高考化学一轮复习单元检测：氧化还原反应(人教版)

1、名校名 推荐氧化还原反应一、选择题（本大题共8 小题，每小题6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. (2013鞍山模拟 ) 实验室常用nano2和 nh4cl 反应制取n2。下列有关说法正确的是()a nano2是还原剂b nh4cl 中 n元素被还原c生成 1mol n 2 时转移 6mol 电子d氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1解析： nano2与 nh4cl 制取 n2 的反应为：nano2 nh4cl=nacl n2 2h2o反应中 nano2作氧化剂， nh4cl 作还原剂，即nh4cl 中 n 元素被氧化；反应中每生成1mol n2，

2、转移 3mol 电子；反应中氧化剂(nano2) 与还原剂 (nh4cl) 的物质的量之比为1:1 。答案： d2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为() 。a 2 mol b 1 mol c 0.5 mol d 0.25 mol解析依据 zn hno3( 稀) zn(no3) 2 nh4no3 h2o，zn： 0 2，化合价改变值为2， n：5 3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：zn(no3) 2 的化学计量数为4，nh4no3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4zn 10hno3( 稀)=4zn(n

3、o3) 2nh4no3 3h2o，当生成 1 mol zn(no 3) 2 时，被还原的hno3为 0.25 mol 。答案d3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12 的是 ()a 3s 6naoh=2nas na2so33h2ob 2ch3coohca(clo) 2 =2hclo ca(ch3coo)2c i 2 2naclo3=2naio3 cl 2d 4hcl( 浓) mno2mncl2 cl 2 2h2o解析：选 da 项氧化剂和还原剂均为s，物质的量之比为21；b 项为非氧化还原反应；c项 naclo3 和 i 2 分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2 1，d 项 mno

4、2和 hcl 分别为氧化剂和还原剂， 4 mol hcl中有 2 mol 表现出还原性，另外2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2。1名校名 推荐4. (2014河源月考 )o3 具有强氧化性，将o3 通入 ki 溶液中发生反应：o3ih i 2o2h2o(未配平 ) ，下列说法正确的是() 。a配平后的离子方程式为2o32i 4h =i 2 2o 2hob每生成1 mol i2 转移电子2 molc o2 是还原产物之一d该反应能说明o2 的氧化性大于i 2 的解析a 项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为o32i 2h =i

5、 2 o2 h2o，故每生成1 mol i 2 转移电子2 mol ， a 项错误， b项正确； o3 和 o2 中 o的化合价均为0，故 o2 既不是氧化产物，也不是还原产物，c项错误；该反应能说明o3 的氧化性大于i 2 的，而不能说明o2 的氧化性大于i 2 的， d项错误。答案b5. 已知： 2kmno416hcl=2kcl 2mncl2 5cl 2 8h2o，k2cr2o7 14hcl=2kcl 2crcl 3 3cl 2 7h2o， mno2 4hclmncl2 cl 2 2h2o。其中 kmno4和一般浓度的盐酸即可反应，k2cr2o7需和较浓盐酸 (6 mol l 12 1)

6、反应， mno需和浓盐酸 (8 mol l ) 反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是() 。a上述反应均属于氧化还原反应b生成 1 mol cl2 时，三个反应中转移的电子数相等c盐酸浓度越大，cl 的还原性越强d氧化性： kmno4k2cr2o7cl 2mno2解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(cl ) 能被 mno2氧化生成cl 2，故 mno2( 氧化剂 ) 的氧化性大于cl 2 ( 氧化产物 ) 的氧化性， d 错。答案d6. (2013 山东临沂期中 ) 新型纳米材料 mfe2ox (3 x 4) 中 m表示

7、 2 价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，mfe2ox 能使工业废气中的so2 转化为 s，转化过程表示如下：常温下mfe2ox mfe2oyso2则下列判断准确的是()a mfe2ox 是还原剂b so2 是该反应的催化剂c x yd氧化性： mfe2oy so2答案： a2名校名 推荐7. 已知下列反应：co2o36hcl( 浓 )=2cocl2 cl 2 3h2o( ) ； 5cl 2 i 26h2o=10hcl2hio3( ) 。下列说法正确的是() 。a反应中hcl 是氧化剂b反应中cl 2 发生氧化反应c还原性： cocl hcli22d氧化性： co ocl hio232

8、3解析选项 a，反应 ( ) 中， cl 失去电子， hcl 为还原剂。选项b，反应 ( ) 中， cl 2 得到电子变为 cl ，发生还原反应。根据反应( ) 可知， co2o3( 氧化剂 ) 的氧化性大于 cl 2( 氧化产物) ， hcl( 还原剂 ) 的还原性大于cocl ( 还原产物 ) ，根据反应 ( ) 可知， cl的氧化性大于22hio ， i的还原性大于hcl，故选项 d 正确，选项 c 错误。32答案d8. (2013 石家庄模拟 )x 、y、z 为三种单质，已知： y 能将 z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 z 又能将 x 从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能

9、正确的是()单质的氧化性：y z x单质的还原性：y z x对应离子的氧化性：x zy对应离子的还原性：x zya只有b只有c只有d解析：如果y；如果答案： dx、y、 z 是非金属单质，则单质的氧化性：y z x，对应离子的还原性：x zx、 y、 z 是金属单质，则单质的还原性y z x；对应离子的氧化性：x zy。二 、非选择题（本大题共2 小题，共 52 分）cl 2 通入 fe2 和 i 的混合溶液中，探究9. (2014 北京模拟 ) 某研究性学习小组设想将少量fe2 和 i 的还原性强弱。 提出假设 假设 1： fe2 还原性比 i 强。假设 2： i 还原性比 fe2 强。 验

10、证假设 选择几种装置进行实验：3名校名 推荐(1) 实验必需的装置是 a _( 按 cl 2 气流方向的顺序填写 ) 。(2) 实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_( 填“能”或“不能”) 判断反应的先后顺序。(3) 请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论 a： _ ，取少量反应后的混合溶液分别置于a、 b 两b： _ ，试管中：则假设 1 成立往 a 中滴加 _溶液； a： _ ，往 b 中滴加 _溶液b： _ ，则假设 2 成立(4) 为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g feso 4 固体，同时称取1.6

11、6 gki固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的cl 2 体积最多不能超过_l( 标准状况 ) 。 思考与交流 (5) 有同学质疑，上述实验中cl 2 量很难控制，无法验证fe2和 i 反应的先后顺序。于是提出另一方案：往ki 溶液中滴入 _溶液，如果能发生反应，即可证明i 的还原性强于2 fe 。解析： (1)cl 2 中的水蒸气、hcl 不影响 cl 2 与 fe2 、i 的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是a c e。(2) 因为 fe2 、i 被 cl 2 氧化后生成的 fe3、 i 2 溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。3一般选用 kscn溶液，检

12、验 i 2 一般选用淀粉溶液。然后根据a、 b 试管中的颜色(3) 检验 fe变化判断假设1、 2 的正确性。(4)1.52 g feso4 固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g ki固体的物质的量也是0.01 mol ，与 cl 2 的反应分别为： 2fe2 cl 2=2fe3 2cl ，2i cl 2=i2 2cl ，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol ，即 0.112 l(标准状况 ) 。4名校名 推荐(5) 可直接利用32，判断 i2的还原性强弱。2fe 2i=i 2fe与 fe2答案： (1)c e(2) 不能(3)实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液

13、分别置于a、 b两试管中： a：变红色， b：不变色，则假设1 成立往 a 中滴加 kscn溶液； a：不变色， b：变蓝色，则假设2 成立往 b 中滴加淀粉溶液(4)0.112(5)fecl 3( 合理即可 )10. 向盛有 ki 溶液的试管中加入少许ccl4 后滴加氯水， ccl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1) 写出并配平 ccl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式_。(2) 整个过程中的还原剂是 _。(3) 把 ki 换成 kbr，则 ccl4 层变为 _色；继续滴加氯水， ccl4 层的颜色没有变化。 cl 2、

14、hio3、 hbro3 氧化性由强到弱的顺序是_ 。(4) 加碘盐中含碘量为 20 50 mg kg1。制取加碘盐 ( 含 kio3 的食盐 )1 000 kg ，若用 ki 与cl 2 反应制 kio3 ，至少需要消耗cl 2_l( 标准状况，保留2 位小数 ) 。解析(1)ccl 4层变成紫色说明有i 2 生成，继续滴加氯水变成无色，说明i 2 又被氧化生成hio ，同时生成hcl。 (2) 首先 ki 被氧化生成 i，后来 i2又被氧化生成kio ，所以整个过程323中的还原剂是ki 、 i 2。(3)br2 的 ccl4 溶液显红棕色；继续滴加氯水，ccl4 层颜色没有变化，说明氯水能氧化i 2 但不能氧化 br2，结合第 (1) 问可得氧化性hbro3