高考化学一轮复习强化训练：难溶电解质的沉淀溶解平衡(苏教版)

1、名校名 推荐难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1.(2013 重庆卷 2) 下列说法正确的是()a kclo3 和 so3 溶于水后能导电，故kclo3 和 so3 为电解质b25时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至 ph 7，v 醋酸 vnaohc向 naalo2 溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成d agcl 沉淀易转化为agi 沉淀且 ksp(agx) c(ag ) c(x ) ，故 ksp(agi) ksp(agcl)解析： 本题为拼盘式选择题，应运用电解质的概念、盐的水解、物质之间的反应和沉淀转化的方向等知识逐项分析。a.so3 溶于水能导电，是因为so3 h2o=h2s

2、o4，硫酸电离导电，so3不属于电解质。 b. 若两者恰好完全反应，生成的chcoona水解显碱性，而选项中给出显中3性，酸应是过量的，v 醋酸 vnaoh。 c. 本选项中的两种物质发生的反应为alo 2 hco32 ，只有沉淀生成，而无气体生成。d. 沉淀的转化是ksp 大的物质容易h2o=al(oh)3 co3转化为 ksp 小的物质。答案： d点拨：知识：电解质和非电解质、溶液酸碱性、物质之间的反应和沉淀的转化。能力：运用所学概念、反应及相关理论分析问题的能力。试题难度：中等。2. (2013 上海中学月考 ) 有关 agcl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是 ()a agcl 沉淀生成和

3、溶解同时在不断进行，且速率相等b agcl 难溶于水，溶液中没有 ag和 cl c只要向含有 agcl 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成d向含有 agcl 的悬浊液中加入 nabr 固体， agcl 沉淀不变化解析： a 项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；b 项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在ag 和 cl ，故不正确； c 项，如果加入盐酸后溶液中cl 的浓度小于原饱和溶液中的cl 浓度，则不产生沉淀； d 项，向含有 agcl 的悬浊液中加入nabr 固体， agcl 沉淀会转化为agbr沉淀。答案： a1名校名 推荐3. 在 25 时， fes 的 ksp6.3 10 18 ，c

4、us的 ksp1.3 10 36， zns 的 ksp1.3 10 24。下列有关说法中正确的是() 。a25时， cus的溶解度大于 zns 的溶解度b25时，饱和 cus溶液中 cu2 的浓度为 1.3 10 36 moll1c向物质的量浓度相同的 fecl 、 zncl的混合液中加入少量na s，只有 fes沉淀生成222d除去某溶液中的 cu2 ，可以选用fes 作沉淀剂解析1 l 水中溶解的 cus 的质量为1.3 10 1896 g ，同理 1 l 水中溶解的zns 的质量为 1.3 10 12 97 g，所以 cus的溶解度小于 zns 的溶解度， a、b 错误；fes 的 ks

5、p 大于 zns，所以 c 选项应只有zns生成； d 选项依据沉淀的转化，溶度积大的fes可以转化为溶度积小的 cus。答案 dsp(agcl) 110 124. (2013 华师附中模拟 ) 已知： pag lg c(ag) ，k。如图是向 10 mlagno溶液中逐渐加入0.1 mol/l 的 nacl 溶液时，溶液的pag 随着加入 nacl 溶液的体积 ( 单3位： ml) 变化的图像( 实线 ) 。根据图像所得下列结论不正确的是 提示： sp(agcl)kk(agi)()a原 agno溶液的物质的量浓度为11 mol l3b图中 x 点的坐标为 (100,6)c图中 x 点可认为溶

6、液中 ag 被沉淀完全d把 0.1 mol l 1 的 nacl 换成 0.1 mol l1 nai则图像在终点后变为虚线部分解析：根据图像可知：pag lgc(ag ) 0，则(ag ) 1 mol l 1， a 项正确；当xc100 ml时， ag 被恰好完全沉淀，此时溶液中c(ag ) c(cl ) 10 6 moll 1，则 pag 6，b 项正确；残留溶液中的离子浓度小于10 5 1时，沉淀就达完全，) mollx 点时 c(ag 6 1 1的 nacl 换成 0.1 1nai，因为 ksp(agcl)10moll ，故 c正确；把 0.1mollmollksp (agi) ，则溶液

7、中的 c(ag ) 应更小， pag 应更大，故虚线应高于实线，故d 不正确。答案： d5. 在 t 时， agbr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知sp 10t 时 agcl 的 k 410，下列说法不正确的是 ()a在t时， agbr 的sp 为 4.9 10 13kb在 agbr 饱和溶液中加入 nabr 固体，可使溶液由c 点到 b 点c图中 a 点对应的是 agbr 的不饱和溶液d在t时， agcl(s) br cl (aq) 平衡常数 816k解析：根据图中c 点的 c(ag ) 和 c(br ) 可得，该温度下agbr 的 ksp 为 4.9 10 13， a 正确；在 a

8、gbr 饱和溶液中加入nabr 固体后， c(br ) 增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(ag ) 减小，2名校名 推荐平衡点仍在曲线上，故b 错；在 a 点时 qc ksp，故为 agbr 的不饱和溶液，c 正确；选项d中 k c(cl )/ c(br ) ksp(agcl)/ ksp(agbr) ，代入数据得 k816， d 正确。答案： b6.(2013 成都市期末) 已知 agcl 的溶解平衡：(aq) cl (aq) ，下列说法不正确的是 ()a除去溶液中ag ，加盐酸盐比硫酸盐好b加入 h2o，溶解平衡不移动c用 nacl 溶液代替蒸馏水洗涤agcl，可以减少沉淀损失d反应 2agc

9、l na2s=ag2s2nacl，说明溶解度： agclag2s解析： agcl 难溶于水、 ag so微溶于水，因此除去溶液中的，加盐酸盐比加硫酸盐好，ag24a 项正确；加水稀释，ag和 cl 浓度均减小，平衡正向移动，b 项错误； nacl 溶液中 cl 的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少agcl 的溶解损失， c 项正确； agcl 能够生成 ag2s 沉淀，说明 ag2s 更难溶， d 项正确。答案： b7. 已知 agcl 的溶解平衡： (aq) cl (aq) ，下列说法不正确的是() 。a除去溶液中 ag 加盐酸盐比硫酸盐好b加入 h2o，溶解平衡不移动c用 nacl 溶液代替蒸馏

10、水洗涤agcl，可以减少沉淀损失d反应 2agcl(s) nas(s) 2nacl 说明溶解度： agclag s222解析 加水能促进 agcl 的溶解，平衡向溶解的方向移动，b 错误； a 项， agcl 难溶， ag2so4微溶，正确； c 项， nacl 溶液洗涤 agcl 沉淀，可抑制agcl 的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化， d 正确。答案 b8. (2013 湖南师大附中三模) 将适量 agbr 固体溶在水中， 溶液中存在(aq)br (aq) 。则下列说法正确的是()a向此体系中滴加足量浓nacl 溶液，发现沉淀转化为白色，说明ksp (agcl) ksp(agbr)

11、， agbr 沉淀只所以转化为白色agcl，是因为滴加足量浓nacl 溶液时，溶液中c(ag) c(clspagbr 溶液中，加入少量 agbr) k (agcl) ， a 项错误；在饱和固体， c(ag ) 、c(br ) 均保持不变， b 项错误；在饱和agbr 溶液中， c(ag ) c(br ) ，而c(ag ) c(br ) ksp (agbr) ，故 c(ag ) c(br ) ksp(agbr)1/2 ，c 项正确；某溶液中 c(ag3名校名 推荐 ) c(br ) ksp(agbr) ，此时 agbr 固体不一定是溶于水中，若 agbr 溶于 nabr 溶液中，则 c(ag )

12、 c(br ) ， d项错误。答案： c二、非选择题9. (2014 梅州联考 ) 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1) 在 ca(no)溶液中加入 (nh )co溶液后过滤，若测得滤液中2) 10 3 1c(comoll ，则3242332 是否沉淀完全？ _( 填“是”或“否” ) 。 已知 c(ca2) 10 5 1时可视为camoll沉淀完全；sp(caco) 4.96 109k3(2) 已知： 25时， ksp mg(oh)2 5.6 10 12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph 范围如下：ph9.6颜色黄色绿色蓝色25 时 ， 在 mg(oh)2 饱 和 溶 液 中

13、滴 加 2 滴 百 里 酚 蓝 指 示 剂 ， 溶 液 的 颜 色 为_ 。(3) 向 50 ml 0.018 mol l 1 的 agno3溶液中加入 50 ml 0.020 mol l 1 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 agcl 的 ksp1.0 10 10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中 c(ag ) _。完全沉淀后，溶液的 ph _。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml0001 mol l1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？_( 填“是”或“否” ) 。解析 (1) 根据 sp(caco3) (ca2) c(co32 ) kc10. (2013 佛山一中测试 ) 难

14、溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。(1) 已知222。常温下 caa的饱和溶ha 在水中存在以下平衡： hha ，ha a液中存在以下平衡：2(aq) a2 (aq)0，则该饱和溶液呈 _性( 填h“酸”、“碱”或“中” ) ，将溶液放入冰水浴中，则caa的 ksp 将 _( 填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ；滴加少量浓盐酸，c(ca2)_ 。(2) 含有2312cr o 的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00 10moll 的 cr o 。为使废水2727能达标排放，做如下处理：2 绿矾33石灰水cr2o7 cr、 fe cr(oh) 3、fe(oh) 3。欲使 10 l 该废h

15、2cr3，则理论上需要加入 _g feso47h2o。若处理后的废水水中的 cr2o7完全转化为3210 13 1cr31中残留的 c(fe )moll ，则残留的的浓度为 _moll ( 已知：sp3 4.01038sp3 31k fe(oh)， kcr(oh) 6.0 10) 。解析 (1)因 a2 能水解，故该盐溶液呈碱性，又因溶解平衡吸热，故降温时ksp 减小；当向体系中加入 hcl 时， a2 与 h 结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(ca2 ) 增大。(2) 依得失电子守恒原理得： 10 l 5.00 10 3moll 16 n(feso47h2o)1，故4名校名 推荐m(

16、feso47h2o)0.3 mol 278 g mol1与两 83.4 g 。当形成两种沉淀时，溶液中的oh种沉淀的溶解平衡有关，即c(fe3) 210 13 134.0 10 386.0 10 31，故c(cr3) 310 6moll时， c (oh ) 21013 c3moll1。答案(1) 碱减小增大(2)83.4310 611. 以下是 25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度 /g910 41.7 10 61.5 10 43.0 10 9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵

17、中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3 ，先将混合物溶于水，加入足量的mg(oh)2，充分反应，过滤后结晶为了除去硫酸铜晶体中的杂质2，先将混合物溶于水，加入一定量的2 22氧化feh o，将 fe成 fe3 ，调节溶液的 ph4，过滤后结晶。请回答下列问题：(1) 上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，fe2 、fe3 都被转化为 _而除去。(2) 中加入的试剂应该选择 _为宜。(3) 中除去 fe3 所发生的总反应的离子方程式为_ 。(4) 下列与方案相关的叙述中，正确的是_( 填字母 ) 。a h2o2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将 fe2氧化为 fe3的主要原因是fe(oh)2 沉淀比 fe(oh)3 沉淀较难过滤c调节溶液ph 4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜d cu2 可以大量存在于ph 4 的溶液中e在 ph4 的溶液中 fe3 一定不能大量存在解析：中为