武汉市部分重点中学期末联考

1、武汉市部分重点中学期末联考高一年上学期级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Mg 24；S 32；Cl 35.5；N 14第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体D. 溶液、分散系2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO33、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工

2、程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（ ）。 A. Fe(OH)3胶体B. Fe(OH)3沉淀 C. FeCl3溶液D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液5、下列有关图示正确的是()。6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸7、关于二氧化硫和二氧化碳气体的叙述，正

3、确的是（ ）。A. 都是酸性氧化物B. 都易溶于水 C. 都能漂白品红溶液 D. 都是主要的大气污染物8、下列说法正确的是（ ）A燃烧过程中不一定有氧气参加 B 在水溶液里或熔融状态下能导电的物质叫做电解质C铁与浓硝酸在常温下不反应，故可用钢罐储存运输浓硝酸 D呈酸性的雨水叫酸雨9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 浓硫酸与铜片反应C. 二氧化硫与氧气反应D. 三氧化硫与水的反应10、下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱反应的化合物是（ ）。Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关

4、系如右图所示，则下列化学反应属于1区的是（ ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、下列描述的一定是金属元素的是（ ）。A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质 C. 原子的最外层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、OH、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Cu2+、H+、NO3、SO4214、

5、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应 Fe +2 H+ = Fe3+ + H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O = Na+H2+OHD. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3 + 4H+ = Cu2+NO+2H2O15、下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1FeCl3溶液

6、16、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是（ ） ACu + HNO3 (浓) Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀) Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)2第卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本题包括3小题，共25分）17、(4分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂B. 只做还原剂 C. 既做氧化剂又做还原剂D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO_（2）二氧化碳气体通过过氧化钠固体：2Na2O2

7、+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 _（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH = K2CO3+H2O_（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S = 3S+2H2O_18、(12分) 按要求写方程式： （1）铜与浓硫酸共热时的化学方程式 （2）铜与稀硝酸反应的离子方程式 （3）写出下列转化关系中的化学方程式： ， ， 19、（9分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 C +

8、D白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）写出化学式：A ， B ， D 。（2）写出下列反应的离子方程式： C溶液 + D溶液白色沉淀_， C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中 _。（3）写出中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 。三、实验题（共15分）20、（15分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6

9、 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（只用化学方程式表示）_。（5）C装置的作用是 。四、计算题（本题包括2小题，共12分）21、(6分) 把5.1g镁铝合金的粉末投入过量的盐酸中，经充分反应，得到5.6LH2(标准状况)。计算： （1）合金中镁与铝的物质的量之比为多少？ （2）向充分反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，得到沉淀的质量是多少？22、（6分）实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热