鲁科版高中化学一轮复习镁、铝、铁、铜及其化合物单元测试

1、,名校名师推荐 ,镁、铝、铁、铜及其化合物单元测试1下列说法错误的是()a附着在试管内壁上的agoh固体可用氨水溶解而洗去b可用氨水鉴别alcl 3、 agno3和 cuso4三种溶液c向氨水中滴加cuso4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液d加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力【答案】 c【解析】 agcl 固体可与氨水反应生成络离子，则附着在试管内壁上的agcl 固体可用氨水溶解而洗去，故a正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，三者现象不同，可以用氨水区别，故b 正确；向 cuso4溶液滴加氨水

2、至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液，故 c 错误；碘的升华破坏了分子间作用力，即范德华力， 故 d 正确；故选 c。2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：fecl3； fe2o3； cu(no3) 2； kno3，铜粉溶解的是（）a只有或b只有或c只有或或d上述四种物质中任意一种【答案】 d3将 64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和 no2混合气体在标准状态下的体积为33.6 l 。欲使反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要40%的双氧水的质量为（）a、 85gb、 79gc、 116gd、 58g【答案】 a【解析】 cu

3、与硝酸反应得到硝酸铜与no和 no2 混合气体， no和 no2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化1,名校名师推荐 ,为 nano3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，64g 铜的物质的量n(cu)= 64g64g/mol=1mol ，故cu 提供电子为1mol2=2mol ，故需要过氧化氢的物质的量n(h2o2)=2mol 2=1mol，过氧化氢的质量=1mol 34g/mol=34g ，需要 40%的双氧水的质量=3 4g40%=85g，选项 a 正确。4某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是a由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性

4、弱于金属铜b实验 2 中生成红色物质的离子方程式：c溶液中阴离子种类不同是导致实验1、 2 出现不同现象的原因d由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与h+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】 c5 某矿石主要含cuo和 cu2(oh)2co3，以及少量fe2o3、feo和 sio2。按如下流程可制得cu3n 和铁红。下列说法不正确的是2,名校名师推荐 ,a每生成1mol cu 3n，转移的电子为6molb滤液 g可以并入滤液e 加以利用c加入 nh4hco3溶液需控制温度以抑制fe2+ 水解和 nh4hco3分解d由 feco3转化为 fe2o3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧【答

5、案】 a6下列物质的转化在给定条件下能实现的是co2nahco3(s)a nacl(aq)na2co3(s)naoh(aq)葡萄糖b cucl2cu(oh) 2cunaoh(aq)2(aq)2c alnaalonaalo (s)hno 3 (aq)电解mg(s)d mgo(s)mg(no3) 2(aq)【答案】 c【解析】 a、 nacl(aq) 与 co不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；b、新制 cu(oh)与葡萄糖溶液加热煮沸生22成砖红色沉淀 cu2o，不能生成铜单质，错误；c、al与氢氧化钠溶液反应生成naalo2(aq) 和氢气，蒸干得naalo2(s) ，正确； d、电解 mg(no

6、3) 2(aq)实质为电解水，不生成金属镁，错误。7某 cuso、fe (so )、 h so的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同，且2的物质的量浓度so4243244为 6 mol/l ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为a 5.6 gb 11.2 gc 22.4 gd 33.6 g【答案】 c4243242+3+【解析】 cuso、fe (so ) 、h so 的混合溶液中的阳离子与铁粉反应，cu fe;2fe fe;2h fe; 已知溶液3,名校名师推荐 ,中阳离子的浓度相同, 且 so的物质的量浓度为6mol/l , 所以得 n(fe (so ) ) = 1 mol/l ;n

7、(cuso4) = 24224 3mol/l ;n(h so) = 1 mol/l ，由此可得消耗铁粉的量为4mol, 故 c项正确。248将 7.4gna 2co10ho和 nahco组成的混合物完全溶解于水配成100ml溶液，测得溶液中+) 0.6mol/l 。c(na323若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（）a 3.12gb 3.51gc 5.02gd无法计算【答案】 b【解析】 n(na+)= c(na +) v=0.6mol/l 0.1l=0.06mol ；根据元素守恒，过量盐酸反应后加热蒸干得到固体氯化钠， n(nacl) =0.06mol， m=0

8、.06mol58.5g/mol=3.51g，故 b 正确。9有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的naoh溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末 的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）a 30%b70%c 47.6%d 52.4%【答案】 a【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的naoh溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、23x，含有铝的物质的量为 y。则：灼烧后， 剩余固体粉末为 fe o，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为m(fe 2o 3 )x mol 160 g / mol80 xg2； 由 于 剩 余 固 体 的 质 量 与 原

9、合 金 的 质 量 恰 好 相 等 ， 因 此x27927830%80 x 56x27 y ，可得 y248 ，因此合金中铝的含量为 56 9100%27 8，故答案 a。10由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入 2moll-1 的硫酸 50ml 时固体恰好完全溶解。若将a g 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为a 1.6gb ( a-1.6)gc ( a -3.2)gd无法计算【答案】 b11 下列有关金属及其化合物的说法正确的是a铝和氢氧化钠溶液反应生成al （ oh） 3 和 h2ob钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2oc铁在高温下与水蒸气反应生成fe2o3 和

10、h24,名校名师推荐 ,d用碳酸钠和氢氧化钙反应制naoh【答案】 d【解析】 a、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误，不选a；b、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误，不选b； c、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误，不选c； d、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确，选d。13下列关于元素及其化合物的说法正确的是a fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应b al 、 cl 2 均能和 naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同c na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备 fecl3、 cucl 2固

11、体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】 c14 为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 ml 0.3 moll 1 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 ml；再加入0.2 moll1 naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 ml naoh溶液。则所取样品中铝的物质的量为a 0.005 molb 0.03 molc 0.02 mold0.01 mol【答案】 d【解析】分析整个反应过程，当向溶液中滴加naoh溶液，至沉淀量最大时，溶液中的溶质为na2so4，根据稀硫酸的量确定此时消耗naoh的体积为 300ml，而题中消耗的 350ml

12、中的 100ml用于发生反应： al(oh) 3 2h2o,消耗 naoh的量为 0.01mol ，从而确定铝的物质的量为0.01mol。oh =alo215 a g 铁粉与含有 h so 的 cuso溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的cuso与 h so的物质的量之2444245,名校名师推荐 ,比为a 1:7b 7:1c 7:8d 8:7【答案】 b【解析】根据题意可确定过程中先后发生反应：2222（ 1） fe cu=fe cu, 和（ 2） fe 2h=fe h, 结合方程式 n(fe)=n/56,方程式（ 1）中生成 n（ cu）=n/64 ，且消耗的 n（ fe）为 n/

13、64, 剩余的 n（ fe）=(n/56)-(n/64),+）为 2(n/56)-(n/64),424结合方程式 （ 2）消耗的 n（ h从而确定参与反应的 cuso与 h so 的物质的量之比为：7:1.16为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2 或 k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na o 的叙述正确的是22a na2o2 中阴、阳离子的个数比为 1 1b na2o2 分别与水及co2反应产生相同量的o2 时，需要水和co2的质量相等c na2o2 的漂白原理与so2 的漂白原理相同d na2o2 分别与水及co2反应产生相同量的

14、o2 时，转移电子的物质的量相等【答案】 d17 50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已换算成无水硫酸盐）。则反 应产生氢气的质量是a 2gb 3gc 3.5gd4.5g【答案】 c2218 50 168gn so421681.75molm so4，96，即参加反应的硫酸为1.75 mol；所【解析】以放出氢气 3.5g ，故 c 正确。18已知： 2naalo 2+ 3h2o +co2 2al(oh) 3+na2co3。向含 2molnaoh、 1 mol ba(oh) 2、 2 molnaalo 2 的 混合溶液中慢慢通入co2，则通入co2

15、 的量和生成沉淀的量关系正确的是选项abcdn(co2)mol23466,名校名师推荐 ,n( 沉淀 ) mol2233【答案】 c【解析】二氧化碳先与氢氧化钠、氢氧化钡反应生成碳酸钠和碳酸钡沉淀、后发生2naalo2+ 3h o2+co2 2al(oh) 3+na2co3，故 c 正确。19向一定量的fe、feo、fe2o3 的混合物中， 加入 100ml 1mol/l 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为a 2.8gb 5.6gc 11.2gd无法计算【答案】

16、 a20 a、 b、 c、 d、e 分别是cu、ag、 fe、al 、 mg 五种金属中的一种。已知：a、 c 均能与稀硫酸反应放出气体； b 与 d 的硝酸盐反应， 置换出单质d； c 与强碱反应放出气体； c、e 在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、 b、 c、d、 e 分别是a.fe 、 cu、al 、 ag、mgb.al 、 cu、mg、 ag、fec.mg、 ag、al 、 cu、fed.mg、 cu、al 、 ag、fe【答案】 d【解析】 a、c 均能与稀硫酸反应放出气体，a、c 排在 h 的前面； b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质d，bd；c 与强碱反应放出气体,c 为铝；

17、c、 e 在冷浓硝酸中发生钝化， c、e 为铝和铁； a 、 b、c、 d、 e 分别是 mg、cu、 al 、 ag、 fe，故 d 正确。21某 500 ml 溶液中含 0 1 mol fe 2+、0 2 mol fe3+，加入 0 2 m ol 铁粉，待 fe3+完全还原后，溶液中 fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变：a 0 4 mol / lb 0.6 mol / lc 0.8 mol / ld 1.0 mol / l【答案】 c7,名校名师推荐 ,【解析】 fe 2fe33fe2， 0 2 mol fe 3+，加入0 2 mol 铁粉生成0.3 mol fe 2+，待 fe

18、3+完全还原后，溶0.4液中 fe2+的物质的量， fe2+的物质的量浓度为0.80.4 mol0.5mol / l ，故 c 正确。22某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量 a 克样品，下列后续实验方案中，不合理的是a隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gb与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gc与足量水反应并加热，收集到标准状况下v1 l 干燥气体d与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下v2 l 干燥气体【答案】 a23 工业上利用硫铁矿烧渣( 主要成分为fe3o4、fe2o3、 feo、 sio2) 为原料制备高档颜料 铁红 (fe 2o

19、3) ，具体生产流程如下：试回答下列问题：（ 1） “酸溶 ”过程中 fe3o4 发生反应的离子反应方程式为；（ 2）实验室实现 “步骤 ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用试剂调节溶液的ph(填字母编号 ) 。a稀硝酸b氢氧化钠溶液c 高锰酸钾溶液d 氨水（ 3）检验步骤已经进行完全的试剂是；（ 4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是；（ 5）步骤中发生反应的化学反应方程式为；（ 6）步骤中，3ph 为2+-6mol l-1。试feco达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的8.5 ， c(fe ) 1108,名校名师推荐 ,判断所得的feco 中是否含有fe(

20、oh)2(填 “是 ”或 “否 ”)，请通过简单计算说明理由。( 已知：3kfe(oh)-17； 4.9 10)sp2（ 7）欲测定硫铁矿矿渣中fe 元素的质量分数，称取ag 样品，充分 “酸溶 ”、 “水溶 ”后过滤，向滤液中加入足量的 h o，充分反应后加入naoh溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称22得残留固体 bg，测得该样品中fe 元素的质量分数为。【答案】 (1) fe343 fe22漏斗 d (3)kscn溶液o 8h 2fe 4h o (2)(4)432+3+ o2高温2 32防止 nhhco分解，减少fe的水解 (5)4feco2fe o + 4c

21、o(6)否溶液中c(fe2+) (oh) 2 1106 5.5 )2 110 17 kspfe(oh) 2 4.9 10-17 ，故无 fe(oh)2c(1 10沉淀 生成(7)7b/10a24铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含 sio2、al2o3、少量fe2o3 等）为原料制备硫酸铝晶体al 2(so4) 318h2o和铵明矾 nh4al(so 4) 2 12h2o的工艺流程如下图所示。9,名校名师推荐 ,浓硫酸水高岭土酸熔水浸过滤除铁过滤分离 1硫酸铝晶体滤渣 1滤渣 2中和结晶铵明矾请回答下列问题：（ 1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）。a. 蒸发皿b. 泥三角 c. 漏斗 d. 酒精灯 e. 三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h. 试管（ 2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240），sio2 不仅会消耗硫酸， 导致氧化铝溶出率下降， 还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为。（ 3）要检验除铁后的滤液中是否含有3；滤渣 2 的主要成分为（填fe ，应采取的实验方法为化学式）。（ 4）“分离 1”操作包含的实验步骤有、洗涤、干燥。（ 5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液