高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.2 离子晶体（第2课时）课件 鲁科版选修

1、化学通往成功之路,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,物质结构与性质第三章第2节,离 子 晶 体,思考判断下列晶体的类型,金属 晶体,分子 晶体,原子 晶体,思考问题： 氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么,1、定义,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体,阴离子、阳离子,离子键,离子晶体,3、结构特征,根据前面的讨论，阅读教材总结离子晶体的理论知识,2、结构特点： (1)成键的微粒,2)相互作用力,离子晶体,可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体,1）离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采用最密堆积,强碱、活泼金属氧化物、大部

2、分的盐类,离子晶体,3、结构特征,4、常见的离子晶体,2）离子晶体中不存在单独的分子，化学式代表阴阳离子最简个数比,探究一】氯化钠的晶体结构,离子晶体,5、离子晶体的空间结构,I . NaCl晶胞的确定 I I.氯化钠晶体化学式的确定 I I I .氯化钠晶体中， Na+ 与Cl-的具体关系,第二层的离子,NaCl晶体的结构示意图,I.哪个是NaCl晶胞,不能重合,能重合,为什么大的是晶胞呢,氯化钠晶胞结构图,I I.确定氯化钠的化学式,Na+和Cl-的位置,氯化钠晶胞中的氯骨架,思考：一个氯化钠晶胞中氯离子的位置,面心 顶点,氯化钠中晶胞中的钠骨架,思考：一个氯化钠晶胞中钠离子的位置,体心

3、棱中点,I I.确定氯化钠的化学式,Na+和Cl-的位置,钠离子：体心 棱中点 氯离子：面心 顶点,每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,Na,Cl,化学式为,NaCl,氯化钠晶胞结构图,每个Na+周围最近且等距离的Cl-有几个？ 每个 Cl- 周围最近且等距离的 Na+呢,I I I.氯化钠晶体中，Na+与Cl-的具体关系,正八面体,I I I.氯化钠晶体中，Na+与Cl-的具体关系,2、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而6个Na+相连形成为,1、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl,6,6,4,4,正八面体,小 结,与一个氯离

4、子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个,氯化钠的晶胞结构图,距离是多少？(图示距离为a,一再思考,a,12 个,探究二】氯化铯的晶体结构,离子晶体,5、离子晶体的空间结构,I . CsCl晶胞的确定 I I.氯化铯晶体化学式的确定 I I I .氯化铯晶体中， Cs+ 与Cl-的具体关系,再请看：CsCl晶体的结构示意图,CsCl的晶胞结构示意图,I. CsCl晶胞的确定,铯离子和氯离子的位置,铯离子： 氯离子,每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,或者反之,体心,顶点,Cl,Cs,I I.氯化铯晶体化学式的确定,Cl-：81/8=1,Cs+ ：1,化学式为： CsCl,III.氯化铯晶体中,Cs+与

5、Cl-的具体关系,1、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，分析每个晶胞中有 个Cs+，有 个Cl,2、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，Cs+与Cl-数目之比为,1,1,8,8,11,小 结,在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs+在空间构成的几何构型,6个,正八面体,再 三 思 考,探究三】决定离子晶体配位数的因素,离子晶体的配位数（C.N.）：是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,Na+的配位数为,Cl-的配位数为,6,6,NaCl晶体中阴、阳离子的配位数,Cs+的配位数为,Cl-的配位数为,8,8,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,NaCl、C

6、sCl都是同一主族的氯化物,且都是AB型，为什么它们的配位数却不相同呢(NaCl的是6, CsCl的是8),科 学 探 究,几种离子的离子半径,NaCl、 CsCl中正、负离子半径比和配位数,数 据 分 析,晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,总结：AB型离子晶体中，正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大,影响离子晶体配位数的因素,结 论,2 Zn2+离子的配位数,S2-离子的配位数,1一个ZnS晶胞中含,个Zn2+和 个S2,4,ZnS型晶胞,4,4,4,4,举 例 验 证,NaCl、 CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,原因是什么呢?

7、是否所有的离子晶体的阴阳离子配位数的比值都是1:1关系呢? 请阅读教材,讨论总结影响离子晶体中离子配位数的因素还有哪些,科 学 探 究,CaF2晶胞,例：CaF2的晶体中，Ca2和F-的个数之比_，电荷数之比_，Ca2配位数是_，F-的配位数是_,1:2,2:1,8,4,由阴阳离子的电荷比影响离子晶体的配位数的因素，称为电荷因素,影响离子晶体配位数的因素,结 论,阴阳离子电荷比=阴阳离子的配位数比 =阴阳离子的数目反比,影响离子晶体配位数的因素,1）几何因素 （2）电荷因素 （3）键性因素,晶体中正负离子的半径比,晶体中正负离子的电荷比,离子键的纯粹因素 本书不予讨论,一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多,正负离子电荷比=正负离子的配位数比 =正负离子的数目反比,总 结,1、定义 2、结构特点 3、结构特征 4、常见的离子晶体 5、离子晶体的空间结构 NaCl型 CsCl型 影响因素,几何因素 电荷因素 键性因素,课 堂 小 结,离子晶体,B,巩固练习,1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（,巩固练习,C,2、如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的