苏教版高中化学化学计量及其应用单元测试

1、,名校名师推荐 ,专题二化学计量及其应用1在 150时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()a 96 倍b 48 倍c 12 倍d 32 倍2下列说法正确的是()a等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23b等体积、等浓度的nh4cl 溶液和稀氨水中，所含的数目相等nh4c等物质的量的cl 2 分别与足量的fe 和 cu 反应，转移的电子数相等d等物质的量的过氧化钡(bao2) 和 ba(oh)2 固体中，阴阳离子个数之比均为213用 a 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()n20 g d 2o含有的电子数为10na含有 1 mol

2、 fe(oh)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为na1 l 0.1 mol/l的 nh4no3 溶液中氮原子数为0.2 na在标准状况下22.4 l so3 的物质的量为1 mol25 时， ph 12 的 1.0 l naclo溶液中水电离出的naoh 的数目为 0.01常温下， 5.6 l no和 5.6 l o2 的混合气体中含有的分子数为0.5 na1 mol na2o 与水完全反应时转移电子数为2n2aab cd 4、某硫原子的质量是ag, 12c原子的质量是bg，若a 只表示阿伏加德罗常数的数值，n则下列说法中正确的是()12a mg 该硫原子的物质的量为m该硫原子的相对原子质量为mo

3、lbana该硫原子的摩尔质量是a gag该硫原子所含的电子数为16aannabcd5设 na 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p，则 b g 该气体在标准状况下的体积v(l) 是 ()22.4 apb.22.4 ab22.4 a22.4 pba.pnc.bnd.anbnaaaa6设 n 为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的ho和 d o分别与一定质量的金属钾完a22全反应，转移的电子数均为1a()nn，则下列各化学量不相等的是1,名校名师推荐 ,a消耗 h2o和 d2o的物质的量b同温同压下生成气体的体积c反应后所得溶液中溶质的质量分数d 参加反应的钾的质量7下列有关

4、实验原理或操作正确的是()a用 20 ml 量筒量取15 ml 酒精，加水5 ml，配制质量分数为75%酒精溶液b在 200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5 na 个硫酸根离子，同时含有na 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol l 1c实验中需用2.0 moll1 的 na2co3溶液 950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 na co的质量分别为 950 ml、 201.4 g23d实验室配制 500 ml 0.2 mol l 1 的硫酸亚铁溶液，其操作是：天平称15.2 g绿矾(feso47h2o)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 ml 容量瓶，洗涤、稀释、定

5、容、摇匀8下列说法中正确的是 ()a把 100 ml 3 mol l 1的 h so跟 100 ml h 2 o混合， （h2so)11.5 mol l24c4=b把 200 ml 3 mol l 1 的 bacl2 溶液跟 100 ml 3 mol l 1hcl 溶液混合后，溶液中的 c(cl ) 仍为 3 mol l 1c把 100 g 20% 的 nacl 溶液跟100 g h o混合后， nacl 溶液的质量分数为10%2d把 100 ml 20%的 naoh跟 100 ml h 2o混合后， naoh溶液的质量分数为10%9工业上以cao和 hno3为原料制备ca(no3) 24h2

6、o晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为()a 30%b 63%c 70%d无法确定10下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 ml 溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和 90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液质量分数为5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水用 1 g 98% 的浓硫酸加4 g 水配制成19.6%的硫酸；向 80 ml 水中加入18.4 mol/l硫酸 20 ml, 配制

7、3.68 mol/l的硫酸溶液；ab c d11某温度下，将溶质质量分数为a%的 koh溶液蒸发掉mg 水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的 koh饱和溶液v ml，则下列说法中正确的是()2,名校名师推荐 ,a该温度下koh的溶解度为100a/(100 a)gb原溶液的质量为2mgc可以求算原溶液的物质的量浓度d保持温度不变，向原溶液中加入2a g koh 可达饱和12向 60 ml na 2so4 溶液中加入bacl2 溶液，有关实验数据见下表：实验编号12345bacl2 溶液体积 /ml03060100120沉淀质量 /g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是

8、()a混合前， bacl2 溶液的物质的量浓度为0.10 mol/lb混合前， na2so4 溶液的物质的量浓度为0.15 mol/lc 3 号实验中沉淀的质量x g 为 1.398 gd理论上，完全沉淀60 ml na 2so4 溶液消耗bacl2 溶液的体积为80 ml13标准状况下v l 氨气溶解在1 l 水中 ( 水的密度近似为1 g/ml) ，所得溶液的密度为 g/ml ，质量分数为 ，物质的量浓度为c mol/l ，则下列关系中不正确的是()a (17v22 400)/(22.422.4v)b w 17c/(1 000 )c w17 v/(17 v 22 400)d c 1 000

9、 v /(17v 22 400)14. 现有标准状况下二氧化碳和氯化氢混合气体2.24l，用 100 ml 氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐。则氢氧化钠溶液的浓度不可能是（）a 1.2 mol/lb 1.5 mol/lc 1.8 mol/ld 2.5 mol/l【能力提升】15. 某固体混合物含 nh4i 、nahco3、 alcl 3、 mgbr2、 fecl2 中的几种，为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如下实验。实验：(1) 无色气体为 _。(2)该固体混合物的成分为_。3,名校名师推荐 ,实验：取一定量的该固体混合物溶于水配成1 l 溶液，并向该混合溶液中通入一

10、定量的 cl ，测得溶液中几种阴离子表示 ) 的物质的量与通入cl体积的关系( 分别用 a、b 、 c22如表所示。cl 2 的体积 ( 标准状况下 )/l2.85.611.2n(a )/mol1.251.52n(b )/mol1.51.40.9n (c)/mola00(3) a_。(4) 原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_ 。16“ 84 消毒液”能有效杀灭甲型h1n1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含 25% naclo、 1 000 ml 、密度 1.19 g cm3，稀释 100 倍 ( 体积比 ) 后使

11、用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1) 该“ 84 消毒液”的物质的量浓度为 _moll 1。(2) 该同学取 100 ml 该品牌“ 84 消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na ) _moll 1( 假设稀释后溶液密度为1.0 g cm 3) 。(3) 该同学参阅该品牌“ 84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含 25%naclo的消毒液。下列说法正确的是_。a选用 480 ml 的容量瓶b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制c利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d需要称量的naclo 固体质量为143 g17实验室配制500 ml 0.

12、2 mol l 1 的 feso4 溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾(feso47h2o)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 ml 的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1 2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1) 应该称取的绿矾的质量为 _，在称取绿矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是 _。4,名校名师推荐 ,(2) 上述操作的正确顺序是 _ 。(3) 本实

13、验用到的仪器有：玻璃棒、 _ ，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_ 。(4) 观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制溶液的浓度_( 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同) ；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_。(5) 用 1.84 g ml1 质量分数为 98%的浓硫酸配制 200 ml 1 mol l 1 的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积 v _ml；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_ml或者_ml浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加

14、_。【课外拓展】18. 某化学兴趣小组需要配制 6 mol/l h 2so4，现有三种不同浓度的硫酸： 240 ml 1 mol/l h2so4 150 ml 4 mol/l h2so4 足量的18 mol/l h2so4容量瓶有三种规格：250 ml500 ml 1000 ml在配制过程中，兴趣小组将、两种硫酸用完了。请回答下列问题：（ 1）兴趣小组是否用了18 mol/l的 h2so4 呢？（填“用了”或“没有用”）（ 2）兴趣小组在配制过程中所选用的容量瓶的规格是，通过计算说明。5,名校名师推荐 ,参考答案1.c2. c 【解析】 乙烯和丙烯的最简式均为 ch2，等质量的两物质中含有的碳

15、原子数相同， a错。 nh4cl 是强电解质而nh3h2o是弱电解质，等体积、等浓度的nh4cl 溶液和稀氨水中，前者所含的数目多， b 错误。过氧化钡 (bao2) 中，阴阳离子个数之比为11，nh4ba(oh)2 中，阴阳离子个数之比为21，故 d 错误。3.c4.c【解析】 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12c 原子质量的1 ，1212amm即 b ，正确； mg该硫原子的个数为 a，其物质的量为 ana mol ，正确；该硫原子的摩尔质量是a gmol1，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则 16 a为 1 mol 硫原子ann所含电子数，不正确。5.d【解析】a g 该气

16、体双原子分子的分子数为p，则 b g 该气体双原子分子的分子bpbp数为 ， b g 该气体双原子分子的物质的量为(mol) ，则 b g 该气体在标准状况下的体积aaan22.4 pb为 ana (l)6. c 【解析】 由关系式 2k2h2o h2 2e和 2k 2d2od2 2e可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗h2o和 d2o的物质的量就相等；同温同压下，生成h2 和 d2 的体积相等；参加反应的钾的质量相等。7. b【解析】 a 选项配制的溶液浓度是体积分数，错误； b 选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为 23，所以硫酸盐的化学式为 m2(so4) 3，硫酸盐的物质的量为

17、 0.5 mol，正确； c选项，没有 950 ml 容量瓶，错误； d 选项应该称取 27.8 g 绿矾，错误。8.c 【解析】a 选项，最终溶液不一定为200 ml，错误； b 选项， 3 mol l1bacl 2溶液中 c(cl) 6 1，混合后溶液总体积无法确定，错误；c 选项，依据溶质守恒可moll知正确； d选项， 100 ml 20%的 naoh溶液的质量大于100 ml 水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。9. c 【解析】将 ca(no3) 24h2o在组成不变的情况下拆分、重组，形成新的化学式为 cao2hno33h2o，据此可直观判断出“ 2hno3”与“

18、3h2o”形成的溶液即为原硝酸溶263液，则硝酸中溶质的质量分数为263318 100% 70%。10. b【解析】偏高，偏低，偏低，偏高。偏小无影响偏高6,名校名师推荐 ,11.b【解析】设该温度下koh的溶解度为s g ，则有 s/(100 s) 100% 2a%，解得 s 200a/(100 2a) ， a 错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为 2 g ， b 正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，cm错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质koh的质量必与有关，故 d 错。m12. d 【解析】分析可知2 号实验中 na2so4 过量，

19、bacl 2 溶液的物质的量浓度为0.699 g 0.10 mol/l， a 正确。第4、 5 号实验中 na2so4 已反应完全， na2so4 溶233 g/mol 0.03 l液物质的量浓度为2.097 g， b 正确。易知第3 号实验中 na so 过233 g/mol 0.06 l 0.15 mol/l24量，沉淀的质量为0.006 mol 233 g/mol 1.398 g ， c正确。恰好完全反应时，设消耗的bacl2 溶液的体积为，则 0.10mol/l 0.15mol/l 0.06l，解得 0.09l 即 90 ml，vvvd错误。13、 a 14 、 d15. 【解析】(1

20、) 加入过量的 naoh浓溶液，并加热，产生的无色气体只能是nh。 (2)3有无色气体 nh3 生成，该固体混合物中含有nh4i ；白色沉淀久置无明显变化，说明该固体混合物中含有 mgbr ；根据无色溶液加适量盐酸白色沉淀，加过量盐酸沉淀溶解、无气泡2产生，推出有 alcl。 (3) 由表分析可知，a 为 cl、 b 为 br、 c 为 i，通入 2.8 l cl32即 0.125 mol cl 2，根据反应关系式：cl 2 2br ，cl 22i0 05 mol0.1 mol(0.125 0.05)mola mol得 a 0.15 。(4) 由题意：n(cl ) 1.25 mol0.125

21、mol 2 1 mol ，(br ) 1.5 mol ， (i) nn0.15 mol 0.125 mol 2 0.4 mol。则 n(alcl ) n(mgbr ) n(nh i) n(i) 133241.5mol 2 mol0.4 mol 204524。【答案】(1)nh 3 (2)nh 4i 、 mgbr2、alcl 3(3)0.15(4)(alcl) (mgbr ) (nh i) 204524n3n2n416. 【解析】(1) c1 000 w1 000 1.19 25%mol/l 4.0 mol/l。mmol/l 74.51001.19 25%1001.19 100100c0.04

22、mol/l 。(2)74.5 c11 000(3) 应选用 500 ml 容量瓶，容量瓶不用烘干。m(naclo) 0.5 l 4.0 mol/l 74.5 g mol 1149 g 。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)c7,名校名师推荐 ,17.【解析】 (1) 考查有关物质的量的计算m(feso47h2o)0.5l0.2moll1278gmol 1 27.8 g ；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。 (3) 对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出