电化学考题集

1、电化学考题集1. （14全国课标2）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列说法错误的是（ ）abLiMn2O4Li2SO4 水溶液聚合物电解质Li+ 快离子导体Li A. a 为电池的正极 B. 电池充电反应为 LiMn2O4 = Li1x Mn2O4 + xLi C. 放电时，a 极锂的化合价发生变化 D. 放电时，溶液中Li+ 从b 向 a 迁移NaH2PO2稀溶液(原料室)(产品室)稀硫酸阳极室NaOH稀溶液阴极室H3PO2稀溶液阳膜阴膜阳膜石墨石墨2. （14全国课标1） H3PO2 是一元中强酸。H3PO2 可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所

2、示（阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式： 分析产品室可得到H3PO2 的原因 早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2 ：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的隔膜，从而合并了阳极室和产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 3. （14广西）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH Ni电池）。NiOOH镍丝网隔膜MH下列有关说法不正确的是 （ ） A. 放电时正极反应为 NiOOH + H2O + e- Ni(OH)2 + OH- B. 电池的电解液可为KOH 溶液C. 充电

3、时负极反应为 MH + OH- H2O + M + e- D. MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高4. 下列电池工作时，O2 在正极放电的是（14北京） （ ）A. 锌锰电池 B. 氢燃料电池 C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池NONONH4NO3稀溶液NH4+NO3-NONO阳极阴极物质ANH4NO3稀溶液5. （14北京）电解 NO 制备 NH4NO3 , 其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需补充物质A。物质A是 说明理由： 6. (14山东) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7- 和 AlCl4- 组成的离子液体做电解

4、质时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极电极反应式为 ，若改用AlCl3 水溶液做电解液，则阴极产物为 ，（2）为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为 mol . 7. （14浙江）氢镍电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M表示储氢金属或合金。该电池充电过程中的总反应方程式为：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH . 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH- = 6Ni(OH)2 +

5、 NO2 - . 下列说法正确的是 （ ） A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为 NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH- B. 充电过程中 OH- 离子从阳极向阴极迁移(只允许阳离子通过)阳离子交换膜1 mol/L 盐酸Cl2AgCl/AgPt C. 充电过程中阴极的电极反应式为 H2O + M + e- = MH + OH- , H2O 中的H 被M 还原 D. NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作电解质溶液8. （14福建）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl 。 下列说法正确的是（ ）A. 正极反应为 AgC

6、l + e- = Ag + Cl- B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变放电充电D. 当电路中转移 0. 01 mol 电子时，交换膜左侧溶液中约减少0. 02 mol 离子 9. (14天津) 已知：锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S ; 锂离子电池的总反应为：放电充电LixC + Li1 x CoO2 C + LiCoO2 . 有关上述两种电池说法正确的是 （ ）SLiLiCoO2C电解质电解质 A. 锂离子电池放电时，Li+ 向负极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C. 理论上两种电池的比能量相同

7、D. 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电10. （14广东）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I 为Al ，其他电极均为Cu , 则 （ ）AIVIIIIII盐桥AAl2(SO4)3 溶液CuSO4溶液 A. 电流方向：电极IV 电极I B. 电极I 发生还原反应 C. 电极II 逐渐溶解 D. 电极III 的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu11.（14四川）MnO2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4 溶液可制得 MnO2 ，其阳极的电极反应式为 MnO2 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为（产物中有MnOOH生成） H2O含苯的物质的量分

8、数为10% 的混合气体10 mol 混合气，其中苯的物质的量分数为24%AB电源多孔惰性电极E多孔惰性电极D高分子电解质膜（只允许H+ 通过）2. 8 mol 气体（忽略水蒸气）12. （14重庆）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物） 导线中电子移动方向为 （用A、D表示）生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数 生成目标产物的电极反应式为 该储氢装置的电流效率 = （ 100% ，计算结果保留小数点后 1 位）13. （13全国课标I）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂 （LiCoO2） 、导电乙炔黑和铝箔。充电时，该锂离子

9、电池负极发生的反应为 6C + xLi+ + xe- = LixC6 。滤液滤渣废旧锂离子 电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液过滤调pH过滤滤液Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2调pH过滤滤液滤渣水相(CoSO4 溶液)萃取水相(Li2SO4 溶液)有机相反萃取有机相再生回收沉钴NH4HCO3溶液过滤滤液CoCO3固体现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源（部分条件未给出）（1）LiCoO2 中，Co 元素的化合价为 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤发生的所有氧化还原的化学方程式： （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 （5）充电过程中，发生LiCoO2 与 Li1 xCoO2 之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 在整个回收工艺中，克回收到的金属化合物有 （填化学式）+钢壳液体金属钠钠离子导体多孔Ni/NiCl2NaAlCl4（13课标II）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示