2021年[高二上册化学平衡常数教案] 化学平衡常数 教案

1、高二上册化学平衡常数教案 化学平衡常数 教案 化学教案是化学教师为实现教学目标,完成教学任务,以课时编写的供教学用的具体方案!为此，下面了人教版高二上册化学平衡常数教案以供大家阅读。 【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断:Zxxk.Com 3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 【学习过程】： 引言当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页问题解决，你能得出什么结论? 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的

2、幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数) 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 当在一定温度下达到平衡时，K=cp(C)cq(D)/cm(A)(B) 阅读45页表2-7，你能得出什么结论? 3、平衡常数的意义： (1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 (也叫 反应的限度 )。 K值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ; K值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。:Zxxk.Com (2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)

3、pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/ Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。 Qc=K ，反应处于平衡状态 QcK ，反应向 逆反应方向 进行 (3)利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，K值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。 阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论? 二、使用平衡常数应注意的几个问题： 1、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓

4、度不写 C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)c(H2)/c(H2O) Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO) 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3; 写出K1和K2的关系式： K1 =K22 。 写出K2和K3的关系式： K2K3=1 。 写出K1和K3的关系式： K1K32=1 。 三、某个指定反应物的转化率= 100% 或者= 100% 或者= 100% 转化率越大，反应越完全! 四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页问题解决。 看了高二上册化学平衡常数教案的人还看： 1.高一化学教程视频:硫和氮的氧化物 2.高一上册语文我的四季教案 3.高一上册语文归去来兮辞教案 4.