高考化学一轮复习强化训练：盐类的水解(苏教版)

1、,名校名师推荐 ,盐类的水解一、选择题1.(2013 黄山三检 ) 经测定某溶液中只含有四种离子，下列说法不正nh 、 cl、 h、oh4确的是 ()溶液中四种离子之间不可能满足：c(cl ) c(h ) c(nh4 ) c(oh) 若溶液中 c(nh4)c(cl) ，则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(cl) c(oh) c(nh4) c(h)，则溶液中溶质一定只有 nhcl若溶液中离子间满足： c(nh ) c(cl) c(oh ) c(h44 ) ，则溶液中溶质一定为 nh4cl 和 nh3h2oabcd解析：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，意在考查考生对电解质溶液中电离平

2、衡、水解平衡及电荷守恒原理的理解与应用。当溶质为 nhcl 和 hcl 的混合物时， 可满足 c(cl)4) c(cl) c(ohc(h) c(nh4 ) c(oh ) ，错误；当 c(nh4) 时，根据电荷守恒， c(h) ，溶液呈中性，正确；当溶质为nh4cl 和少量 hcl 时， c(cl) c(oh) c(nh4) c(h) c(cl) 也成立，错误；若 c(nh4) c(oh ) c(h) 成立，则溶液呈碱性， 再结合 c(nh4c(cl) 可知，溶质一定为nhcl 和 nhho，正确。综上所述，答案为b。432答案： b2. (2013 海淀期中 ) 有 4种混合溶液，分别由等体积

3、0.1 mol l 1 的两种溶液混合而成：nh4cl 与 chcoona nhcl 与 hclnhcl 与 naclnhcl 与 nhho(混合液呈碱性 )344432下列各项排序正确的是()a ph：b溶液中c(h ) ：c c(nh4 ) ：d c(nh3h2o)：解析：本题考查了电解质溶液中的平衡问题，意在考查考生对电解质溶液中的各种平衡的分析能力及应用能力。 a 项， ph 应为，a 项错误；溶液中c(h ) ：， b 项错误； c 项，中ch3coo的水解能促进nh4 的水解，而中盐酸电离出的h 抑制 nh4 的水解，中除 nh4cl电离出 nh4 外， nh3h2o 也可电离出

4、nh4，故 c(nh4 ) ：，正确；d项， c(nh3h2o)最大的为，错误。答案： c3. 将 0.10 mol/l的 alcl 3 溶液 10 ml 与 0.1 mol/l的 koh溶液 40 ml 充分混合，所得溶液1,名校名师推荐 ,中各粒子的物质的量浓度关系正确的是() c(cl) c(alo)a c(k2) c(oh ) c(h) c(cl) c(alob c(k2) c(h) c(oh )c c(cl) c(k) c(oh ) c(alo2 ) c(hd c(cl ) c(k ) c(alo 2 ) c(oh ) c(h)解析： 0.10 mol/l 的 alcl 3溶液 10

5、 ml 与 0.1 mol/l的 koh溶液 40 ml 充分混合，恰好完全反应生成 kalo 0.001 mol和 kcl 0.003 mol浓度最大，其次是水，所以 kcl，然后 alo22解呈碱性，故a 正确。答案： a4.(2014 上海市杨浦区高三第一学期期中) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：3233 1 5chcooh h ochcoo h ok 1.75 10k2 5.71 10 10ch3coo h2och3cooh oh现有 50 ml 0.2 mol l 1 醋酸与50 ml 0.2 mol l 1 醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是 ()a甲溶液的 ph7

6、b对甲进行微热， k1、k2 同时增大c若在甲中加入很少量的naoh溶液，溶液的ph几乎不变d若在甲中加入5 ml 0.1 mol l1 的盐酸，则溶液中醋酸的k1 会变大解析： a、k1 大于 k2，所以混合溶液中以醋酸的电离为主，溶液为酸性，错误；b、均为吸热反应，升高温度k 值增大，正确； c、若在甲中加入很少量的naoh溶液，醋酸电离平衡正向移动，溶液的ph 几乎不变，正确；d、温度不变，平衡常数不变，错误。答案： bc5. (2013 新乡市一中调研 ) 在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()23、 cla so4、 oh 、 na、 h b al、 na、 al

7、o222222c ba、 hco3、 k、 so4 d s、 h、so4、 cu解析：a 项溶液中发生中和反应3发h oh =ho而不能大量共存； b 项溶液中， al和 alo22生相互促进的水解反应而不能大量共存；22生成沉淀而不能大量共c 项溶液中， 因 ba和 so4存； d项溶液中，发生反应s2 2h=h2s、 cu2 s2 =cus而不能大量共存。答案： b6.(2013 广东卷 12)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()a ph 4 的醋酸中： c(h ) 4.0 mol l1b饱和小苏打溶液中：c(na ) c(hco3 )c饱和食盐水中：c(na ) c

8、(h ) c(cl ) c(oh )2,名校名师推荐 , 21d ph 12 的纯碱溶液中： c(oh ) 1.010 moll解析：根据电解质的性质，运用电离及水解知识分析。) 41；b 项，饱和小苏打溶液中由于)a 项， ph 4 醋酸中 c(h10 mollhco水解， c(na3) c(clc(hco3 ) ；c 项，根据电荷守恒， 饱和食盐水中有c(na) c(h) c(oh ) ；d 项，由于 50时水的电离程度增大，水的离子积大于1.0 10 14， ph 12 的纯碱溶液中c(h )1012 1 21。moll ，则 c(oh ) 10moll答案： c点拨： 知识：溶液中离子

9、浓度的计算与大小比较。能力：考查考生灵活分析电解质在水溶液中行为的能力。试题难度：中等。7. (2013 西安中学质检 ) 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()2a naco： co 2hoh co 2oh3323h2ob nh4cl ： nh4nh3 h2o hc cuso4： cu2 2hocu(oh)2 2hd naf： f h2o=hf oh解析： 本题考查水解方程式的书写。 多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。本题选c。答案： c8. (2013 大连模拟 ) 下列关于溶液的说法不正确的是()a设 a为阿伏加德罗常数， 50

10、0 ml 1 mol/l氯化铁溶液中 fe3 的数目小于 0.5ann 7mol/lb常温下，在 ph8 的 hcoona溶液中： c(na) c(hcoo ) 9.9 10c相同物质的量浓度的下列溶液： nh 4al(so) 由大到小4) 2、 nh4cl 、 nh3h2o， c(nh4的顺序是d自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为cuso溶液，遇到难溶zns 可转变为 cus，4说明 cus的溶解度小于zns解析： a 项，铁离子水解， a 项正确； b 项，c(h ) 10 8 mol/l ，c(oh ) 10 6 mol/l ，hcoonah2ohcooh naoh，c(na) c

11、(h) c(oh ) c(hcoo) ， c(na) c(hcoo) c(oh ) 6 8c(h) (10 10 ) mol/l ， b 项正确； c 项，硫酸铝铵中铵离子、铝离子都水解生成了h ，且铝离子水解程度较强，铵离子水解受到抑制，一水合氨分子电离nh 能力很弱，故等422物质的量浓度时， nh 浓度：硫酸铝铵溶液最大， 氨水最小， c 项错误； d 项，cu zns=zn4 cus，溶度积较大的难溶电解质转化成溶度积较小的难溶电解质，d 项正确。答案： c二、非选择题9.(2013 昆明一中月考) 已知在 25时，部分弱酸的电离常数如表所示：3,名校名师推荐 ,ch3cooha1.7

12、5 10 5k23a110 7a210 11h cok 4.30、 k 5.61h2so3ka11.54 10 2、 ka21.02 10 7(1) 写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：ka2 _。(2) 若保持温度不变， 在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体， 下列各量会变小的是 _( 填字母 ) 。b c(h)a c(ch3coo)c醋酸的电离平衡常数d 醋酸的电离度(3)25 时， 等物质的量浓度的na2co3 溶液和 nahco3溶液相比， 碱性较强的是 _溶液，原因是 _。(4)ph 相等的 ch3coona溶液、 nahco3溶液、 na2so3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是_溶液。

13、(5) 向 na co溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的nahso溶液，充分反应后，溶液中233各离子浓度由大到小的顺序为_ 。cc2解析： (1) 碳酸的第二级电离方程式为2， k 3。hcoh co33a2c3，加入增大，平衡向逆反应方向移(2)ch 3cooh ch3coo hch3coona固体， c(ch3coo)动， c(h ) 减小，醋酸的电离度减小，而醋酸的电离平衡常数只与温度有关，即醋酸的电离平衡常数不发生变化。故选项b、 d 符合题意。2 h2oa14.30 10 7(3)co3 h2ohco3 oh， hco3h2co3 oh ，由于碳酸的， a2kk5.61 10

14、11，即酸性： hco hco，根据盐类水解的规律，酸越弱，其对应的酸根离子233水解程度越大，即2的水解程度，故溶液浓度相等时，碱性：na2co3co3的水解程度大于 hco3nahco3。(4)ch 3coona、nahco3、na2so3 均能水解，它们的溶液均显碱性，由表中数据可知， 酸性：ch3cooh2 h co hso，故水解程度：so hco chcoo，因此，溶质的物质的量浓度相等时，233333溶液碱性： na2so3 nahco chcoona，若溶液 ph相等，即碱性相同，则溶质的物质的量浓33度： ch3coona nahco3 na2so3。(5) 由 表 中 数

15、据 可 知 ， 酸 性 ： hso hco， 根 据 “ 强 酸 制 弱 酸 ” 的 原 理 ， na co3323nahso=nahco na so，故反应后，混合溶液中的溶质为等物质的量的nahco和 na so。3323323由于22hco3 h2oh2co3 oh， so3 h2 ohso3 oh ，且水解程度：so3 hco3，故混2) ，同时，溶液中还存在电离：合液中， c(na) c(hco3) c(so3 c(oh ) c(hso3) c(h2，h2o22) c(ohhco3h co3h oh ，c(h) c(co3) ，故 c(na) (hco3) c(so32) 。) c(

16、hso ) c(h) c(co334,名校名师推荐 ,cc2答案： (1)3(2)bdc3(3)na 2co2 的水解程度大于cohco 的水解程度333(4)ch 3coona10. 现有浓度约为 0.1 mol/l 的五种电解质溶液：a na2co3、 b.nahco3、 c.naalo2、 d.ch3 coona、 e.naoh。(1) 这五种溶液中水的电离程度最大的是_( 填编号 ) 。(2) 将五种溶液稀释相同的倍数时，其ph 变化最大的是 _( 填编号 ) 。(3) 将上述 a、b、c、d四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： _ 。2(4) 将

17、 co2 通入 a 溶液中恰好呈中性， 溶液中 2c(co3) c(hco3 ) _mol/l( 设反应前后溶液体积不变 ) 。解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。 al(oh) 3，根据越弱越水解，水解程度最大的naalo2 溶液(1) 酸性： ch3cooh h2co3 hco3中水的电离程度最大。 (2) 稀释过程中， 可水解的盐水解平衡右移，溶液的 ph 变化程度相对较小， naoh完全电离，溶液的ph 变化最大。al(oh) 3，故 naalo2 能与(3)hco3 的酸性大于nahco反应生成 al(oh)沉淀。23(4) 由电荷守恒得： c(na) c(h) 2c(co)

18、 c(hco ) 3332) 0.2 mol/l 。c(oh ) ，因溶液呈中性：c(h) c(oh ) ，所以 2c(co3 ) c(hco3) c(na答案： (1)c(2)eal(oh)2(3)hco3 alo2 h2o3 co3(4)0.211. 现有常温下的 0.1 mol l 1 纯碱溶液。(1) 你认为该溶液呈碱性的原因是 ( 用离子方程式表示 ) ： _，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_ 。(2) 同学甲认为该溶液中na co的水解是微弱的，发生水解的2不超过其总量的 10%。请co233你设计实验证明该同学的观点是否正确：_ 。(3) 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。a c(na2) 2c(co32) c(h2co3)b c(co3) c(oh ) c(hco320.1 mol l1c c(co3) c(hco )35,名校名师推荐 ,d c(oh ) c(h ) c(hco3 ) 2c(h2co3)(4) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数( 用