鲁科版高中化学海水中的元素单元测式2

1、名校名 推荐海水中的元素单元测式 21. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()a. b. c.d. 【解析】 选 a。由海水制备无水氯化镁的过程如下：海水mg(oh)2mgcl2 溶液mgcl2。2. 从海水中可以提取溴，主要反应为2br- +cl22cl- +br2。下列说法正确的是()a. 溴离子具有氧化性b. 氯气是还原剂c.该反应属于复分解反应d.氯气的氧化性比溴单质强【解析】 选 d。该反应是置换反应，说明氯气的氧化性比溴单质强。3. 下列有关环境问题的叙述正确的是()a. 赤潮、白色污染、绿色食品都与相

2、关物质的颜色有关b. 地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中 so2可用于环境消毒c.在空气质量日报中co2 含量属于空气污染指数d.我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染【解析】选 d。绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关， a错误； so2 可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染， b错误；目前我国空气质量日报中 co2含量不属于空气污染指数， c错误。- 1 -名校名 推荐4. 目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3 左右，常用的方法之一是用氧化剂把 br- 氧化成单质溴，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是 ()a.o2b.cl 2c.浓硫酸d

3、.浓硝酸【解析】 选 b。cl 2 可把 br- 氧化成单质溴： 2br- +cl22cl- +br2，而 o2 不能。浓硫酸、浓硝酸能把 br- 氧化成更高价态，且反应产生有害的气体 (so2、no2 等) ，不宜选用。【模拟预测强化练】1. 水资源非常重要，虽然地球 70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有 2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的 1%。下列关于水的说法错误的是()a. 蒸馏法是海水淡化的方法之一b. 淡水的密度小于海水的密度c.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少d.0以上，温度越高，水的密度越小【解析】 选 d。海水中含有

4、+2+-及 s等，这些离子所组成的物质的na、mg 、cl沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，a 项正确；上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水， b 项正确；雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，c项正确；由于水在4时密度最大，因此在04，温度越高水的密度越大，而在 4以上时，温度越高水的密度越小，d项错误。【加固训练】 (2016 徐州模拟 )21 世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起- 2 -名校名 推荐的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()a

5、. 利用海水波浪发电是将动能转化为电能b. 从海水中提取溴单质一定伴有化学变化c.从海水中提取 mg时可电解熔融态的mgod.积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护【解析】 选 c。 mgo熔点高，需电解熔融态的mgcl2。2.(2016 武汉模拟 ) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是()a. 称取 3 g 左右的干海带托盘天平b. 灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿c.过滤煮沸后的海带灰水混合液漏斗d.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【解析】选 b。粗略称量干海带可用托盘天平，故a正确；灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故b

6、错误；过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故c 正确；四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故d正确。3. 有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫 ( 主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙 ) 。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥 ( 主要成分：caco3和 naoh)掺进煤中进行固硫。 用碱白泥固硫时， 下列所写的化学反应可能发生的是()- 3 -名校名 推荐s+o2so2 caco3 cao+co2 caco3+2naoh na2co3+ca(

7、oh)2 so2+cao caso3 so2+2naoh na2 so3+h2oa. b. c.d.【解析】 选 d。用碱白泥固硫时，可能发生：煤中硫燃烧生成so2，s+o2so2；caco3 高温分解， caco3cao+co2 ； so2 被 cao、 naoh吸收进行固硫，so2+caocaso3、so2+2naohna2so3+h2o，故选 d项。4.nacl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 nacl 为原料的产品 ( 或物质 ) 是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸a. b. c.d.【解析】选 a。在氯碱工业中， 2nacl+2ho2naoh+h +c

8、l2，h2 与 cl 2 化合被水吸收可得盐酸。 2nacl( 熔融 )2na+cl2。在制纯碱工业中主要利用如下原理： nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl ；2nahco3na2co3+h2o+co2。5. 某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；用水浸泡海带灰，过滤；用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾 (kio 3) 氧化溶液中的碘离子 (i - ) ，生成碘单质；用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。- 4 -名校名 推荐请回答下列问题：(1) 实验步骤中相关的离子方程式为。(2) 实验步骤中也可用h2o2 代替 kio3 ，相

9、关的离子方程式为。(3) 检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是。【解析】 本题结合海带提取碘的过程，考查氧化还原反应离子方程式的书写。答案： (1)5i - +6h+i3i 2+3h2o(2)h 2o2+2h+2i -i 2+2ho(3) 取少量萃取后的水溶液，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明有碘，若溶液不变蓝，则说明无碘6.(2016 合肥模拟 ) 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1) 据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高 0.1 ，世界所有入海口的这种能源相当于电

10、力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是_。a. 发生了盐分解反应b. 发生了水分解反应c.由于浓度差产生放热d.盐的溶解度增大(2) 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是 _。(3) 从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。- 5 -名校名 推荐反应的离子方程式为；从反应后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_。在母液苦卤中含有较多的nacl、mgcl2、kcl、 mgso4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量 (g l-1 ) ，实验过程中应测定的数据有_。【解析】 (1) 海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故a、b 两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大， 而盐的溶解度增大不可能使温度升高，d项错误。(2) 蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。(3) 根据题目中流程图知反应 为 so2 与 br 2 的反应，离子方程式为+ - so2+br2+2ho 4h +2br +s ；用沉淀法测定镁元素的含量时， 需要知道苦卤样品的体积及生成的 mg(oh)2 的质量。(3) so2+br2