选修3第二章第二节分子的立体构型ppt课件

1、第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,活动一,1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线,迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？是什么,O2,HCl,2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上,迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么,CO2,H2O,结论,在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型,H2O,CO2,直线形 180,V形 105,1、三原子分子立体结构,一、形形色色的分子,2、

2、四原子分子立体结构,HCHO,NH3,平面三角形 120,三角锥形 107,3、五原子分子立体结构,CH4,正四面体,4、其它,P4,正四面体 60,C2H2,直线形 180,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因,思考,二、价层电子对互斥理论,1、内容： 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定,A,2、价层电子对（键电子对和未成键的

3、孤电子对,H2O,NH3,CO2,CH4,2,3,4,2,2,2,4,3,1,4,4,0,4,2,0,2,计算方法,注意： a 对于原子，为中心原子的最外层电子数 (对于阳离子，a为中心原子的 最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子， a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数,例：孤电子对的计算,（a-xb,6,1,5-1=4,0,4+2=6,0,2,2,4,1,3,2,6,2,2,1,3、价电子对的空间构型即VSEPR模型,直线,平面三角形,正四面体,4、VSEP

4、R模型应用预测分子立体构型,2,3,2,0,0,1,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,V形,平面三角形,4,3,2,0,1,2,正四面体,正四面体,四面体,三角锥形,四面体,V形,中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,思考与交流,1,0,3,3,空间构型,三角锥形,平面三角形,0,4,平面三角形,四面体,正四面体,确定BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模型和它们的立体构型,正四面体,小结：ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构,2,3,平面 三角 形,2 0 AB2,直线形 CO2,3 0 AB3,

5、2 1 AB2,价,层,电,子,对,数,平面三角形 BF3,V形,SO2,直线形,活动二 请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型,问题1,1、写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ,C,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论,C：2s22p2,由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完 全相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道,为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型,四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全

6、相同的S-SP3键，从而构成一个正四面体构型的分子,三、杂化理论简介,1、概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道,2、要点,1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道,2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠,3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同,sp杂化轨道的形成过程,180,每个sp杂化轨道的形状为一头大

7、，一头小，含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分，两个轨道间的夹角为180，呈直线型,sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化, 形成2个sp杂化轨道,Cl,Cl,Be,例如：sp 杂化 BeCl2分子的形成,Be原子：1s22s2 没有单个电子,sp2杂化轨道的形成过程,120,每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分。每两个轨道间的夹角为120，呈平面三角形,sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化, 形成3个sp2 杂化轨道,例如：Sp2 杂化 BF3分子的形成,B： 1s22s22p1没有3个成单电子,sp3杂化

8、轨道的形成过程,sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化, 形成4个sp3 杂化轨道,每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分，每两个轨道间的夹角为109.5，空间构型为正四面体型,例如：sp3 杂化 CH4分子的形成,C：2s22p2,3、杂化轨道分类,CH4原子轨道杂化,等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。 杂化轨道 每个轨道的成分 轨道间夹角( 键角) sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 10928,H2O原子轨道杂化,O原子：2s22p4 有2个单电子，

9、可形成2个共价键，键角应当是90，Why,杂化,不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合，某个杂化轨道有孤电子对,三、杂化理论简介,4.杂化类型判断,因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对，故有,杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型,中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,杂化轨道数=中心原子价层电子对数,4、杂化类型判断,对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等,2,3,4,sp,sp2,sp3,直线型,平面三角形,四面体,直线型,平面三角形,四面体,直线型,平面三角形、 V

10、形,正四面体、 三角锥形、 V形,s+p,s+(2)p,s+(3)p,判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法,1、对于主族元素来说， 中心原子的杂化轨道数=价层电子数=键电子对数（中心原子结合的电子数）+孤电子对数 规律： 当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为sp3杂化， 当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为sp2杂化， 当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为sp杂化,2、通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。 规律： 如果有1个三键或两个双键，则其中有2个键，用去2个p轨道，形成的是sp杂化； 如果有1个双键则其中必有1个键，用去1个P轨道，形

11、成的是sp2杂化； 如果全部是单键，则形成sp3杂化,例1 计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表,2,2,3,4,4,4,4,4,sp,sp,sp2,sp3,直线形,直线形,平面三角形,四 面 体,180,180,120,109.5,直线形,直线形,平面三角形,正四面体,V形,三角锥形,180,180,120,109.5,109.5,104.5,107.3,107.3,试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况,思考与交流,C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2

12、个H原子的1s轨道形成2个相同的键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成键。所以，在乙烯分子中双键由一个键和一个键构成,C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合,变式训练,1、为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色,Cu(H2O)42,SO42,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na,Cl,K,Br,固体,

13、溶液颜色,无色离子,CuSO4,CuCl22H2O,CuBr2,NaCl,K2SO4,KBr,什么离子呈天蓝色,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,实验21 将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验显现并填写表格,2、Cu2+与H2O是如何结合的呢,Cu(H2O)42,平面正方形结构,四、配合物理论简介,1、配位键,1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键,2）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道,注意 配位键是一种特殊的共价键 配位键同样具有饱和性和方向性 H3O+、NH4+中含有配位键,3）配位键的表示方法,请你写出NH4+的配位键的表示法,2、配位化合物（配合物,1）概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。 或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物,资料 配合物种类已超过数百万；配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定；许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的