《无机及分析化学》试题(A

1、无机及分析化学试题（5）一、 判断正误。正确的打“ ”，错误的打“”（每小题1分，共20分）1、cH m(C,石墨)= fHm (CO2,g) 。 ( ) 2、氢电极的电极电势为零。 （ ） 3、共轭酸碱对的KaKb=Kw 。 （ ） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。 （ ） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ） 6、稳定单质的cHm，fHm，fGm, Sm均为零。 （ ） 7、缓冲溶液pH的大小，决定于Ka 或Kb的值。 （ ） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。 （ ） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。 （ ） 10、氧化还原反

2、应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂 （ ）11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是 lgcM计K稳8 。 （ ） 12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。 （ ） 13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是可靠的。 （ ）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。 （ ）15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。 （ ） 16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或 Kb，与酸碱溶液的浓度无关。 （ ）17、误

3、差分为两大类，即系统误差和偶然误差。 （ ） 18、0.01mol/L的Na2H2Y2H2O的水溶液显碱性。 （ ） 19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ） 20、 （ ）二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分，共50分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。 A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D.rGm 越大，反应速率越快 。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ） A. 1.

4、9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH将（ ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl 被沉淀，说明：（ ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量不足 C. 反应速率快 D. 其中的

5、两个Cl-与Cr3+形成了配位键6、将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是 （ ） A. 升高 B. 降低 C.无变化 D.不能判断7、已知反应：（1） SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为K1 (2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为K2 则反应： (3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数K3为（ ） A. K1K2=K3 B. K3=K1/K2 C. K3=K2/K1 D. 不能判断8、电池符号为： Zn

6、| Zn2+(0.1 mol/L) |Cu2+(0.1mol/L) | Cu其电池反应和电极反应为（ ） A. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2+ Cu B. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2+ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 负极：Cu2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn2+ C. 电池反应：Zn2+ Cu Zn + Cu2+ D. 电池反应：Zn2+ Cu Zn + Cu2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 负极：Zn -2e Zn2+ 负极：Cu2+ +2e Cu 9、

7、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ ）A. rHm0 , rSm0 , rSm0, rSm0 D. rHm0 10、已知Ag2CrO4的溶解度为S mol/L，其Ksp为（ ）。 A. 4S3 B. S3 C. S3 D. 2 S311、已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（ ） A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级12、以rG、E和K分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则rG、E和K的关系正确的一组为（ ） A. rGm 0，E 0，K 1 B. rGm 0，E 0，K 1 C. rGm 0，E 0，K 1 D. rGm 0

8、，E 0，K 113、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（ ） A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（ ）。 A. 酸效应系数越大，配位反应越完全 B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大 C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大 D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小15、下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（ ） A. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B . Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O C. 2MnO4 2 + 5

9、C2O42 - + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O D. I2 + 2S2O32 - = S4O62 - + 2I -16、下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（ ） A. 具有环状结构 B . 稳定性差 C. 配位比一般为1:1 D. 易溶于水17、已知 ， 。 计算反应 ：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位（ ） A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V18、用K2Cr2O7法测Fe2+，哪一个不是加入H3PO4的目的（ ）A. 同Fe3+形成稳定的无色配合物，减少Fe3+ 颜色的干扰。

10、B. 减少的数值，增大突跃范围。C. 可使指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内。D . K2Cr2O7法测Fe2+，需要多元酸。19、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是pH为4.309.70。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH是（ ） A. 5.308.70 B. 3.3010.70 C. 4.309.70 D. 5.309.7020、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1 V2时，未知碱液的组成是（ ） A.

11、 NaOH B. NaHCO3 C . NaOH+Na2CO3 D . Na2CO3 + NaHCO321、在pH=10的条件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时，Al3+、Fe3+ 、Ni2+ 、Co2+对铬黑T指示剂有什么作用？如何掩蔽？（ ） A . 封闭作用。KCN掩蔽Al3+、Fe3+ ，三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+ B. 封闭作用。KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ C. 僵化作用，KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ D. 僵化作用，KCN掩蔽Al3+、Fe3+ , 三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+22、已

12、知= 0. g/ml , MFe=55.85 g/mol , 则c(K2Cr2O7) 为（ ）mol/L A. 1/6 B. 0.1/6 C . 0.1 D. 623、下表列出反应 H + F R的反应物浓度和反应速率 cH cF VR 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15此反应的速度方程为（ ） A. v =kcF B. v =kcHcF C. v=kc2F D. v=kcH24、标定Na2S2O3溶液的浓度(mol/L)，三次平行测定的结果为0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次测定结

13、果不为Q法所舍弃(n=4, Q0.90=0.76) ，最低值应为( ) A. 0.1017 B. 0.1012 C. 0.1008 D. 0.100625、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（ ）。 A. 容量瓶 B . 移液管 C . 滴定管 D. ABC三种三、 计算题（每小题10分，共30分）。1、 含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合试样0.6000g ,用甲基橙作指示剂，以0.1000 mol L-1的HCl溶液14.00ml滴定至终点;同样量的试样,用酚酞作指示剂时，需用5.00ml0.1200 mol L-1的NaOH滴到终点，计算各组分的百分含量。已知

14、M (Na2HPO4.12H2O)=358.1g mol-1 , M (NaH2PO4.H2O)=160.0g mol -12、 已知合成氨反应在25C时的Kp1为6.75105 ,并知反应中各物质的标准熵值： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) S298(J. mol-1. K-1 ) 191.5 130.6 192.5试计算（1）rHm298 ； （2）500 时的标准平衡常数Kp23、吸取25.00ml铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010 mol L-1的Na2S2O3溶液24.65ml，计算25.00ml溶液中铜离子的毫克数（ 已知: MCu = 63.55g

15、mol-1 ）。 参考答案一、判断题(每小题1分，共20分)：1 、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12 13、 14、15、 16、 17、 18、 19、 20 二、选择填空（每小题2分，共50分）：1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.A 11.B 12.A 13.D 14.C 15.A 16.B 17.D18.D 19.A 20.C 21.B 22.B 23.D 24.D 25.D三、计算题（每小题10分，共30分）：1 解：甲基橙终点，反应为：HPO42- + H+ = H2PO4- （1分） 故， n(Na2

16、HPO4.12H2O)=c(HCl)V(HCl) （2分）Na2HPO4.12H2O= c(HCl)V(HCl)M (Na2HPO4.12H2O) / 0.6000 100 = (0.100014.0010-3358.1/ 0.600) 100 = 83.56 . （2分）酚酞终点，反应为：H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O （1分） 故， n(NaH2PO4.H2O)=c(NaOH)V(NaOH) （2分）NaH2PO4.H2O = c(NaOH)V(NaOH)M (NaH2PO4.H2O)/ 0.6000 100 = (0.1200 5.0010-3160.0/ 0.6

17、000) 100 = 16.00 （2分）2、解： N2(g) + 3H2(g ) = 2NH3(g) S m 298 (J.mol -1.k 1) 191.5 130.6 192.5 rSm298= 2192.5-191.5-3130.6= -198.3 (J.mol -1.k 1) （2分） rGm298= -RTlnKP 1 = -8.314298 ln 6.75 10 5 = -33239 (J mol-1) （2分） rGm298=rHm298 -TrSm298, rHm298= -92.33 kJ mol-1 （2分） ln (KP2 / KP1 ) = (H298/R).(T2-T1)/T1T2= (