溶液与溶解度复习（分二课时）

1、溶液及溶解度,教学目标： 1、了解、区分浊液、溶液 2、知道溶液的溶解性大小的决定因素 3、区别饱和溶液和不饱和溶液 4、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 5、了解外界条件能够影响物质的性质 6、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液,区分浊液和溶液,浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段 时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质,浊液可分为：悬浊液 、乳浊液,溶液：一种物质分散到一种溶剂中形成 均一、稳定的液体,均一性、稳定性,1、溶质、溶剂的性质、 2、温度,比较不同物质的溶解能力，即溶解性大小的决定因素,1、 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某

2、种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液,2、 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液,饱和溶液概念的关键字有哪些？ 温度，溶剂的量,一、饱和溶液和不饱和溶液,思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液； 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液,思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化,饱和溶液 不饱和溶液,增加溶剂，升高温度,3、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少

3、溶质，称为稀溶液,实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰,结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些,讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗,在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度,注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，

4、表明该温度下，物质的溶解能力越强,1、溶解度的含义,一定温度,100克溶剂 (一般指水,饱和状态,克,溶解度的四要素,20时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？ 20时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。 20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态,判断是非： (1)20时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。 (3)在20时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20硝

5、酸钾的溶解度是24克。 (5)在30时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则30时氯化钾的溶解度是40克,3、固体溶解度与溶解性的关系,KClO3,大于10g,KNO3 、NaCl,110g,0.011g,小于0.01g,Ca（OH）2 CaSO4 Ag2SO4,CaCO3,溶质质量,溶剂质量,100克,公式,3、有关溶解度的简单计算,溶质质量,溶液质量,100克,溶解度计算的基本方法（1）公式法,2）三栏解法,根据溶解度列出三者关系,例：C氯化钠的溶解度是克 （列出其三栏关系,例一、在180C时，溶解27克碳酸钾至少需要水多少克？如果溶解在50克水中，应再加多少克碳酸钾才能成为饱和

6、溶液？（在180C 时碳酸钾的溶解度是108克,答案：25克，27克,例二、在200C时，把30克硝酸钠溶解在60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为了使它成为饱和溶液，可以用下面的方法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水，才能成为饱和溶液？（ 200C时，硝酸钠溶解度为88克）（2）增加溶质的方法。需要增加多少克硝酸钠，才能成为饱和溶液,答案：25.9克,22.8克,溶解度（克,温度（t,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,

7、0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,4）、固体溶解度曲线及意义,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大,a,b,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,巩固练习,1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_ (2)、M点表示在_C时，A和B和溶解度_,在_A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在_A物质的溶解度小于B物质的溶解度,2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）：M点的含义是_ ( 2 )：当温度为t1C,三种物

8、质溶解度由小到大依次为_,当为tC时，溶解度最大 的是_,3、气体溶解度,1）概念：在压强为KPa,一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积,想一想,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气,当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小,当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大,2)影响气体溶解度的因素,利用所学知识解释下列现象？ :打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？ :给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A. 升温增压； B. 升温减压 C. 降温增压； D. 降温减压,C,3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,D,想一想,例四、330C时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好成为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，求330C时