第17讲水的电离和溶液的pH

1、2.甲同学认为，在水中加入HSQ，水的电离平衡向左移动，解释是加入HSO后c(H +)增大,第2讲水的电离和溶液的pH考纲要求1.理解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2. 了解溶液pH的定义，能进行溶液 pH的简单计算。3.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。考点一水的电离I知识梳理夯实基础突狠疑唯1. 水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H20+HaO + OH或H+ oh2水的离子积常数Kw= c(H +) c(OH)。 14(1) 室温下：Kw= 1 X 10。(2) 影响因素；只与温度有关，升高温度,Kw增大。(3) 适用范围：K

2、w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4) Kw揭示了在任何水溶液中均存在J和0H,只要温度不变，Kw不变。3. 影响水电离平衡的因素(1) 升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2) 加入酸或碱，水的电离程度减/ _ Kw不变。 加入可水解的盐(如FeCla、NazCO)，水的电离程度增大，Kw不变。4.外界条件对水的电离平衡的影响体系变化 条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H +)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐NsbCO正不变增大增大减小NHCI正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入 Na正不变增大增大减小深

3、度思考1. 在pH= 2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H +)与c(OH)之间的关系是什么？答案 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c(H +)和c(OH)总是相等的。平衡左移。乙同学认为，加入HbSQ后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SQ4后，c(H +)浓度增大，与QH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动 后，溶液中c(H +) c(QH_)是增大还是减小？答案 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SQ, c(H +)增大，c(H +) c(QH)Kw,平衡左移。 c(H +) c(QH_)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则

4、Kv不变，与外加酸、碱、盐无关。|T反思归纳I1水的离子积常数 Kw= c(H J c(QH)，其实质是水溶液中的和QH浓度的乘积，不一定是水电离出的 和QH浓度的乘积，所以与其说Kv是水的离子积常数， 不如说是水溶液中的 H +和QH的离子积常数。即 Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H + )H2Q= c(QH)H2Q。2. 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和QH共存，只是相对含量不同而已。递进题组题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断1. 25C时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCI NaQHH2SC4(NH 2SQ，其中水

5、的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A. 曲 B.C. 尬 D. 答案 C解析 分析四种物质可知 NaQHfSQ抑制水的电离， NaCI不影响水的电离平衡， (NH4)2SQ促进水的电离(NH水解)，在中 HSQ为二元强酸，产生的 c(H +)大于NaQH产生 的c(QH)，抑制程度更大，故顺序为 。2. 一定温度下，水存在HOH+ + QH H0的平衡，下列叙述一定正确的是()A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变B. 将水加热，Kw增大，pH减小C. 向水中加入少量固体CHCQQN,平衡逆向移动，c(H +)降低D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H +) = 10molj

6、T, Kw不变答案 AB解析 C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，c(H +)不一定等于10缶0171。题组二 水电离的c(H +)或c(QH)的计算3求算下列常温下溶液中由H2Q电离的c(H +)和c(QH)。(1) pH = 2 的 H2SQ 溶液c(H +) =, c(OH_) =。(2) pH = 10 的 NaOH溶液c(H +) =, c(OH_) =。(3) pH = 2 的 NHCI 溶液c(H +) =。(4) pH = 10 的 NqCO溶液c(OH_) =。答案 (1)10 一 12mol L1012mol L-10 110 1 2 1(2) 10 mol L

7、10 mol L (3)10 mol L4 1(4)10 mol L解析 (1)pH = 2的H2SQ溶液中，1来源有两个：H2SQ的电离和H2O的电离，而 OH只来源于 水。应先求算 c(OH)，即为水电离的 c(H+)或c(OH)。(2)pH = 10的NaOH溶液中，OH有两个来源： HO的电离和 NaOH的电离，H+只来源于水。应先 求出 c(H +)，即为水电离的 c(OH)或 c(H +) , c(OH) = 104mol L 1, c(H+) = 1010mol L 1, 则水电离的 c(H ) = c(OH ) = 10 mol L 。(4)水解的盐溶液中的 J或OH均由水电离

8、产生， 水解显酸性的盐应计算其 c(H +)，水解显 碱性的盐应计算其 c(OH )。pH= 2的NHCI中由水电离产生的 c(H ) = 10 mol L ; pH= 10 的NazCO溶液中由水电离产生的 c(OH) = 10 4mol L 1。4. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的J浓度之比(：)是() pH= 0的盐酸 0.1mol L 1的盐酸 0.01mol L 1 的 NaOH溶液 pH= 11 的 NaOH溶液A. 1 ： 10 ： 100 : 1000 B . 0 : 1 ： 12 ： 11C. 14 : 13 ： 12 ： 11 D. 14 ： 13 ： 2 : 3答案

9、 A解析 中c(H +) = 1mol L 1,由水电离出的 c(H +)与溶液中c(OH)相等，等于 1.0 X 10 14mol L 1;+ 1+ 中c(H ) = 0.1mol L ，由水电离出的 c(H )=一 13一 11. 0X10 mol L ; 中c(OH) = 1.0 X 10 2mol L 1,由水电离出的 c(H +)与溶液中c(H +)相等，等于 1.0 X 10 121mol L ;一一 o一 1+一 11一 1 中c(OH ) = 1.0 X 10 mol L ，同所述由水电离出的 c(H ) = 1.0 X 10 mol L 。即(1.0 X 10 ) : (1.

10、0 X 10 ) : (1.0 X 10 ) : (1.0 X 10 ) = 1 : 10 : 100 : 1000O|T方法技巧I理清溶液中或OH的来源1 常温下，中性溶液c(OH)= c(H +)=10_7mol L 12 溶质为酸的溶液(1) 来源OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H +) = c(OH_)。实例如计算pH= 2的盐酸溶液中水电离出的c(H +)，方法是先求出溶液中的c(OH)= (Kw/102)mol L = 10 mol L ，即水电离出的 c(H ) = c(OH ) = 10 mol L 。3. 溶质为碱的溶液(1) 来源全部来自水的电离，水电离产生的c(OH

11、_) = c(H +)。实例如计算pH= 12的NaOH溶液中水电离出的 c(OH),方法是知道溶液中的 c(H +) = 10_ 12mol L 一1, 即水电离出的 c(OH_) = c(H +) = 10_ 12mol L _1。4. 水解呈酸性或碱性的盐溶液(1) pH = 5的NH4CI溶液中 全部来自水的电离，由水电离的c(H +) = 10_5mol L _1，因为部分OH与部分 Nhl结合，溶液中 c(OH_) = 10一9mol L _ 1O(2) pH = 12的NqCO溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH_) = 10_2mol L _1。考点二溶液的酸碱性和

12、pHn知识梳理夯实基础突破餐难1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H +)和c(OH)的相对大小。(1) 酸性溶液：c(H + )c(OH _)，常温下，pH7。 中性溶液：c(H +)二c(OH一)，常温下，pH= 7o 碱性溶液：c(H + )7o2. pH及其测量(1) 计算公式：pH=_ lgc(H +)。(2) 测量方法 pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pHo pH计测量法。(3) 溶液的酸碱性与pH的关系常温下:ctH+ymd L-4 IHLPH制i躺壷 s 莎赢深度思考

13、 1用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。pHc(OH )的溶液()(6)0.1molL 1的NHCI溶液（)(7)0.1molL 1的 NaHCO溶液（)(8)0.1molL 1的 NaHSO溶液（)答案（1）不确定 （2）不确定中性 （4）不确定酸性酸性 （7）碱性（8）酸性2用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?答案 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿， 否则待测液因被稀释可能产生误差； 用pH试纸读出 的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH,因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 （漂白 性）。|T反思归纳I1.溶液呈现

14、酸、碱性的实质是c（H +）与c（OH）的相对大小，不能只看 pH, 定温度下pH= 6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。2使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。3. 25 C时，pH= 12的溶液不一定为碱溶液，pH= 2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。递进题组题组一走出溶液稀释时pH值判断误区1. 1mLpH= 9的NaOH溶液，加水稀释到 10mL, pH=;加水稀释到 100mL, pH7。答案 8接近2 _L2. pH= 5的HSQ溶液，加水稀释到 500倍，则稀释后c（SO ）与c（H ）的比值为 。答案10一5解析 稀释前c(S04_) = 0厂m

15、ol L+)接近 10_7mol L _1,所以4_c(S04 )c(H )_ 12 一I J 1_ 8一 1，稀释后 c(S04 ) =mol L = 10 mol L , c(H2 X 500一 8一 110 mol L 1_ 7_ 110 mol L 103. (1)体积相同，浓度均为 0.4mol L _1的盐酸和CHCOOH溶液，分别加水稀释 10倍，溶液的pH分别变成m和n,贝U m与n的关系为。体积相同，浓度均为 0.4mol L _1的盐酸和CHCOOH液，分别加水稀释 m倍、n倍，溶液的pH都变成3,则m与n的关系为。体积相同，pH均等于1的盐酸和CHCOOH溶液，分别加水稀

16、释 m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为。 体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为。答案(1)m n (3)m n解析(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于 HCI是强电解质，CHCOOH!弱电解质，HCI的电离程度大于 CHCOOH勺电 离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mr。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CHCOOH会继续电离出 J,其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)

17、，易得mn|走出误区|误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH= apH= a+ n弱酸强碱弱碱pH= ba v pHv a + npH= b nb n v pHv b注：表中 a+ nv7, b n7。题组二多角度计算溶液的pH值4.求下列常温条件下溶液的pH（已知Ig1.3 = 0.1 , Ig2 = 0.3，混合溶液忽略体积的变化）。一 1(1)0.005mol L 的 HbSQ 溶液(2)0.1mo

18、l-L 1 的 CHCOOI溶液(已知 CHCOO+ 电离常数 Ka= 1.8 X 105)(3)0.1molL1NHH2O溶液（NH3H2。的电离度为a= 1%电离度=已电解质的电解质浓度X100%)将pH= 8的NaOH与 pH= 10的NaOH溶液等体积混合常温下，将pH= 5的盐酸与pH= 9的NaOH溶液以体积比11 : 9混合将pH= 3的HCI与pH= 3的H2SC4等体积混合一 1(7)0.001mol L 的 NaOH溶液(8)pH=2的盐酸与等体积的水混合(9)pH=2的盐酸加水稀释到 1000倍答案(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)

19、2.3(9)5解析(2)CH 3COOHCHCOO+ H+c（初始）0.100c（电离）c(H +) c(H+) c(H +)c（平衡）则Ka =c2(H +) 50T=8 X100.1 c(H+) c(H +) c(H +)I 3 1解得 c(H ) = 1.3 X 10 mol L ,I3所以 pH= Igc(H ) = lg(1.3 X 10 ) = 2.9。NH H 2O一 1c(初始)0.1mol L 001 1c(电离)0.1 X 1%mo卜 L 0.1 X 1%,mol L 0.1 X 1%,mol 则 c(OH)= 0.1 X 1%mo卜 L 1= 103mol L 一1 c(

20、H +) = 1011mol L 1，所以 pH= 11。将pH= 8的NaOH与pH= 10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）很明显可以根据 pH来算，可以根据经验公式来求算pH 10 Ig2(即0.3)，所以答案为9.7。(5)pH = 5的盐酸溶液中 c(H十)=105mol L 1 * * 4 5, pH= 9的氢氧化钠溶液中 c(OH) = 105mol L1，两者以体积比11 : 9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。一 5一 5c(H +) = 10 7 8 x 0 x 9mol L 1= 1.0 x 106mol 11 + 9pH= lg(1.0 x 10 6) =

21、6。1规律方法I1.单一溶液的pH计算1 +强酸溶液：如 HA,设浓度为 cmol L , c(H ) = ncmol 1 +,pH= lgc(H ) = lg (nc)。强碱溶液(25 C ):女口 B(OH)n，设浓度为cmol L1410 1,c(H ) = -mol L , pH= lgc(H )= nc14 + lg(nc)。2 .混合溶液pH的计算类型(1)两种强酸混合：直接求出c(H +)混，再据此求pK c(H +)混=c(H七：V(H心。(2)两种强碱混合：先求出c(OH )1V + c(OH)2V2c(OH )混，再据Kv求出 c(H + )混，最后求pHo c(OH )混

22、=V+ V2(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中屮或OH的浓度，最后求pHoc(H +)混或 c(OH)混=|c(H )酸V酸 c(OH )碱V碱|(1)该温度下水的离子积常数 Kw=。 在此温度下，将 pH= a的NaOH溶液ML与pH= b的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a= 12，b= 2,贝U Va : 乂=若所得混合液为中性，且a+ b= 12,贝U Va : Vb =。答案 (1)10 一13 (2) 1 : 10 10 : 1I_ 11_ 1_1解析 (1)由题意知，溶液中 c(H ) = 10 mol L , c(OH ) = 0.01mol L

23、 ，故 Kw= c(H+) c(OH ) = 10。 根据中和反应：H+ + OH =HO。c(H +)Vb = c(OH_) Va_2131210 Vb= 10/10VavaVb1010_=1 ： 10。根据中和反应 H+ + OH =HOc(H 1 Vb = c(OH_ ) Va10_ b Vb= 10 _13/10 _ a VavaVb1010a13 1013_(a +b) 10,即 va:Vb= 10 :|T规律方法I将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H +) : c(OH)、V碱：V酸、pH酸i_c(H )酸V碱+ pH碱有如下规律(25 C ):因c(H )酸

24、V酸一c(OH )碱V碱，故有=二。在碱溶液中c(OHc(OH )碱 酸)碱一：；+),将其代入上式得(H )碱_ 14+10，V 碱c(H )酸 c(H )碱一,两边取负对数得 pH酸+ pH碱一14V酸。现举例如下:_lg碱V酸：V碱c(H +):c(OH _)pH酸+ pH碱10:11 :10151 :111141 :1010:113m:nnmm14+ lg(；)考点三酸、碱中和滴定利用酸碱中和反应，用已知浓度酸 (或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐 酸溶液滴定待测的 NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)=附 NaOHH 酸碱中和滴定的关键：

25、(1)准确测定标准液的体积。准确判断滴定终点。2. 实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管，图 B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。醸式滴盤口(2) 试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3) 滴定管的使用 酸性、氧化性的试齐厂般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。3. 实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1) 滴定前的准备 滴定管：查漏t洗涤t润洗t装液t调液面t记录。 锥形瓶：注碱液t记体积t加指示剂。(2) 滴定冇于摇动左乎揑輕眼睛注规锥冏诚西变化(3) 终点判断等到滴入最后一滴标准液

26、，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并 记录标准液的体积。(4) 数据处理c(HCI) V (HCI) 按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=V；NaoH)计算。4 常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0 红色5.指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4) 强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以

27、。(5) 并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的NqSO溶液滴定KMnO溶液时，KMnO颜色褪去时即为滴定终点。深度思考1 酸式滴定管怎样查漏？答案 向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，固定在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有 无水滴漏下。然后将活塞旋转180,再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。2. KMnQH*)溶液、溴水、NqCO溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？答案 强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性KMnO溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，NS2CO溶液应盛放在碱式滴定管中。3. 滴定管盛标准溶液时，其

28、液面一定要在0刻度吗？答案 不一定。只要在 0刻度或0刻度以下某刻度即可，但一定要记录下滴定开始前液面的 读数。4. 滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？答案 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。递进题组思维建模总结升华题组一误差分析的全面突破1.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。（1）酸式滴定管未用标准溶液润洗（）（2）锥形瓶用待测溶液润洗（）（3）锥形瓶洗净后还留有蒸馏水（）（4）放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失（）（5）酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失（）（6）部分酸液滴出锥形瓶外（

29、）（7）酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）（8）酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）（ 答案（1）偏高（2）偏高（3）无影响（4）偏低偏高 （6）偏高 （7）偏低 （8）偏高厂I反思归纳|c（标准）7（标准）V（待测）误差分析的方法依据原理c（标准） V标准）=c（待测） V（待测），所以c（待测）c（标准）与V（待测）已确定，所以只要分析出不正确操作引起V（标准）的变化，即分析出结果。题组二 酸、碱中和滴定曲线分析2 已知某温度下120mL0.01molL CHCOOH溶液中逐滴加入 O.OImol L 1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化

30、）。请回答下 列有关问题：（1）a 点溶液中 c（H +）为, pH约为（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 （填c点以上”或c点以下”）。（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 （填字母）。网盐c一 4 i答案 (1)4 X 10 mol L 3.4c点酚酞 c点以上c2(H +)得K c(CHsCOOH得，B解析（1）电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由c（H +）衣 1.6 X 10 5X 0.01 mol L 1= 4X 104mol L 一1。（2）a 点是醋酸溶液，b 点是醋酸和

31、少 量CHCOOK勺混合溶液，c点是 CHCOOI和少量醋酸的混合溶液，d点是 CHCOOK和KOH的混合 溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CHCOOK水解促进水的电离，所以 c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。（3）由于稀氨水显碱性，首先排除选项 A和C;两者恰好反应时溶液 显酸性，排除选项 D,故正确的答案为 B。题组三全面突破酸、碱中和滴定3 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaO H溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式

32、滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL,终点读数为mL所用盐酸溶液的体积为 mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的一 10.1000mol L 盐酸的体积/mL

33、体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D (3)0.0026.1026.1026.11mL + 26.09mL0.1000mol L X 26.10mL(4) V = 26.10mL, c(NaOH)= 0.1044mol L 225.00mL1一C(HCl) V (HCl) aq解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)=。欲求V(NaO

34、H) aqc(NaOH)，须先求 V(HCI) aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V(HCI) aq和 V(NaOH)aq的影响，进而影响 c(NaOH)。(1) 考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2) 考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将 加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数 (虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示：(4)先算出

35、耗用标准盐酸的平均值26.11mL + 26.09mL2=26.10mL(第二次偏差太大，舍去c(NaOH) =0.1044mol L0.1000mol LX 26.10mL25.00mL1规律方法I1. 滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴XXXXXX标准溶液后，溶液变成XXXXXX色，且半分钟内不恢复原 来的颜色。解答此类题目注意三个关键点: (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3) 半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。2 图解量器的读数方法(1)平视读数(如图1):实验室中用量筒、移液管

36、或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。平视(2)俯视读数(如图2):当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位 置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。仰视读数(如图3):读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定 管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而 滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还 要看滴定前读数是否正确，然后才能判断

37、实际量取的液体体积是偏大还是偏小。题组四滴定法的拓展应用一一氧化还原滴定4. KMnO溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnQ的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)，因此配制KMnO标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸 1h;用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO (OH);过滤得到的KMnQ溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化 还原滴定方法，在7080 C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物 质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1) 准确量取一定体积的 KMnO溶液需要使用的仪器是 。(2) 在下列物质中，用于标定 KMnO溶液的基准试剂最好选用 (填