113中和热的测定 (2)

1、1.1.3 中和反应反应热的测定,学习目标,中和热,1. 中和反应的实质,H+ + OH H2O,在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量称为中和热,2. 中和热的定义,或H(aq) + OH(aq) H2O(l) H =57.3 kJmol,KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O,H = 57.3 KJ/mol,即：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热是57.3kJ/mol,aq,aq,aq,l,1/2,1/2,实践活动,实验目的,测定强酸与强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应,实验用品,中和热的测定,大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计

2、、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 molL盐酸、0.55 molL NaOH溶液（为了保证0.50 molL盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 molL NaOH溶液，使碱稍稍过量,实验探究,1在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平； 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板； 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行,实验步骤,2用一个量筒量取 5

3、0 mL 0.50 molL盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3用另一个量筒量取 50 mL 0.55 molL NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。 5.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据,实验数据处理,取三次测量所得数据的平均值作为计算依据,记录数据,1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相

4、平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗,思考交流,误差产生的原因可能有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）。 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失。 6.测

5、了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失,思考交流,思考交流,1.本实验中若把50mL 0.50 mol/L的盐酸改为50mL 0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么,会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小,2.若改用100mL 0.50 mol/L的盐酸和100mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测反应热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）,否。因所测反应热是指强酸与强碱发生中和反应生成1 molH2O时放出的热量，其数值与反应物的用量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，

6、且无热量损失，则二者结果相同,50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在 图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放 出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）,简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”,随堂演练,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,中和热的测定 实验目的： 测定强酸、强碱反应的中和反应反应热。 实验原理： Q=mct Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。 Q=（V酸酸V碱