族元素单质及其化合物性质的叙述 不正确的是： 硒是一种导电性强的固体 硫在常温下很容易与氢气直接化合 硒的氧化物SeO2和SeO3均为酸性氧化物 随氧硫硒碲顺序单质熔点升高 2、下列微粒按还原性排列正确的是： 3、根据 所得结论正确的是： A、O2比S还原性强 B、H2S比水更稳定 C、

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