初中化学用过氧化氢制取氧气课件

1、氧气的制法,2,二、分解过氧化氢制取氧气,1,实验原理,过氧化氢,水,氧气,二氧化锰,2,实验装置,过氧化氢制氧气常见的三套装置,装,置,特,点,装置简单,不便于添,加反应物,便于随时,添加反应,物,便于添加液,体反应物,节约药品,便于控制反,应发生于停止,简单装置,分液漏斗,理想装置,长,颈,漏,斗,简易装置,注意事项,1,固体药品应事先直接,加入锥形瓶中,2,长颈漏斗的作用是加,入液体药品,3,长颈漏斗的下端管口,应伸入液面以下,液封作,用,4,锥形瓶中的导气管不,应伸入反应液面以下,应刚露出胶塞为宜,长颈漏斗,3,实验步骤,按要求组装好仪器,检查装置的气密性,向锥形瓶加入二氧化锰，向分液

2、漏斗内,加入过氧化氢溶液,收集气体,步骤一,在常温下，把带火星的木条,伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条,是否复燃,现,象,带火星的木条不能复燃,结,论,常温下过氧化氢溶液,分解很慢,放出氧气少,探究,过氧化氢,H,2,O,2,溶液制取氧气,步骤二,向上述试管中，加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象,现,象,带火星的木条复燃了,结,论,常温下二氧化锰,MnO,2,加速了,过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的,木条复燃,步骤三,反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象,现,象,带火星的木条复燃了,结,论,二氧化锰,MnO,2,仍然在起作用使过

3、,氧化氢溶液分解产生氧气,4,催化剂,在化学反应里,能改变,其他物质的,化,学反应速率,而本身,质量,和,化学性质,在化学反,应前后都,没有发生变化,的物质。催化剂的特点,一,变,化学反应,速率,变,二不变,质量,不变,化学性质,不变,5,催化剂应掌握,改变速率包括加快和减慢,化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变,对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都,作催化剂,同一反应可能有多种催化剂,不能改变生成物的质量,参加了化学反应,6,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用,过氧化氢,水,氧气,二氧化锰,H,2,O,2,H,2,O + O,2,MnO,2,文字表达式,符号表达式,氯酸钾

4、,氯化钾,氧气,二氧化锰,加热,三、加热氯酸钾制氧气,2,反应原理,1,药品,氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体,3,制取装置,探究,加热氯酸钾,KClO,3,和二氧化锰,MnO,2,制取氧气,1,在上图所示装置中，使用了哪些仪器,2,哪部分是气体,发生装置,哪部分是气体,收集装置,探究,加热氯酸钾,KClO,3,和二氧化锰,MnO,2,制取氧气,编号,现象,原因,1,导管口有气泡冒出,并较快收集到一瓶气体,氯酸钾分解产生氧气,氧气不易溶于水,2,带火星的木条复燃,氧气支持燃烧,过氧化氢制氧气和氯,酸钾制氧气的发生装,置能否相同,反应物都是,固体,反应需要,加热,反应物是,固体和,液体的混

5、合物,反应,不需要加热,固液不加热型,固固加热型,固液不加热型,使用长颈漏斗时,长颈漏斗的末端必须插,入液体中,防止生成的气体从长颈漏斗口,逸出,所以必须液封,气体收集装置,排水法,不易溶于水或难,溶于水的气体,向上排空气法,密度比空气大,的气体,向下排空气法,密度比空气小,的气体,过氧化氢,水,氧气,二氧化锰,氯酸钾,氯化钾,氧气,二氧化锰,加热,高锰酸钾,锰酸钾,二氧化锰,氧气,加热,由一种反应物生成两种或两种以,上其他物质的反应。“一变多,A,B + C +,四、分解反应,分解反应,概,念,由一种反应物生成两,种或两种以上其他物质,的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物,质生

6、成另一种物质的反,应，叫做化合反应,特,点,一变多”的化学反,应,X A + B,多变一”的化学反,应,C+ D,Y,联,系,两者都是化学反应的基本类型之一,下列化学反应中，属于化合反应的是,属于分解反应的是,A,甲烷,氧气,水,二氧化碳,B,水,氢气,氧气,C,铜,二氧化碳,氧气,水,碱式碳酸铜,D,氯酸钾,氯化钾,氧气,点燃,通电,加热,二氧化锰,C,B D,随堂检测,1,工业上制取大量氧气的方法是,A,加热氯酸钾,B,加热高锰酸钾,C,分离液态空气,D,加热二氧化锰,2,催化剂在化学反应中所起的作用是,A,加快化学反应速率,B,使生成物质量增加,C,改变化学反应速率,D,减慢化学反应速率,3,某同学设计了,4,种制氧气的方案：用氯酸钾和,二氧化锰共热；使高锰酸钾受热,用高,锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰受热,判断,这四种方法,A,全正确,B,全不正确,C,正确,D,只有正确,4,在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是,_,物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧,气时，氯酸钾是,_,物,二氧化锰是,_,若不,加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将,_,若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应,_,这