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文档简介

1、微课教学设计-第十讲：酸碱中和滴定作者：第十讲酸碱中和滴定【开场白】在上节微课我们学习了溶液pH计算，本节微课我们来学习pH的一个重要的应用酸碱中和滴定的相关知识。一、实验原理：【画外音】在化学实验中，常常需要测定酸或碱的浓度。我们把利用酸碱之间反应，测定酸或碱的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。【画外音】我们知道，酸和碱反应时，有一定的定量关系，如果能够测出恰好反应时酸和碱的量，就能够通过计算得出酸或碱的浓度。测定原理：利用实验测出恰好完全反应时的强酸和强碱的体积，根据化学方程式中的酸和碱的物质的量之

2、比，通过计算得出未知溶液的浓度。若为一元酸碱中和滴定，则由化学方程式可得：C(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)二、实验过程1、实验仪器和试剂：（1）实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定台（含滴定管夹）、锥形瓶、洗瓶。【思考】酸式滴定管和碱式滴定管结构和使用方法、使用范围有何不同？【结论】酸式滴定管：控制液体用玻璃活塞；碱式滴定管：控制液体用橡皮管和玻璃球，不能用玻璃活塞。【小贴士】酸式滴定管因为有玻璃活塞，所以不能盛放碱液；碱式滴定管因为有橡皮管，所以不能盛放酸性溶液。滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最

3、低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。（2）实验试剂：标准液（已知浓度的溶液）；待测液（未知浓度的溶液）；酸碱指示剂。2、酸碱中和滴定的步骤：（1）准备：滴定管：检漏、洗涤、润洗、装液、排气、调零；锥形瓶：洗涤、取液（将一定量的待测液通过滴定管加入锥形瓶中，再加入几滴酸碱指示剂）。说明：为了方便数据处理，一般取20.00mL待测液。【思考与交流】4、为什么滴定管用水洗后，还要用标准液洗，但锥形瓶不能用待测液洗？（2）滴定：【思考与交流】5、如何实行酸碱中和滴定？酸碱中和滴定有什么要求？滴定的方法：将标准液逐滴加入锥形瓶，边加边摇动，直到加入最后一滴标准液后，溶液

4、的颜色恰好发生变化且保持半分钟不变化为止，记录此时装标准液的滴定管读数。将以上操作重复23次，并将记录的数据填入表中。滴定要求：操作方法：左手控制加液体，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化；滴入液体的速度先快后慢。终点确定：当最后一滴标准液加入锥形瓶中，刚好使溶液颜色发生明显变化且30s内不恢复原色，能够认为达到滴定终点。读数的方法：眼睛平视读数，液体凹液面与刻度线相切。（3）数据处理：【思考与交流】6、为什么在进行上述操作时要重复2-3次？实验测得的数据应如何处理？由于每次实验都可能有误差，所以应取多次实验的平均值；将所得数据代入公式进行计算。记录数据：标准液浓度：序号待测液的体积（mL）标准液的体积（mL）开始读数最后读数体积开始读数最后读数体积123待测液的体积平均值标准液的体积平均值数据处

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