鲁科版高中化学物质的量气体摩尔体积单元测试(2)

1、名校名 推荐物质的量 气体摩尔体积时间：45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 6 分，共 72 分)1下列说法正确的是 ()a1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 l mol1、 5时，同体积的o2 与 co2 含有相同的分子b 201.010 pa数c当 1 mol 气态物质的体积为22.4 l 时，该气体一定处于标准状况d2 mol 气体的体积约为44.8 l答案b解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 l mol 1，a 错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数， b 正确； 1 mol 气态物质

2、在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 l，c 错误；没有给出气体所处的温度和压强， d 错误。2下列指定微粒的数目不相等的是()a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数c同温、同压、同体积的co 和 no 含有的原子数d等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案a解析 a 项， 1 mol 水(h2o)中含有的中子数是 8na ，1 mol 重水(d2o)中含有的中子数是 10na ，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等； b 项，乙烯、丙烯最简式都是 ch 2，所以若二者的质量相等，含 ch 2 的个数相等，含有的共用电子对数也相等；

3、 c 项，同温同压下，同体积的 co 和 no 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的 co 和 no 含有的原子数相同； d 项，由于1名校名 推荐cl2 的氧化性很强， 与变价金属 fe 反应时生成的是fecl3，与 al 发生反应生成alcl 3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。3标准状况下有以下四种气体：6.72 l ch 4； 3.011023 个hcl 分子； 13.6 g h2s；0.2 mol nh3。下列关系不正确的是 ( ) a体积： b质量： c物质的量： d氢原子数： 答案c解析6.72 l ch 4 的物质的量为

4、6.72 l 0.3mol， 122.4 l mol3.011023 个 hcl 分子的物质的量为3.0110230.5 mol，13.6 g h2s 的物质的量为13.6 g23116.0210mol34 g mol 0.4 mol，0.2 mol nh3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积： ， a 正确； ch 4 的质量为 0.3 mol16 gmol14.8 g， hcl 的质量为 0.5 mol36.5 g mol 1 18.25 g，nh 3 的质量为0.2 mol17 g mol 13.4 g，质量： ，b 正确；物质的量大小顺序为 ，c 错误；ch 4 中 n(h)

5、0.3 mol41.2 mol，hcl 中 n(h) 0.5 mol，h 2s 中 n(h) 0.4 mol20.8 mol，nh 3 中n(h) 0.2 mol 30.6 mol，氢原子数： ， d 正确。4同温同压下，质量忽略不计的两气球 a 和 b，分别充入 x 气体和 y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下， a 气球放在 co 中静止不动， b 气球放在 o 2 中上浮。下列叙述或表示正确的是()ax 气体的相对分子质量比y 气体的相对分子质量大bx 可能是 n2，y 可能是 ch 4cx 气体的密度小于y 气体的密度d充气后 a 气球质量比 b 气球质量大2名校名 推荐答

6、案b解析 a 气球放在 co 中静止不动， b 气球放在 o2 中上浮，说明 x 气体的密度和 co 的密度接近， y 的密度小于 o2，同温同压下， 气体密度与摩尔质量成正比， 所以 x 的相对分子质量与 co 的相近，大约为 28，y 的相对分子质量小于 o2，即小于 32。但 x 气体的相对分子质量不一定比 y 大， a 错误； n2 的相对分子质量为 28， ch 4 的相对分子质量为 16，所以 x 可能是 n2， y 可能是 ch 4，b 正确； x 的密度接近 co，但不一定小于 y 的密度， c 错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以

7、无法确定其质量相对大小， d 错误。5下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()a温度相同、体积相同的o 2 和 n2b压强相同、体积相同的h 2 和 o2c质量相等、密度不等的n2 和 cod体积相等、密度相等的co 和 c2h4答案c解析根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同体积、同分子数，三同定一同， a 项压强不一定相同， b 项温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原子数不一定相等， a、 b 错误；n2 和 co 的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同， c 正确；体积、密度相等，质量相等，两者的摩尔质量相同， 则物质的

8、量相同， 前者为双原子分子，后者为六原子分子，所含原子数不相等， d 错误。6利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是()a可生成 h2 的质量为 0.02 gb可生成氢的原子数为2.408 1023 个c可生成 h2 的体积为 0.224 l(标准状况 )d生成 h2 的量理论上等于0.04 mol na 与水反应产生 h2 的量3名校名 推荐答案d解析根据方程式 2h2o=2h2o 2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol h2 和 0.01 mol o2。则可得：可生成 h2 的质量为 0.04，a错误；可生成氢的原子数为22 个， b 错误；可生

9、成标g2.40810准状况下 h2 的体积为 0.448 l，c 错误；0.04 mol na 与水反应产生h2 和光解 0.02 mol 水生成 h2 理论上均为0.02 mol，d 正确。7设 na 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a常温下， 22 g co2 含碳氧双键数目为2nab12.0 g nahso4 固体中含阳离子数为0.1nac标准状况下， 22.4 l br2 中所含分子数为nad7.8 g na2o2 与足量的水反应转移电子数为0.2na答案b解析1 个 co2 分子中含有 2 个 c=o 键，22 g co2 为 0.5 mol，所含 c=o 键数目为 na， a

10、 错误； nahso4 固体中的离子为 na和hso4 ，12.0 g nahso4 为 0.1 mol，所含阳离子数为 0.1na ，b 正确；标准状况下， br2 为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，c错误；na2o2与h2o发生反应：，7.8 g na2o2 为 0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1na，d 错误。8下列叙述正确的是 ()a常温常压下， 4.6 g no2 气体约含有 1.811023 个原子b标准状况下， 80 g so3 所占的体积约为22.4 lc标准状况下， 22.4 l ccl4 中含有的 ccl 4 分子数为 na电子数为 2na答案a

11、4名校名 推荐解析 标准状况下 so3 不是气体， b 错误；标准状况下 ccl 4 是液体， c 错误；标准状况下， 22.4 l 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为na ，d 错误。9na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol na2o2 与 so2 完全反应时转移电子数为nab18 g 重水 (d2o) 所含的电子数为10nac0.5 mol nh4hso 4 晶体中，含有 h 数目约为 0.5nad常温常压下， 3 g hcho 和 ch 3cooh 的混合物中含有0.4na个原子答案d解析na22 so224,2o2 完全反应时转移 2o=na so 1

12、mol namol 电子， a 错误； 18 g 重水 (d2o)所含电子的物质的量为18 g20 g mol11010 mol，b 错误； nh 4hso4 晶体中，只有阳离子 nh 4 和阴离子hso4 ，不含 h ，c 错误；hcho 和 ch 3cooh 的最简式均为 ch 2o，3 g故 3 g hcho和 ch 3cooh 的混合物含有的原子为 430 g mol 10.4 mol，d 正确。10na 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()ac2h 4 和 c3h6 的混合物的质量为 a g，所含碳氢键数目为 ana7b标准状况下， 2.24 l 2h35cl 中所含中子数为

13、 1.8nac含 1 mol h2so4 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为2nad相同物质的量的 oh 和 ch 3 含有相同数目的电子答案a解析乙烯与丙烯的最简式都为ch 2，所含氢原子的物质的量为a2 mol，含有碳氢键的个数与氢原子的个数相同，都为ana，a1435含有的中子数为7正确；标准状况下， 0.1 mol 2hcl0.1(118) na1.9n a，b 错误；含 1 mol h2so4 的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的 h2 4 不足 1 mol，故转移的电子总数小于2na，c 错误； 1 个so5名校名 推荐oh 含有 10 个电子， 1 个 ch 3含有 8 个电子，相

14、同物质的量的 oh 和 ch 3中含有的电子数目不同， d 错误。112018 山西五校联考 设 na 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()a标准状况下， 22.4 l h 2s 与 22.4 l h 2o 中所含的分子数均为nab由 6.2 g na2o 与 7.8 g na2o2 组成的混合物中阴离子总数为0.2nac10 g 49%的硫酸与 10 g 49%的 h3po4 溶液中所含的氧原子数均为 0.2nad0.1 mol fe 分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2na答案b解析 标准状况下，水为液态， 22.4 l h 2o 的物质的量远大于 1 mol，故

15、所含分子数远大于 na， a 错误； na2o 由 na和 o2构成，na2o2 由 na和 o22构成， 6.2 g na2o 与 7.8 g na2o2 的物质的量均为 0.1 mol，故混合物中阴离子总数为 0.2na ，b 正确； h 2so4、h3po4及溶剂 h2o 都含有 o 原子，故两溶液中所含氧原子数远大于0.2na，c 错误； 0.1 mol fe 与足量盐酸反应生成0.1 mol fecl2，转移 0.2na个电子， 0.1 mol fe 与足量 cl2 反应生成0.1 mol fecl3，转移 0.3na 个电子， d 错误。122018 兰州月考 设 na 为阿伏加德

16、罗常数的值， 下列与 na 有关的说法正确的是 ()a在反应 kclo 36hcl=kcl 3cl2 3h2o 中，当得到标准状况下 67.2 l cl2 时，反应中转移的电子数为6nab6.0 g sio2 晶体中含有的硅氧键数目为0.2nac标准状况下， 22.4 l no 和 11.2 l o 2 混合后气体的分子总数为 nads2 和 s8 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2na 答案 d6名校名 推荐解析该反应中， kclo 3 中 5 价 cl 元素被还原为0 价， hcl中 1 价 cl 元素部分被氧化为 0 价，故当得到标准状况下67.2 l cl2(即3

17、mol)时，反应中转移的电子数为 5na ，a 错误； sio2 晶体每个 si 原子与周围 4 个 o 原子形成 sio 键，6.0 g sio2 的物质的量为 0.1 mol，则所含 sio 键的数目为0.4na，b 错误；标准状况下， 22.4 l no 和11.2 l o2 混合后反应生成1 mol no2，由于存在平衡：2no2n2o4，则所得气体分子总数小于na，c 错误； 6.4 g s2 和 s8 的混合物所含 s6.4 g原子的物质的量为 32 g mol 1 0.2 mol，则所含硫原子数为0.2na，d正确。二、非选择题 (共 28 分)13(16 分)现有 14.4 g

18、 co 和 co 2 的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 l。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：。(2)混合气体中碳原子的个数： _(用 na 表示阿伏加德罗常数的值 )。(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_(用 na 表示阿伏加德罗常数的值)。答案(1)36 g mol1(2)0.4na(3) 14.48 l 2.8n a28 g mol7名校名 推荐v解析(1)混合气体的体积为8.96 l，则其物质的量为nvm8.96 l10.4 mol，混合气体的

19、平均摩尔质量为14.4 g36 g mol0.4 mol22.4 l mol 1。(2)设混合气体中co 的物质的量为x mol，co2 的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为 14.4 g可得：28x44y14.4 ；根据气体的物质的量为 0.4 mol，所得 xy0.4；解 得： x0.2 mol，y0.2 mol；由于 co 和 co2 分子中均含 1 个碳原子，故 0.2 mol co和 0.2 mol co2 中共含 0.4 mol c 原子即 0.4na 个。(3)将混合气体依次通过图中装置， 则 co2 会被 naoh 溶液吸收，则在气球中收集到的是干燥纯净的 co 气体； co 摩尔质量为 28 gmo