热点题型二NA的应用(2

1、0.15Na3Na热点题型二 NA的应用1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下,5.6 g Fe 投入含0.2 mol HNO 3的溶液中,失去的电子数最少为HCB. 3 gH中所含的电子数为 1.8NaC. 常温下,1 L 0.1 mol/L AICI3溶液中阳离子数目少于0.1NaD. 15.6 g Na 2Q和NqS的固体混合物中含有的阴离子数目为0.3Na2. 设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下,5.6 L CO 2与足量N32Q反应转移的电子数为 0.5NaTT ISB. 2.0 gO与DO的混合物中所含中子数为NAC. 1 m

2、ol FeBr 2与足量的氯气反应时转移的电子数为22D. 25 C时,pH=11的NstCO溶液中水电离出的 OH的数目为0.001Na3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下,11.2 L C 2H6中含有共价键的数目为3.5NaB. 通常状况下,2.0 g H 2和1 mol Cl 2反应后的气体分子数目为2NAC. 1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是D. 将3.4 g H 2S全部溶于水，所得溶液中HS和S数目之和为0.1Na4. 用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol FeCl 3与沸水

3、反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒B. 标准状况下,1.12 L HCHO所含的原子数是 0.2NanB 标准状况下,5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol,而当1 mol二氧化碳参与反应时，反应转移1n 18mol电子,故0.25 mol二氧化碳参与反应时转移0.25Na个电子，故A错误；：一 O与DO的摩尔质量均为it 18u 1620 g/mol,故2.0 g :O与D2O的混合物的物质的量为0.1 mol,且二O与DO中均含10个中子，故0.1 mol该混合物中含NA个中子，故B正确;FeBr 2与足量的氯气反应后Fe2+变为Fe3+,Br-变为Br2,故1 mol-

4、C. 1 L 0.5 mol/L Na2CO溶液中含有的 CT 数目为0.5NaD. 16.9 g 过氧化钡（BaQ）固体中阴、阳离子总数为0.3Na5. 用2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 24 g NaH中阴离子所含电子总数为22B. 标准状况下,44.8 L NO 与22.4 L O 2混合后，气体中分子总数为 22C. 在0.1 mol/L 的K2CQ溶液中，阴离子数目大于 0.1NaD. 300 mL 2 mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6Na6. 设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4 L 空气中Q、N2分子总数目为 NAB.

5、0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC. 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD. 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3Na7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 62 g白磷中含P P共价键数为6NaB. 1 mol Cl 2全部发生反应时，得到的电子数一定为 22C. 若一个CO分子的质量为a g,则CO的摩尔质量为aMD. 常温下,10 L pH=13的NaOH溶液中含有的 OH数目为NA8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）A. 100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为22B. 16 g 16Q和18O的混合物

6、中含有的质子数目为8NxC. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64 g,则外电路中一定通过22个电子D. 取50 mL 14.0 mol/L 浓硝酸与足量的铜片反应，转移电子的数目大于0.07Na答案精解精析1. B 常温下，铁遇浓HNO发生钝化,转移的电子数可能少于0.15NA,故A错误;3 g甲基的物质的量为 1 =0.2 mol,含有电子的物质的量为0.2 mol X 9=1.8 mol,故B正确；常温下,Al 3+会发生水解:Al 3+3HO_AI（OH） 3+3戌 溶液中阳离子数目增多,1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中阳离子数目多于0.1Na,故C错误;Na2Q和NS的摩尔

7、质量相等,15.6 g NqQ和NS的固体混合物物质的量为口 川川=0.2 mol,含有的阴离子的物质的量0.2 mol,故D错误。 2FeB2与足量的氯气反应转移 3 mol电子，即3NN个电子，故C错误;溶液体积不明确，因此溶液中的OH的个数无法计算，故D错误。11.2 L3. D 标准状况下，11.2 L C 2耳的物质的量为丄丄/ 打m汀=0.5 mol,1 mol C 2H5分子中含有共价键的数目为72,故0.5 mol C 2H5分子中含有共价键的数目为3.5Na，故A正确;2.0 g H 2即1 mol H 2,1 mol H 2和1mol CI2气体分子总数目为2NA,Cl 2

8、与H2反应生成HCI是反应前后气体体积不变的反应，故反应后气体分子总数目为2NA,故B正确;Al与足量的盐酸或 NaOH溶液反应，铝元素的化合价均变为 +3价，故1 mol铝转 移3 mol电子，即反应转移的电子数为3Na,故C正确；标准状况下,3.4 g H 2S的物质的量为0.1 mol,而H2S是弱电解质，溶于水后只能部分电离为HS和S2-,故所得溶液中的HbS、HS和S2-数目之和为0.1Na,故D错误。4. B Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体,1 mol FeCl 3与沸水反应生成的 Fe(OH)3胶粒数目小于Na,故A错误；标准状况下,1.12 L HCHO勺物质的量

9、为0.05 mol,0.05 mol HCHC所含的原子数为 0.05 molX 4x Na mol-1 =0.2Na,故B正确；碳酸根离子在水溶液中水解 ,1 L 0.5 mol/L Na2CO溶液中含有的 C数16.9 号目小于0.5Na,故C错误;16.9 g 过氧化钡(BaQ)固体的物质的量为1 :工 小门=0.1 mol,含钡离子0.1 mol,含过氧根离子0.1 mol,阴、阳离子总数为 0.2Na,故D错误。5. A NaH中阴离子是 H,24 g NaH中阴离子所含电子数为 22,故A正确；2NO+O2NO,两者恰好完全反 应生成NO,但存在反应2NONA因此气体分子的物质的量

10、小于 2 mol,故B错误；题目中没有说明溶液 的体积，因此无法计算阴离子的物质的量 ，故C错误;乙醇溶液中含有乙醇分子和水分子 ，因此300 mL 2 mol/L乙醇溶液中所含分子的物质的量大于 0.6 mol,故D错误。6. C 空气中除N2和O2外还有少量CQ等其他气体，故A错误;每个羟基中含有 9个电子,0.1 mol羟基中所含电子数目为0.9Na,故B错误；乙烯、丙烯的最简式均为 CH,28 g “CH”的物质的量为 2 mol,所含 原子数为62,故C正确；5.6 g铁与足量硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3Na,如果硝酸量不足，则转移电子数小于0.3N a,故D错误。62 g7

11、. D 62 g白磷的物质的量=1関冷皿说=0.5 mol,分子中含P P共价键数为0.5 mol X 6 x Na mol-1 =3NA, 故A错误；1 mol Cl 2完全反应得到的电子数不一定为 2NA,故B错误；摩尔质量以g/mol为单位，在数值上 等于分子的相对原子质量之和 ，所以若一个CO的质量为a g,则CO的摩尔质量为aM g/mol,故C错误；pH=13的NaOH溶液中OH浓度为0.1 mol/L,10 L 该NaOH溶液中含有1 mol OH-,含有的OH数目为Na, 故D正确。8. D 100 g 98%的浓硫酸中含有硫酸 98 g,其物质的量为1 mol,氢原子数目为2Na,但浓硫酸中的水也含 有氢原子,因此氢原子数目大于 22,故A错误;16 g 16Q和18O2的混合物