苏教版高中化学富集在海水中的元素——氯单元测试(1)

1、名校名 推荐富集在海水中的元素 氯一、选择题1(2018 年江西南昌一模 )常温下，向饱和氯水中逐滴滴入1的氢氧化钠溶液，0.1 mol lph 变化如下图所示，下列有关叙述正确的是()。a 点所示溶液中只存在 hclo 的电离平衡b到的过程中水的电离程度一定减少c点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全d点所示溶液中：c(na) c(hclo) 2c(clo )2(2018 届浙江温州中学模拟)某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn 溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是 ()。a 原溶液中的 br 一定被氧化b通入氯气之

2、后原溶液中的fe2 不一定被氧化c不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2d若取少量所得溶液， 再加入 ccl 4 溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 agno 3溶液，一定能产生黄色沉淀3向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()。a 碳酸钙粉末b稀硫酸c氯化钙溶液d二氧化硫水溶液4 (2018 届广东中山一中统测)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()。选项实验操作现象结论a将某溶液与稀盐酸反应产石灰水变浑浊该溶液中一定含有co32生的气体通入澄清石灰水b将干燥的 cl 2 通过有色鲜鲜花褪色cl 2 有漂白性花c向某无色溶液中滴加氯水下层溶液显紫色原溶液中有

3、i和 ccl 4，振荡、静置d取久置的 na2o2 粉末，向产生气体na2o2 没有变质1名校名 推荐其中滴加过量的盐酸5.(2018 届河北保定定兴三中月考 )向 1 l febr 2 溶液中，通入1.12 l( 标准状况下 )的 cl 2，测得溶液中 c(br ) 3c(cl )，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是()。a 原溶液的浓度为 10.1 mol lb反应后溶液中1c(fe3) 0.1 mol lc反应后溶液中c(fe3) c(fe2) 1d原溶液中 c(br) 0.4 mol l6(2018 年福建宁德模拟)某同学在一ph 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图

4、所示，下列有关该实验的说法中正确的是()。a 该实验说明cl 2 分子具有漂白性b该实验说明h 扩散速度比hclo 分子快c将实验后的 ph 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色d若用久置的氯水进行实验，现象相同7 (2018 届河南郑州一中期中)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 ()。选项试剂试纸或试液现象结论a红色石蕊变蓝nh 3 为碱性气体浓氨水、生石灰试纸b浓盐酸、浓硫酸ph 试纸变红hcl 为酸性气体c浓盐酸、二氧化锰淀粉 -ki 试液先变蓝cl 2 具有氧化性和漂后褪色白性d亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色so2 具有漂白性二、非选择题8某化学兴趣小组制取氯酸钾

5、和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。2名校名 推荐(1)制取实验结束后，取出 b 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 _ 。(2)若对调 b 和 c 装置的位置， _(填“能”或“不能”)提高 b 中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究：(3)在不同条件下 kclo 3 可将 ki 氧化为 i 2 或 kio 3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a 实验的记录表如下(实验在室温下进行 )：试管编号1234 11.01.01.01.00.20 mol l ki/mlkclo 3(s)/g0.10

6、0.100.100.10103.06.09.06.0 mol lh 2so4/ml蒸馏水 /ml9.06.03.00实验现象系列 a 实验的实验目的是_ 。设计 1 号试管实验的作用是_ 。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为kcl ，则此反应的离子方程式为_ 。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如上图所示装置，加热15.0 ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_ 。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因 )(5) 根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描

7、述操作过程的细节):_3名校名 推荐_ 。资料： .次氯酸会破坏酸碱指示剂； .次氯酸或氯气可被 so2、h 2o2、fecl 2 等物质还原成 cl 。9(2018 届山东新泰段考 )为了探究 cl2 、so2 同时通入 h 2o 中发生的反应， 某化学兴趣小组同学设计了图 1 所示的实验装置。图 1图 2(1)该化学兴趣小组同学为制取cl 2 和 so2 气体，现采用na 2so3 与 70%的浓硫酸为原料制取 so2，采用 mno 2 和浓盐酸 (12 mol l1)为原料制取cl 2。请写出制取cl 2 的离子方程式：_ 。(2)在此实验中，f 仪器的作用是 _ ；发生装置b 应选择图

8、2 三种装置中的 _( 填序号 )。(3)d 装置中主要反应的离子方程式为_ 。(4)为验证通入d 装置中过量的气体是cl 2 还是 so2 气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液溴水稀硝酸a 若cl 2 过量：取适量d 中溶液滴加至盛有试剂_ 的试管内，发生的现象是_( 试剂可以多选，请填试剂的序号，下同 )。b若 so2 过量：取适量d 中溶液滴加至盛有试剂_的试管内，发生的现象是_ 。10 (2018 届江西师大附中月考)febr2 是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的4名校名 推荐还原性。 .实验室制备 febr2实验室用下图所示装置制取溴

9、化亚铁。其中 a 为 co2 发生装置， d 和 d 中均盛有液溴，e 为外套电炉丝的不锈钢管，e 是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600 700 ，然后将干燥、 纯净的 co2 气流通入d 中，e 管中反应开始，不断将d 中液溴滴入100 120 的 d 中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。请回答：(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器) 塞紧的 d 的气密性： _。(2)若在 a 中盛固体 caco3，a 中盛 6 mol l1 盐酸，为使导入d 中的 co2 为干燥纯净的气体，则图中b 、 c 处的装置和其中的试剂应是：b 为 _

10、， c 为_ 。为防止污染空气，实验时应在f 处连接盛 _的尾气吸收装置。(3) 反 应 过 程 中 要 不 断 通 入 co2 ， 其 主 要 作 用 是 _ ； _ 。 .探究 febr2 的还原性1(1)实验需要 90 ml 0.1 mol l febr2 溶液，配制 febr2 溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 _ 。(2)取 10 ml 上述 febr2 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设 1： br被 cl 2 氧化成 br 2 溶解在溶液中；假设 2： fe2 被 cl 2 氧化成 fe3 。设计实验证明

11、假设2 是正确的： _。(3) 实 验 证 明 ： 还 原 性 fe2 br 。 请 用 一 个 离 子 方 程 式 来 证 明 ：_ 。(4) 若在 40 ml 上述 febr2 溶液中通入 3 10 3 mol cl2 ，则反应的离子方程式为_ 。11(2018 届江西铅山一中、横峰中学联考)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开5名校名 推荐发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl 2、h2o2、clo 2(还原产物为cl )、o3(1 mol o 3 转化为 1 mol o 2 和 1 mol h 2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的

12、是_( 填序号 )。a cl 2b h 2o2c clo2d o3(2)h 2o2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物 (如 kcn) ，经以下反应实现： kcn h 2o2h 2o=a nh 3，则生成物 a 的化学式为 _ ，h2o2 被称为“绿色氧化剂”的理由是 _ 。(3)漂白剂亚氯酸钠 (naclo 2)在常温与黑暗处可保存一年。 亚氯酸不稳定可分解， 反应的离子方程式为 hclo 2 clo 2 h cl h2o(未配平 )。在该反应中，当有 1 mol clo 2 生成时转移的电子个数约为 _ 。(4) “ 84消”毒液 (主要成分是 n

13、aclo) 和洁厕剂 ( 主要成分是浓盐酸 )不能混用，原因是_( 用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_ 。第 2 节富集在海水中的元素 氯1 d解析： 为饱和氯水，饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡，故a 错误；到的过程中，氯水中h 浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大， 当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，此时溶质为氯化钠和次氯酸钠，溶液呈碱性，而点为中性，说明到的过程中水的电离程度先增大，之后氢氧化钠过量水的电离程度开始减小，故b 、c 错误；点溶液中溶质为nacl 、naclo 、hcl

14、o ，溶液呈中性， 则 c(h ) c(oh )，根据电荷守恒得：c(h ) c(na )c(cl) c(clo)c(oh )，所以c(na ) c(cl ) c(clo )，由物料守恒可得：c(cl ) c(clo ) c(hclo) ，所以 c(na ) c(hclo) 2c(clo )，故 d 正确。2 c解析： 氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁离子，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn 溶液，结果溶液变为血红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁离子部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。3c解析： a 项，结论不正确，使石灰水变浑浊的气体可能是co2、so2 中的一种或两种，则该溶液中

15、可能含有co23 、hco 3、so23 、hso3等中的一种或多种，a 错误； b 项，干燥的氯气和鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，并非氯气具有漂白性，b 错误； c 项，由实验现象可知，氯水中的氯气将碘离子氧化为单质碘，c 正确； d 项，久置的na2o2 粉末混有碳酸钠，加盐酸也是生成无色气体(氧气和二氧化碳)，现象与未变质时相同，结论不合理， d 错误。6名校名 推荐4 a解析： 在氯水中存在反应：cl 2 h 2oh cl hclo ，若反应使溶液中c(hclo) 增 大 ， 则 溶 液 的 漂 白 能 力 会 增 强 。 加 入 碳 酸 钙 粉 末 会 发 生 反 应

16、： 2hcl caco3=cacl2 h2o co2，平衡正向移动， c(hclo) 增大，则溶液的漂白能力会增强，a 正确；若加入稀硫酸，溶液中b 错误；c(h )增大，平衡逆向移动，溶液的漂白能力减弱，加入氯化钙溶液，不能发生反应，只对氯水起稀释作用，使溶液的漂白能力减弱，c 错误；加入二氧化硫水溶液， cl 2、so2 会发生氧化还原反应，溶液的漂白能力减弱甚至消失，d 错误。5b 解析：由题意知氯气的物质的量是0.05 mol ，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的 n(cl ) 0.05 mol 2 0.1 mol ；n(br ) 3n(cl ) 0.3 mol，设 n(fe

17、br2)x mol ，由得失电子守恒可得x (2x 0.3) 0.1，解得 x 215 mol,2 x 0.30，不符合题意，说明只有 fe2 被氧化， br 没有被氧化，原溶液的浓度为0.15 moll 1，故 a 错误；根据2fe2 cl2 =，反应后溶液中 c(fe3) 0.1 mol2fe3 2cll1 ，故 b 正确；反应后溶液中 c(fe2) 0.15 1 0.1 moll 1 0.05 moll 1， c(fe3)2mol l2c(fe )，故 c 错误；原溶液中 c(br )2c(febr 2) 0.3 mol l1，故 d 错误。6b解析： hclo 具有漂白性， cl 2

18、无漂白性， a 错误； hclo 的漂白持久、稳定，实验后的 ph 试纸加热不会恢复原来的颜色，c 错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性， d 错误。7 c解析： nh 3 可以用浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 nh 3 为碱性气体， a 正确；利用浓硫酸的沸点高以及吸水放热的性质，可以制取hcl气体，ph 试纸变红， 则说明 hcl 为酸性气体， b 正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取cl 2，cl2 可以用淀粉碘化钾试液检验，试液变蓝，说明ki 转化为 i 2，则说明 cl 2 具有强氧化性，c 错误； so2 使品红溶液褪色体现了so2 的漂白性， d 正

19、确。8 (1) 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0 的对照实验 clo 3 6i 6h =cl 3i2 3h 2o(4)存在 cl 2 的重新溶解、 hclo 分解等(5)量取一定量的试样，加入足量的h2 o2 溶液，待反应完全后加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量解析： (2)cl 2 与热的 koh 溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水。a 装置生成的cl 2 含有hcl 气体， hcl 能与 b 中的 koh 反应，若对调 b 和 c 装置的位置，可以除去 cl 2 中混有的杂质 hcl

20、气体，提高 b 中氯酸钾的产率。 (3)根据表格数据可知： ki 、 kclo 3 的物质的量不变，改变的只有硫酸和水的体积， 二者的和相等， 及硫酸的浓度不同， 而溶液的体积相同。7名校名 推荐可见该实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响。1 号试管中硫酸的浓度是 0，可以进行对照实验。若2 号试管实验现象为“黄色溶液” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了 i 2。假设氧化产物唯一，还原产物为kcl ，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为clo 3 6i 6h =cl 3i23h 2o。(4) 此方案不可行，主要原因是在溶液中存在cl

21、 2 的重新溶解及 hclo分解产生 hcl和氧气等。 (5) 由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的h 2o2 溶液，发生氧化还原反应生成cl ， h2o2被氧化为 o2，然后加热除去过量的h 2o2 ，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，形成agcl 沉淀，称量沉淀质量。 根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量，进而确定饱和氯水中氯元素的质量。9 (1)mno 2 4h 2cl cl 2 2h 2o (2)防止倒吸=mn 2(3)cl 2 so2 2h2o=4h 2cl so24(4)a. 溶液变为血红色b答案一：品红溶液褪

22、色，加热后溶液颜色恢复答案二：溶液橙色褪去答案三：溶液黄色褪去答案四：溶液红色褪去解析： (2)so 2 易溶于水，干燥管f 的作用是防止倒吸；装置a 为 so2的发生装置，装置 b 为 cl 2 的发生装置，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，装置b 应选择图 2三种装置中的。(4)若 cl 2 过量，取适量 d 中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁；b. 若 so2 过量，取适量d 中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去， 加热又恢复红色， 证明含有二氧化硫(或其他合理方案 )。10 .(1) 关闭 d 的活塞，夹紧 c

23、 d 之间的胶管，将导管出口插入水中，然后将d 用手捂热，若导管出口有气泡冒出，松开手后水回升到导管中形成一段水柱，则证明d 装置气密性良好(2)盛饱和 nahco3 溶液的洗气瓶盛浓 h2so4 的洗气瓶naoh 溶液(3)用 co2 把反应器中的空气排尽将 br 2 蒸气带入反应管e 中 .(1)100 ml 容量瓶(2)向黄色溶液中加入少量kscn 溶液，若溶液变血红色，则证明假设2 正确(3)2fe2 br 2=2fe3 2br (4)4fe2 2br 3cl 2=4fe3 br 2 6cl解析： .(2)浓盐酸易挥发，生成的 co2 气体中含有水蒸气和氯化氢，因此要得到干燥纯净的 co2 可以依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶；溴蒸气有毒，为了防8名校名 推荐止污染空气，实验时应在f 处连接盛氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。(3)由于装置中有空气，空气中的氧气能氧化