高中化学 3.2.3 铁的重要化合物课件 新人教版必修

1、第3课时 铁的重要化合物,铁是目前应用最广 泛的金属材料。铁的化 合物在生产、生活中有 着广泛的应用，如氧化 铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪些呢？它们有何性质,用Fe2O3制成的红棕色涂料,1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。（重点、难点） 3.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法,四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铁,一、铁的氧化物,1.铁的氧化物比较,名 称,俗 称,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,铁 红,磁性氧化铁,化学式,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,Fe2O3,FeO

2、,Fe3O4,色 态,2,3,2，+3,不溶,不溶,不溶,化合价,水溶性,碱 性 氧 化 物,类 型,共 性,与酸,与还原剂,都能与酸反应，如,都能被还原，如,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2.铁的氧化物的用途,1）作为冶炼金属的原料,2）氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,透明氧化铁颜料,二、铁的氢氧化物,有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH)2,如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ,想一想,提示】用铁盐和碱反应,铁的氢氧化物的制备,产生红褐色 的沉淀,先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色,Fe3+ + 3OH=Fe(OH)3,Fe2 + 2OH =Fe(OH

3、)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气氧化, 在制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化,提示】（1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝氧气,2）将胶头滴管尖端插入试管底部,3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液,想一想,三、铁盐和亚铁盐,1.Fe3+的检验,浅绿色,黄色,血红,红褐,白,灰绿,红褐,怎样鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？ （1）颜色：Fe2+ ，Fe3+ 。 （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_色的溶液中含有Fe3+。 （3）碱液法：分别加入碱液，生成 色沉 淀的溶液中含有Fe3+；先生成 色沉淀，又迅 速转变为

4、 色，最后变为 色的溶液中 含有Fe2,学与用,2.Fe3+和Fe2+的相互转化,Fe2+ Fe3,1,2,如何实现过程1和2的变化,提示】过程1需加入适当的氧化剂,过程2需加入适当的还原剂,实验 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化,实验现象： 溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为血红色,实验结论： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe2+ Fe3,Cl2、H2O2、KMnO4,Fe、Cu,小结,配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么,提示】在

5、溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3,想一想,一、铁的氧化物,二、铁的氢氧化物,三、铁盐和亚铁盐,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,1.检验,2.转化,1.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶 液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3,A,2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂 质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉,3.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（ ） A.变黄 B.变深 C.变浅 D.无变化,C,

6、A,4.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏 水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸 取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤 出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _,煮沸,避免生成的Fe(OH)2,沉淀接触O2,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中 加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _ _。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长