高中化学生产生活中的含氮化合物单元测试

1、名校名 推荐生产生活中的含氮化合物1下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电条件下可直接生成no 2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向 fe(no 3 )2 溶液中滴加稀盐酸，无明显变化实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气abcd解析： 选 d在放电条件下，氮气和氧气反应生成的是no 而不是 no 2， no 不稳定，易被氧气氧化生成no 2， 错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成n2、no 2 和 h 2o，错误；向 fe(no 3)2 溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，no 3 具有强氧化性，能把 fe2氧化成 fe3，同时自身被还原成 no

2、， 错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气， 错误。2下列说法不正确的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no 3)2 固体，铜粉仍不溶解b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu 8h 2no 3=3cu2 2no 4h 2od hno 3 no no 2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析： 选 a a 项中加入 cu(no 3)2 固体后， cu 和 h 、 no3 发生反应： 3cu 8h 2no 3 =3cu2 2no 4h 2o，该项不正确。3某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描

3、述正确的是()a室温下测定等浓度氨水和naoh 溶液的 ph ，比较氨水和naoh 碱性强弱b将氨水缓慢滴入 alcl 3 溶液中，研究 al(oh) 3 的两性c将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟d加热除去 nh 4cl 中的少量 nahco 3解析： 选 a 氨水的主要成分nh 3 h 2o 是弱电解质， naoh 是强电解质，前者部分电离，后者完全电离， 故通过室温下测定等浓度氨水和碱性强弱， a 正确；由于 nh 3h 2 o 是弱碱， al(oh) 的酸性， b 错误；浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，naoh 溶液的 ph ，可比较氨水和 naoh 3 不能溶于氨水中， 故

4、无法验证 al(oh) 3 c 错误； nh 4cl 受热也会分解，故不可采用加热法除杂，d 错误。4.碳和浓硫酸共热产生的气体x 和铜与稀硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是 ()1名校名 推荐a洗气瓶中产生的沉淀是baco 3b洗气瓶中产生的沉淀是baso4c在 z 导管口可能有红棕色的气体出现d在 z 导管口出现的气体中含有co 2解析： 选 a因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在bacl 2 溶液中通入co 2，不能生成 baco 3 沉淀， a 错误； no 和洗气瓶中o2 反应生成的no 2 溶于水生成hno 3， hno

5、3将 h 2so3 氧化成 h 2so4，因此有 baso4 生成， b 正确；若 o2 不足， no 有剩余，则 z 导管口可能出现红棕色气体， c 正确； co 2 未参与反应， d 正确。5(2018 北四市期末苏)实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及no 气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集no 、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是 ()a用装置甲制取cu(no 3 )2 和 nob用装置乙收集noc用装置丙吸收尾气d用装置丁蒸发结晶制 cu(no 3)23h 2o解析： 选 c 用装置甲制取 cu(no 3)2 和 no ，生成的 no 会从长颈漏斗中逸出，a 项

6、不能达到实验目的； no 易和 o2 反应， 不能用排空气法收集，b 项不能达到实验目的；no 、o2 与 naoh 溶液发生反应： 4no 3o2 4naoh=4nano3 2h 2o ，c 项能达到实验目的；cu(no 3)2 溶液受热， 水解生成的hno 3 挥发，促进水解反应正向进行，cu2 水解程度增大，最终得不到 cu(no 3)23h 2o， d 项不能达到实验目的。6 nh 3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图 )。下列有关表述正确的是()a nh 4cl 和 nahco 3 都是常用的化肥bnh 4cl 、 hno 3 和 na2co 3 受热时都易分解c nh

7、 3 和 no 2 在一定条件下可发生氧化还原反应d图中所涉及的盐类物质均可以水解2名校名 推荐解析： 选 c nahco 3 不能用作肥料，a 项错； na2co 3 很稳定，受热时不易分解， b项错；图中的 nacl 是强酸强碱盐，不水解，d 项错。7无色的混合气体甲，可能含no 、co 2、no 2、 nh 3、n 2 中的几种，将100 ml 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()a nh 3、 no 2、 n2bnh 3、 no 、 co 2c nh 3、 no 2、 co 2d no 、 co2 、 n2解析： 选 b 由无色气体知一

8、定无no 2，通过浓 h 2so4 体积减小，一定有nh 3，无色气体变为红棕色，一定有no ，还有能与 na2 o2 产生氧气的气体，即为co 2。8用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()a图 1：少量氨气的尾气吸收装置b图 2：二氧化碳的喷泉实验c图 3：制备和收集氨气d图 4：收集 no 气体解析： 选 c c 项，收集 nh 3 导气管应插入到试管底部。9如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满no 2 和 no 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓

9、度之比为()a 1 1b 5 7c 7 5d 4 3解析：选 ano 2、no 装满试管， 则体积相同， 依据阿伏加德罗定律， n(no 2) n(no) ，根据原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1 1。10如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是()3名校名 推荐a一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的b用一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标准状况下气体2.24 l ，9.75 mol l1 hno 3则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molc硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成

10、分越多d当硝酸浓度为9.75 moll 1 时还原产物是no 、 no 2、 n2o ，且其物质的量之比为5 3 1解析： 选 b根据图像可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的， a 正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁 )，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 mol， b 错误；根据图像可知随着硝酸浓度的升高， no 2 的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多， 1时还原产物是 no 、 no 2、n 2o，且其物c 正确；根据图像可知当硝酸浓度为9.75 moll质的量之比为10 6 25 3 1，

11、 d 正确。11如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1) 在 组 装 好 装 置 后 ， 若 要 检 验 a e 装 置 的 气 密 性 ， 其 操 作 是 首 先_ ，打开弹簧夹1，在 e 中装入水，然后微热a，观察到e 中有气泡冒出，移开酒精灯，e 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2) 装置 b 中盛放的试剂是 _ 。(3) 点燃 c 处酒精灯， 关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置c 中黑色固体逐渐变红，装置e 中溶液里出现大量气泡， 同时产生 _(答现象 )；从 e 中逸

12、出液面的气体可以直接排入空气，请写出在c中发生反应的化学方程式：_ 。(4) 当 c 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量c 中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产4名校名 推荐物的成分为 _( 用化学式表示)。(5) 在关闭弹簧夹1 后，打开弹簧夹2，残余气体进入f 中，很快发现装置f 中产生白烟 ， 同 时 发 现g中 溶 液 迅 速 倒 吸 流 入f中 ， 写 出 产 生 白 烟 的 化 学 方 程 式 ：_迅速产生倒吸的原因是_ 。解析： (1)a 是制备 nh 3 的装置， b 是干燥 nh 3 的装置，

13、 c 是 nh 3 与 cuo 的反应装置，e 是处理氨气尾气的装置， f 是 nh 3 与 cl 2 的反应装置， g 是处理 cl 2 尾气的装置。 (2)干燥nh 3 需使用碱性干燥剂。 (3)c 中 cuo 与 nh 3 发生氧化还原反应生成红色的cu、n2 和 h 2o；e 中发生反应： 2nh 3 bacl 2 so2 h 2o=baso 3 2nh 4cl。(4) 若产物全部是cu，则2.4 g由差量法知减小的全部是o 元素的质量，即 n(cuo) n(o) 16 g mol1 0.15 mol，所以反应的 cuo 的质量为0.15 mol 80 g mol 1cu，高 12 g

14、16 g ，所以 cuo 未完全转化成温情况下 cuo 分解生成 cu2o 和 o2，剩余固体中可能含有cu 2o。 (5)cl 2 可将 nh 3 氧化为n2，同时生成的 hcl 会和 nh 3 反应生成 nh 4cl，产生白烟现象，f 瓶内压强变小，从而出现倒吸现象。答案： (1)关闭弹簧夹2 和分液漏斗活塞(2) 碱石灰 (或生石灰 )(3) 白色沉淀2nh 3 3cuo= 3cu n2 3h 2o(4)cu 2o、 cu(5)3cl 2 8nh 3=n2 6nh 4cl盛满氯气的集气瓶中因氨气与hcl 反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸12化学实验要符合“绿色化学”理念。某实

15、验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题：(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：_ 。(2)与装置相比，装置的优点是_5名校名 推荐_ ， 装 置 除 具 有 装 置 的 优 点 外 ， 还 具 有 的 优 点 是_ 。(3) 在装置中，若使no 2 气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、 b、 c 都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是 _。a颜色b质量c气体的平均相对分子质量d密度e压强(4) 为 了 验 证 no 2 与 水 的 反 应 ， 欲 使 烧 杯 中 的 水 进 入 烧 瓶 的 操 作 是_ 。解析： (

16、2)比较三种装置结构，结合本实验原理，装置 比装置 优越的地方是无氮的氧化物逸出， 避免了对空气的污染；装置 的优点还有可控制反应随时进行，随时停止。 (3)若要让 no 2 充满烧瓶，需要关闭开关c、打开 a 和 b；由于在烧瓶中存在 2no 2(g)n 2o4(g)h 0，在沸水中，平衡左移，颜色加深、气体平均相对分子质量减小，压强增大，但是混合气体的质量和密度不变。 (4) 若要让烧杯中的水进入烧瓶，则应减小烧瓶内的气压，所以可采取措施：关闭a 和 c，打开b，对烧瓶水浴加热，则一部分no 2 气体进入naoh 溶液进行反应，此时打开c，关闭 b，再降温，则烧瓶中气压会减小，水即进入烧瓶

17、。答案： (1)cu 4h 2no 3=cu 2 2no 2 2h 2o(2) 无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染可控制反应随时进行，随时停止(3)ca、 bbd(4) 关闭 a 和 c，打开 b，继续对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开 c13亚硝酸钙 ca(no 2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示( 夹持装置略去 )。已知： 2no cao 2=ca(no 2)2； 2no 2 cao 2=ca(no 3)2。请回答下列问题：(1) 向 三 颈 烧 瓶 中 加 入 稀 硝 酸 之 前 ， 应 向 装 置 中 通 入 一

18、段 时 间 的 n 2 ， 原 因 是_ 。(2) 仪器 d 的名称是 _ ； b 中盛放的试剂是_ 。6名校名 推荐(3) 装置 f 中，酸性k 2cr 2o7 溶液可将剩余的no 氧化成no 3，溶液由橙色变为绿色(cr 3 )，发生反应的离子方程式是_ 。(4) 已知 ca(no 2)2 溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生no 气体。设计实验证明 e 中有亚硝酸钙生成：_ 。(5) 工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 no 、 no 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no 2)2，反应原理为ca(oh) 2 no no 2=ca(no 2)2 h 2o。若 n(no) n(no 2 ) 1 1，则会导致 _ ；若 n(no) n(no 2 ) 1 1，则会导致 _ 。解析：(1) 由题给信息知no 与 cao 2 反应生成所需产物， 而 no 2 与 cao 2 反应生成杂质；又因为 no 与 o2 极易反应生成 no 2，通入一段时间n 2 可以把装置中的 o 2 排出。 (2)仪器 d为 u 形干燥管； b 中盛放蒸馏水，可以溶解挥发出的hno 3。 (3)反应物为 h 、cr 2o72 和no ，生成物为 cr3、 no 3 、 h 2o，根据化合价升降法配平得：6h cr 2o72 2no=2cr 3 2no 3 3h 2o。 (4)