高考化学一轮复习单元检测：水溶液中的离子平衡(人教版)

1、,名校名师推荐 ,第九章水溶液中的离子平衡满分： 100分限时： 45分钟一、选择题（本大题共8 小题，每小题6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. 温度不变时，向含有agcl(s) 的饱和 agcl 溶液中加水，下列叙述正确的是() 。a agcl 的溶解度增大b agcl 的溶解度、 ksp 均不变c ksp(agcl) 增大d agcl 的溶解度、 ksp 均增大解析温度不变，向含有 agcl(s) 的饱和 agcl 溶液中加水时， agcl 的溶解度、 ksp 均不变。答案b2. (2013江苏卷 11) 下列有关说法正确的是()a反应 nh

2、(g) hcl(g)=nh cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的 034hb电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cchcoohc ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中3的值减小cch3coo2水解程度减小，溶液的ph 减小d na2co溶液中加入少量 ca(oh) 固体， co323解析：结合化学反应原理分析、解决问题。该反应的s0，在室温下能自发进行，则有h t s0，那么h0，a 项对。电解精炼铜时，应用粗铜作阳极，纯铜作阴极，含cu2 的电解质溶液作为电解液，b 错。 ch3cooh溶液中存 在 电 离 平 衡 ： ch3cooh， 加 水 稀 释 时 ， 平 衡 正 向 移

3、动 ， 溶 液 中ch3coo h2h oc(ch cooh)/c(ch coo) 减小， c 对。 na co溶液中存在水解平衡：cohco oh ，3323323加入少量22ca(oh) 固体，ca与 co 生成caco沉淀，同时溶液中 c(oh ) 增大，平衡逆向移动，2332的水解程度减小，但溶液的碱性增强，ph 增大， d 错。co3答案： ac点拨：知识：化学反应原理及应用。能力：考查考生对教材基础知识的迁移应用能力。试题难度：中等。3. 在t时， agbr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时 agcl 的sp 4 10 10，k下列说法不正确的是 () 13a在 t 时，

4、 agbr 的 ksp 为 4.9 10b在 agbr 饱和溶液中加入nabr 固体，可使溶液由c 点到 b 点1,名校名师推荐 ,c图中 a 点对应的是agbr 的不饱和溶液d在t时， agcl(s)br (aq)agbr(s) cl (aq)平衡常数816k解析：根据图中c 点的 c(ag) 和 c(br) 可得，该温度下sp为 4.9 10 13agbr 的 k， a 正确；在 agbr 饱和溶液中加入nabr 固体后， c(br ) 增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(ag ) 减小，平衡点仍在曲线上，故b 错；在a点时c sp，故为 agbr 的不饱和溶液， c 正确；选项 d 中qkk

5、 c(cl)/ c(brspsp) k(agcl)/ k (agbr) ，代入数据得 k816， d 正确。答案： b4. (2013天津卷 5) 下列有关电解质溶液的说法正确的是()a在蒸馏水中滴加浓h2so4， kw不变b caco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在 na2s 稀溶液中， c(h ) c(oh) 2c(h2s) c(hs )d nacl 溶液和 ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：本题可从盐类水解的应用和kw的影响因素综合分析。蒸馏水中加入浓h2 so4 会放热，溶液温度升高， kw变大， a 项错。 caco3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的

6、caso4覆盖在 caco表面阻止反应进行，caco与 chcooh反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制333弱酸的原理， b 项错。 na2s 溶液中，电荷守恒：c(na) (h ) 2 (s2 ) (oh ) (hs)cccc，物料守恒： c(na ) 2c(s 2 ) 2c(hs ) 2c(h2s) ，将得： c(h ) c(oh ) c(hs ) 2c(h2s)，c 项正确。nacl 溶于水，电离出的离子不水解， 对水的电离平衡无影响， ch3coonh4中两种离子都会水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促进了水的电离，d 错。答案： c点拨：知识： kw、质子守恒和水的电离影响因素

7、。能力：考查学生运用化学反应原理解决实际问题的能力。试题难度：中等。5. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()a氯气b二氧化碳c碘化钾d 醋酸钠解析： cl 2 是单质，不属于电解质；co2是一种非电解质；ki 属于电解质，它不能影响h2o 的电离； ch3coona是电解质， ch3coo发生水解： ch3coo h2och3cooh oh ，促进水的电离。答案： d6. (2013 德州模拟 ) 常温分别在 ph 1 的酸和 ph 14 的 naoh溶液中加入足量的铝，放出h2 的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶

8、液的体积大于 naoh溶液的体积酸是强酸，浓度比naoh溶液的大abcd2,名校名师推荐 ,解析：产生h2 的量相等时，需n(h ) n(oh ) ，题中酸产生h2 多，则一定是n(h ) n(oh ) ，而 ph 1 的酸中 c(h ) 与 ph 14 的 naoh溶液中 c(oh ) 相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。答案： c7. (2013 南昌二中测试 ) 对滴有酚酞的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( ) a明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl 固体d小苏打溶液中加入少量nacl 固体解析：明矾溶液加热，水解

9、程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，a 不符合题意； ch3coona溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液颜色加深，b 符合题意； nh4cl 水解显酸性，操作后颜色变浅，c 不符合题意； nacl 不水解，对颜色无影响，d 不符合题意。答案： b8.25时，浓度均为0.2 mol l 1 的 nahco3与 na2co3溶液中，下列判断不正确的是() 。a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同c c(oh ) 前者大于后者d分别加入 naoh固体，恢复到原温度，2c(co3 ) 均增大解析 选项 a， nahco、na co均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在h o的电

10、离3232平衡。选项2、 h2o，它们b， na2co3、 nahco3溶液中都含有 na 、 co3、 hco3、 h2co3、h、oh存在的粒子种类相同。选项2的，故 na co溶液中的c， co 的水解能力大于hcoc(oh ) 大。3323选项 d，nahco溶液中加入2naoh时，hco与 oh 反应导致c(co ) 增大；na co溶液中加入 naoh3332322) 增大。时， oh 抑制了 co 的水解，导致 c(co33答案c二、非选择题（本大题共2 小题，共52 分）9. (2013 昆明一中月考 ) 已知在 25时，部分弱酸的电离常数如表所示：3a10 5chcoohk

11、1.75h2co3ka1 4.30 10 7、 ka2 5.61 10 11h sok 1.54 10 2 7、 k 1.02 1023a1a2(1) 写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：ka2 _。(2) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是_( 填字母 ) 。3,名校名师推荐 ,)a c(ch3coo)b c(hc醋酸的电离平衡常数d 醋酸的电离度(3)25 时，等物质的量浓度的na co溶液和 nahco溶液相比，碱性较强的是_溶液，233原因是 _ 。(4)ph 相等的 chcoona溶液、 nahco溶液、 na so 溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是

12、3323_溶液。(5) 向 na co 溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的nahso溶液，充分反应后，溶液中233各离子浓度由大到小的顺序为_ 。2 c2c hco解析： (1)碳酸的第二级电离方程式为hco3h co3 ， ka23。chco3(2)ch 3cooh，加入ch3coo hch3coona固体， c(ch3coo) 增大，平衡向逆反应方向移动， c(h ) 减小，醋酸的电离度减小，而醋酸的电离平衡常数只与温度有关，即醋酸的电离平衡常数不发生变化。故选项b、 d符合题意。2，由于碳酸的ka1 4.30 10 7，ka2(3)co3 h2ohco3 oh，hco3 h2oh2c

13、o3 oh 5.61 1011，即酸性： h2co3 hco3，根据盐类水解的规律，酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，即2na2co3co3 的水解程度大于hco3的水解程度，故溶液浓度相等时，碱性：3nahco。(4)ch 3coona、nahco3、na2so3 均能水解， 它们的溶液均显碱性，由表中数据可知， 酸性：ch3cooh，故水解程度：2 h cohsoso hco chcoo，因此，溶质的物质的量浓度相等时，溶233333液碱性： na2so3nahco3 ch3coona，若溶液 ph 相等，即碱性相同，则溶质的物质的量浓度：chcoona nahcona so。3323

14、(5) 由表中数据可知， 酸性：hso hco，根据“强酸制弱酸” 的原理， naco nahso=nahco332333 na2so3，故反应后，混合溶液中的溶质为等物质的量的 h2onahco3和 na2so3。由于 hco32h o，且水解程度：2c(na)23， sohsoohso hco，故混合液中，hco oh323332 c(hco ) c(so ) c(oh ) c(hso ) c(h ) ，同时，溶液中还存在电离：hcoh33332， c(h22)co ， h oh oh) c(co) ，故 c(na) (hco ) c(so c(oh ) c(hso )323333 c(h

15、 ) c(co23) 。c2h c3答案： (1)co(2)bdchco3(3)na 2co32co3 的水解程度大于hco3的水解程度(4)ch 3coona10. 某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：用 25 ml 移液管移取某品牌的市售食醋25.00 ml ，置于 250 ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。4,名校名师推荐 ,把 0.100 0 mol/l的标准 naoh溶液装入碱式滴定管。用 25 ml 移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 ml ，置于洗净的锥形瓶中，加入2 3滴指示剂。用 0.100 0 mol/l的标准 naoh溶液滴

16、定待测食醋溶液至滴定终点。重复上述步骤4 次，所得实验数据如下表：实验次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次待测食醋的体积 /ml25.0025.0025.0025.00所用 naoh溶液的体积19.9920.5020.0019.95/ml请回答下列问题：(1) 稀 释 食 醋 所 用 的 蒸 馏 水 要 经 过 煮 沸 处 理 ， 其 目 的 是_ 。(2) 若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准naoh 溶液完成后续实验，会导致测定结果_( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。(3) 在滴定的过程中，要注意：使滴定管内的标准 naoh溶液滴入锥形瓶中； _ ；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度。(4) 此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为_。解析： (1) 蒸馏水中溶有co2，影响测定结果，煮沸除去co2。(2) 碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的naoh溶液，导致测定结果偏高。(4) 把误差较大的第 2 次滴定数据舍去。vnaoh(aq) c(naoh)vch3cooh c(ch3cooh)19.99 20.00 19.9