铁铜及其重要化合物-高三一轮复习讲解ppt课件

1、1,第三章 金属元素及其化合物,第三节 铁 铜及其化合物,2,考纲要求 1、掌握Fe在周期表中的位置、结构特点、主要化学性质 2、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式 4、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法 5、了解铜及其重要化合物的性质,3,金属概述,金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动,2.金属的性质特点,常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； 大多数金属呈银白色，有金属光泽， 但金(Au)色，铜(Cu)色，铋(Bi) 色,黄 红 微红,

2、1.金属晶体的特点,4,熔沸点高、硬度大:但不同金属熔沸点，硬度差别较大,良好的导电性，分析原因,金属中存在着大量的可自由移动的电子,良好的导热性，分析原因,通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量,良好的延展性,金,铂,金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价,当金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对位移，金属发生形变而不易断裂，因此，金属具有良好的变形性,5,3、金属的分类,按颜色,黑色金属：Fe Cr Mn,有色金属：除以上三种金属以外,按密度,轻金属：4.5g/cm3 Na Mg Al,重金属：4.5g/cm3 Zn Cu Fe,按含量,常见金属： Fe C

3、u Al,稀有金属： 锆、钒、钼,根据以上分类：金属铁属于、金属,黑色,重,常见,6,4、合金,由两种及以上的金属（或金属与非金属） 熔合在一起形成的具有金属特性的物质,一般说，合金的熔点比其成分金属都低，而硬度.韧性等往往有其它金属所不具备的独特性质,定义,如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大,如：青铜、黄铜、钢、生铁、钠钾合金等,青铜是以锡为主要合金元素的铜合金,黄铜是以锌为主要合金元素的铜合金,性质特点,7,合金的分类,1、铁合金,铁合金,按组成元素分类铁合金和非铁合金,根据含碳量的高低,生铁,钢,低碳钢,合金钢,铸造生铁（灰口铁,炼钢生铁 (白口铁,碳素钢,中碳钢,高碳钢,在碳素钢中加入铬

4、 锰 钨 镍 钼 钴 硅 等合金元素,2%4.3,0.03%2,球墨铸铁,0.3,0.30.6,0.6,由于组成不 同，导 致在性能、 应用上均不同,具有各种不同 的优良性能,8,2 、铜合金,铜合金,黄铜,青铜,白铜,含Cu Zn耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小,含Cu Sn Pb等硬而脆，强度大,含Ni Zn（少量Mn）制酒具等,3、铝合金：密度小、强度大,合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含量，合金的性质也会发生改变,9,5.金属的冶炼,自然界中的金属大都以化合态存在,用化学的方法把化合态的金属变成游离态,要考虑的问题,矿石的富集,合适的冶炼方法,如何精炼,钾石盐 石

5、灰石 菱镁矿 铝土矿 赤铁矿 软锰矿 闪锌矿 方铅矿 辉铜矿 KCl CaCO3 MgCO3 Al2O3 Fe2O3 MnO2 ZnS PbS Cu2S,10,电解法,热还原法,热分解法,不同金属冶炼方法的选择,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3,WO3+3H2=W+3H2O,高温,铝热法炼难熔金属,火烧孔雀石炼铜,氢气还原制钨,2Al2O3=4Al+3O2 MgCl2=Mg+Cl2 (熔融,铝土矿中炼铝,2HgO=2Hg+O2,2Ag2O=4Ag+O2,朱砂矿(HgS)炼丹,高

6、炉炼铁,加热,通电,海水中提取镁,MnZnCrFeNiSnPb(H,金属的冶炼,11,常见的铁矿石,磁铁矿(Fe3O4,赤铁矿(Fe2O3,褐铁矿(Fe2O3nH2O,黄铁矿(FeS2,菱铁矿 FeCO3,一、铁和铜的获取和应用,12,常见的铜矿石,黄铜矿(CuFeS2,蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2,孔雀石(Cu2(OH)2CO3,毛赤铜矿(Cu2O,斑铜矿 Cu5FeS4,辉铜矿 CuS,13,二、铁铜的物理性质,1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁

7、性,建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等,1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4,沸点2567; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性,广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件,14,思考： 1.铁在地壳中的含量？ 2. Fe、Fe2+、Fe3+的结构特点？ 3.铁在周期表中的位置,O、Si、Al、Fe、Ca,第四周期族,单质铁,铁原子结构示意图,一、铁的位置及原子结构,15,二、铁单质的性质,铁是比较活泼的金属单质，在化学反应中通常作还原剂，体现比较强的还原性。纯净的铁有抗腐蚀性,3.铁的化学性质,银

8、白色、质软的重金属(黑色金属)，熔点1500以上。热和电的良导体，能被磁铁吸引，也将被磁化,在地壳中以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态铁,2. 物理性质,1.存在,16,1)与非金属反应 3Fe+2O2 = Fe3O42Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+I2 = FeI2Fe+S = FeS (2)与水反应 3Fe+4H2O(气) = Fe3O4+4H2,点燃,高温,3)与酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2(稀硫酸或盐酸) Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 2Fe+6H2SO4=Fe2(S

9、O4)3+3SO2 +6H2O(热浓硫酸) Fe遇浓硫酸、浓硝酸常温下钝化 (4)与盐溶液反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu,17,1、下列关于Fe的叙述正确的是 （ ） A.铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 B.人体内的血红蛋白中含有铁元素 C.铁位于周期表中第四周期第B族 D.铁能在O2中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 E.铁与HNO3反应的产物只能是Fe(NO3)3,BD,2、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结论不可能出现的是（ ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无,B,18,1、

10、铁的氧化物,三、铁的重要化合物,化学式,化学名,俗名,色态,溶解性,化合价,与H+反应,氧化还原性,FeO,Fe3O4,Fe2O3,氧化亚铁,四氧化三铁,三氧化二铁,磁性氧化铁,铁红,黑色粉末,黑色晶体,红棕色粉末,难溶于水,难溶于水,难溶于水,2,3,2(1/3)、 +3(2/3,FeO+2H+= Fe2+ H2O,Fe3O4+8H+=Fe2+ 2Fe3+4H2O,Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O,被还原（高温下）(C.H2.CO.Al) 被氧化(O2.HNO3.浓H2SO4,被还原（高温下）(C.H2.CO.Al,被还原（高温下）(C.H2.CO.Al) 被氧化(HNO3等,19,

11、1.下列几种类推的结论中正确的是（,D,20,2、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测定：Fe和O的质量比为218，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为（ ） A、111 B、123 C、334 D、134,AC,21,Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O,2、铁的氢氧化物性质比较,Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O,1.弱碱性2.还原性3.热不稳定性,1.弱碱性2.热不稳定性,沉淀颜色由白色灰绿色红褐色,白色絮状，不溶于水,红褐色胶状，不溶于水,Fe(OH)3,Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H

12、2O=4Fe(OH)3,可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe2+2OH= Fe(OH)2,可溶性碱与铁盐溶液反应 Fe3+3OH= Fe(OH)3,22,思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： 加入一些植物油. 溶解FeSO4配成溶液. 把蒸馏水加热煮沸并密封冷却. 加入少量铁屑. 加入少量CCl4， 向FeSO4溶液中滴入足量氨水. 把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ） A B C D,专题 Fe(OH)2制备,B,23,方法一,直接滴加法,24,方法二,微型混合法,1.将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象

13、是 。 2.若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到的现象是,有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色,其化学方程式为,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,25,方法三,集气排液法,如何操作才可制备较纯的Fe(OH)2,26,右图中，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题： (1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？ （2）若弹簧夹C一直关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？ 写出B容器中有关化学方程式,容器B中的导管口有气泡冒出,开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有

14、白色沉淀生成,容器A中溶液进入容器B有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生,27,方法四,电解法,如何设计电化学装置制备较纯的Fe(OH)2,28,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以通常用电解法制纯净的Fe(OH)2，两电极的材料分别为石墨和铁，如图所示。 1、a电极材料为；电极反应式为 2、电解液c可以是(填编号) A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuC

15、l2溶液 3、d为苯，其作用为 在加入苯之前，对c应作何简单处理： 。 4、若c为Na2SO4溶液，当看到白色 沉淀后，再反接电源，除看到冒气泡外， 另一明显现象是,Fe,Fe-2e-=Fe2,BC,隔绝氧气，防氧化,加热一段时间，赶走溶解的氧气,白色沉淀灰绿色红褐色,29,绿矾 (FeSO47H2O) 制法：铁屑加稀硫酸-浓缩冷却绿色晶体。 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。 三氯化铁 （FeCl3,制法：铁屑与氯气直接反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 或 Fe+HCl再通Cl2-浓缩-冷却-FeCl36H2O 问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：

16、 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式,3、亚铁盐和铁盐,30,FeCl3的“四性,1.离子性,Ag+Cl-=AgCl,2.氧化性,2Fe3+2I-= 2Fe2+I2,3.水解性,2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH) 3+3CO2,4.络合性,Fe3+6C6H5O-=Fe(C6H5O) 63,1）已知FeCl3的熔点为555K，沸点为588K，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂中，据此分析，FeCl3应属于_型化合物。 2）常温下，1mol/L的FeCl3水溶性显_性，离子反应方程式为_ 3）常温下，有没有pH=7的FeCl3水溶液？化学实验室中应如何保存存

17、FeCl3溶液,共价,酸,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H,加少许浓盐酸抑制水解,31,直接观色,与KSCN,与苯酚,反应 显色,与铜片,与淀粉 KI试纸,鉴别方法,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,不显紫色 显紫色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,利用沉淀反应 与OH-作用,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红褐 色沉淀,利用Fe3+的氧化性,4、Fe2+ 和 Fe3+的检验方法,32,Fe,Fe2,Fe3,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等

18、,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,铁三角,33,Fe2+和Fe3+的比较,34,2.铁的冶炼,原料,C+O2=CO2,CO2+C=CO,CO+Fe2O3=Fe+CO2,设备,高炉,铁矿石、焦碳、空气、石灰石等,原理,制备还原剂,氧化还原,产物,生铁,除碳,钢,35,1、Fe Fe2,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2,2、Fe Fe3,强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2Fe+3Cl2=2FeCl3

19、, 2Fe+3Br2=2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O,36,3、Fe2+ Fe3,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,4、Fe3+ Fe2,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,2Fe3+Zn（不足）=2Fe2+Zn

20、2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42,37,5、Fe2+ Fe,Zn、H2、Al、C、CO等,Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2,高温,高温,高温,6、Fe3+ Fe,Zn、CO、Al等,2Fe3+3Zn(过量) =2Fe + 3Zn2+ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,高温,高温,38,1.将Fe投入过量盐酸中，再加入下列物

21、质，会有三价铁生成的是 （ ） A.H2SO4 B.氯水 C.Zn(NO3)2 D.CuCl2,BC,2、14gFe粉完全溶于1L某稀硝酸中，恰好完全反应，放出NO气体后，得到1L溶液，所得溶液比原稀硝酸增重8g。则： 所得溶液中金属离子的物质的量浓度 。 稀硝酸的物质的量浓度,提示：本题关键是Fe价态的确定. 生成NO：14g-8g=6g(合0.2mol).共得到0.6mol电子 由电子守恒判断Fe价态(同时有+2、+3价) c(Fe2+)=0.15mol/L，c(Fe3+)=0.1mol/L 作氧化剂的硝酸为0.2mol ，作酸的硝酸有(0.152+0.13)mol,所以 c(HNO3)=

22、0.8mol/L,39,3.A、B、C是中学化学中常见的三种元素A和B的单质在常温、常压下为气态，C单质为固态。甲乙丙为三种常见的化合物，它们各由两种元素组成。这些化合物和单质间存在如下图所示的关系式（其中反应是在溶液中进行的） （1）的反应中属于化合反应的是_。 （2）写出下列单质和化合物的化学式： B_;甲_;乙_,H2,FeCl2,FeCl3,3)若反应不是在溶液中进行的呢,3) A为O2,B为H2,C为碳;甲为CO;乙为CO2,40,铁及其化合物相互转化关系网,41,元素周期表,铜在周期表中的位置及其原子结构,29Cu 铜 3s23p63d104s1,42,1、在周期表中位置: 第四周

23、期IB族,最外层只有一个e,颜色: 红色(紫红色)金属，质软， 密度: 8.92g/cm3， 熔点: 1083OC 沸点:2582OC 导电性: 热和电的良导体(仅次于Ag,2、物理性质,价态:+1(不稳定) 、+2(稳定,铜及其化合物,3、存在:游离态(自然铜); 化合态:黄铜矿CuFeS2 、辉铜矿Cu2S 赤铜矿Cu2O、蓝铜矿2CuCO3 Cu(OH)2,43,4、铜的冶炼,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,氧化还原反应 置换反应,氧化剂: 还原剂,高温炼铜,原料: 黄铜矿,Cu2+还原反应,Fe 氧化反应,湿法炼铜：（古代,电解,精铜（含量99.95%-99.98,粗铜,44,1)与非金

24、属反应(加热条件下)： Cu+Cl2 = CuCl2（点燃，棕黄色的烟；溶于水） Cu+O2 = 2CuO 2Cu+S = Cu2S (黑色) (2)与酸反应 2Cu+4HCl+O2 = 2CuCl2+2H2O 2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3 铜锈(铜绿) Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2 +2H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,5.化学性质,45,6、氧化物： CuO(黑色)、Cu2O(红色) CuO：碱性氧化物、高温分解、氧化性 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4CuO=2Cu2O+O2(高温) Cu

25、O+C(CO、H2)=Cu+CO2 (CO2、H2O) Cu2O：酸性条件下的歧化 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,46,7.氢氧化物：Cu(OH)2 不溶性弱碱： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 受热易分解： Cu(OH)2=CuO+H2O 检验醛基： 2Cu(OH)2+R-CHORCOOH+Cu2O+2H2O 8.铜盐 胆矾 波尔多液,47,弱氧化性 新制氢氧化铜悬浊液反应,红色,配制新制的Cu(OH)2悬浊液,2ml10%NaOH+2%CuSO448滴,蓝色絮状沉淀,0.5ml乙醛、加热,红色沉淀Cu2O,Cu 2+ +2OH= Cu(OH)2,该反应】

26、可用于鉴定CHO的存在。在碱性环境中进行。 CHO与Ag(NH3)2OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应,氧化剂,还原剂,48,几种重要的铜化合物及其转化,Cu2 的检验： 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 Cu(OH)2沉淀 然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液 四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用来检验铜离子的存在,49,铜及其化合物的相互转化关系,50,巩固练习,J,1.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是（ ） A. H2O2 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 C.KMnO4溶液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) E.新制的氯水 F. NaOH溶液

27、G.浓氨水 H. KSCN溶液 I.Na2CO3溶液 J.pH=1的硫酸溶液,2.下列有关说法正确的是（ ） A.配制FeCl3溶液应加少许HCl和少许Fe粉 B.将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，会形成红褐色的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到Fe2O3 C.明矾用于饮用水的净化， FeCl3用于工业净水； 铁酸钠（Na2FeO4）也是一种很好的净水剂。 D. FeCl3溶液加入Zn粉，一定有Fe生成,BC,51,3.向铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后剩余金属m2g，则：m1、m2之间的关系是 （ ） A.一定m1

28、m2 B.可能m1=m2 C.一定m1=m2 D.可能m1m2,A,4.在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还原未烧的碳得青色砖瓦,Fe2O3,CO H2,FeO Fe3O4,52,5.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备 (1)在试管里加入的试剂是 _ _ 。 (2)在试管里加入的试剂是 _ 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 . (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间 保持

29、白色,其理由是,稀H2SO4、铁屑,NaOH溶液,检验试管出口处排出H2的纯度。当排出的氢气纯净时,再夹紧止水夹,试管中反应生成的H2充满了试管和(形成还原性环境),且外界O2不易进入,53,6.在Na2CO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，可能会看到什么现象？为什么？你能写出有关的离子方程式吗？ 7.在FeCl3溶液中滴加少量Na2CO3溶液，可能又会看到什么现象？分析原因。 8.Na2S也是强碱弱酸盐，它和Na2CO3相似。在Na2S水溶液中滴入少量FeCl3溶液会看到什么现象？分析原因。 在FeCl3溶液中滴入少量的Na2S溶液，又可能看到什么现象？请给出合理的解释,产生红褐色沉淀，同时有

30、气泡冒出。 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2,现象：产生红褐色沉淀同时有气泡冒出，振荡后沉淀可能消失。 原因：(方程式同上)，产生的Fe(OH)3溶解于过量的H+中（H+来自为抑制其水解而加入的少量HCl,现象：产生黑色沉淀。有淡黄色浑浊，可能闻到臭鸡蛋味 解释：2Fe3+3S2-=2FeS+S 2Fe3+S2-=2Fe2+S S2-+2H+=H2S,54,9.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液呈现血红色，若再滴入NaCl溶液，溶液颜色几乎不变，而滴入NaF溶液后,溶液颜色却变为无色。请分析原因,Fe3+离子与F-离子能形成非常稳定的配离子FeF63-：Fe3

31、+6F-=FeF63-。生成的配离子 FeF63-稳定性比Fe(SCN)2+更强,55,1、金属单质与水、酸的反应,例. 第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 AMg BCa CSr DBa 极限法 例.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是 AAl BMg CFe DZn 平均电子摩尔质量法,BC,A,练习,56,例. 在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是 ，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是,2.Fe、Cu的考

32、查,2Fe3+S2-=2Fe2+S,Fe2+S2-=FeS,57,例.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 A B C D,C,58,例.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： 制备氧化铜 步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是 。 步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是,加适量水溶解，搅拌，过滤,使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀,59,步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是,蒸发浓缩、冷却结晶,受热均