人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

1、课程导入,我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间； 一小部分带正电的粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； 极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量,卢瑟福粒子轰击金箔实验,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 一小部分粒子改变了原来的运动方向； 极少数粒子反弹回来,现象,推论,原子体积,原子核居于原子中心，比原子小

2、得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的,原子体积,一、原子的构成,质子(,中子,原子,核外电子(,原子核(,02,根据表3-1，思考并回答下列问题,不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子,在原子中，质子数不一定等于中子数,不同种的原子内质子数不同,原子不带电，因为质子数等于核外电子数,核外电子排布,1、元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层； 2、最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）； 3、原子每一层

3、的电子排布数为2n2个（n为电子层数）； 4、用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构,核外电子排布规则,原子结构示意图画法,常见原子核外电子排布,核外电子排布,稀有气体,8个（He2个,比较稳定,金属,少于4个,易失电子,非金属,大于或等于4个,易得电子,元素的种类由原子的核电荷数（或质子数)决定,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。原子都会趋向于形成稳定的核外电子结构，所以原子通常以失去或得到核外电子的方式来实现，失去电子后的原子就显正电性，形成阳离子；得到电子后的原子就显负电性，形成阴离子,离子,离子的形成

4、,钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠 离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-）。钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。由此可见离子也是构成物质的基本微粒,离子构成物质,离子,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。 如：Na （钠离子） 、 Mg2 （镁离子） 、 Cl- （氯离子） 、 O2- （氧离子,离子结构示意图,离子符号,Cl,Na,钠离子,氯离子,2Mg2,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,离子表示的意义,知

5、识小结,1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应； 2、金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子； 3、非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子； 4、化学性质主要决定于原子的最外层电子数； 5、离子也是构成物质的基本微粒,判断正误，并举例说明：A.最外层电子数小于4的元素一定是金属元素。 B.所有的稀有气体元素最外层都是8个电子 C.非金属元素的最外层电子数都是大于或者等于4。 D. 最外层达到8个电子才是相对稳定结构,H，He，最

6、外层电子小于4,氦元素最外层电子数为2,H最外层电子数为1，B最外层电子数为3,He是只有一个电子层的原子，也是最外层，有2个电子达到稳定结构,A,元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_,a-m-n,某粒子结构示意图如右图所示， 则： （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是_。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=_，y=_。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=_,x=y+10,20,8,16,核电荷数相同的粒子是( ) A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定,D,B,下列说法正确的是

7、（ ）。A.保持氧气的化学性质的最小微粒是氧原子；B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素；C.原子的质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和；D.Na和Na+属于同种元素，质量和化学性质也相同,C,相对原子质量,原子的很小，书写和记忆都不方便，国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar,注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量,尝试从右表中找出规律,2、相对原子质量(近似值)= 质子数 + 中子数,1、质子数=核外电子数=核电荷数,相对原子质量,练习巩固,1、下列关于原子结构的说法,正确的是( )

8、A.任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成 B.原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 C.原子是由原子核和电子构成的 D.原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子,C,2、下列粒子中带正电的是 ，带负电的是 ，不带电的是 ，不显电性的是 。 （1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核,1)、(6,4,3,2)、(5,练习巩固,3、铁原子的相对原子质量是( ) A.56克 B.56 C.9.288X10-26 Kg D.1/56,B,练习巩固,1.氢原子失去一个电子变成_，它的符号是_。 2.比较氢原子和氢离子,练习,氢离子,H,1,0,0,1,3.化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为（ ） A.1 B.