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1、处理多电子原子时，认为其它电子对某个电子 i 的排斥，相当于其它电子屏蔽住原子核，抵消了一部分核电荷对电子 i 的吸引力，这种现象称为其他电子对电子 i 的屏蔽作用,一、多电子原子能级和徐光宪规则,其他电子所抵消掉的核电荷用屏蔽常数（)表示,继续,这样多电子原子中电子 i 的能量公式可表示为,式中：（Z- ） = Z称为有效核电荷（effective nuclear charge,继续,多电子原子的能量和Z、n、 有关,Z 越大，相同轨道的能量越低,如：基态氟原子的1s电子的能量比基态氢原子1s电子的能量低,一、多电子原子能级和徐光宪规则,n 越大，能量越高；起屏蔽作用的电子越多，总的屏蔽作用

2、越强,越大，能量越高,继续,一、多电子原子能级和徐光宪规则,n相同，l不同时，l越小的电子，它本身的钻穿能力越强，离核越近，它受到其它电子对它的屏蔽作用就越弱，能量就越低EnsEnpEndEnf,继续,一、多电子原子能级和徐光宪规则,4s轨道电子钻穿能力强，有相当的概率出现在核附近，它的第一个峰钻穿到3d的主峰之内，部分避开了3d电子对它的屏蔽作用，反过来削弱了核对3d电子的吸引力,继续,一、多电子原子能级和徐光宪规则,因此，导致了在多电子原子中n较小的3d电子的能量略高于n较大的4s电子的能量。这种现象称为“能级交错”。进一步说明多电子原子中电子的能量不仅要由n也要由l决定,继续,一、多电子原子能级和徐光宪规则,我国著名化学家北京大学徐光宪教授，根据光谱实验数据， 对基态多电子原子轨道的能级高低提出一种定量的近似规则，即轨道的n+0.7l值愈大，轨道能级愈高，并把 n+0.7l值的第一位数字相同的各能级组合为一组，称为一个能级组,继续,根据徐光宪公式计算可以明确原子能级由低到高依次为,1s，(2s，2p)，(3s，3p)，(4s，3d，4p)，(5s，4d，5p)

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