江西省南昌市2017届高三一模考试理综化学试题

1、江西省南昌市2017届高三一模考试理综化学试题7已知中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A.KNO3、NH4HCO3 B. KNO3、Na2CO3 C. HNO3、(NH4)2CO3 D.NH4NO3、Na2CO38.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、

2、Cu2+、NO3-、Cl-D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO429下列说法正确的是A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同10除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是AY、z、W一定同周期 B.简单氢化物稳定性：XZC. X、Y组成

3、的化合物具有两性 D.离子半径大小：ZWYX12对下列叙述的评价合理的是13电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：MgClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A图甲中发生的氧化反应是Mg2+ClO-H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B图乙中惰性电极棒上有O2放出C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D若图甲中3.6g铁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应26. (14分）二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅

4、源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260反应可以制得SiH2Cl2。（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_性。（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_。（3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为a( ) ( )( )( )( )( )( )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为_，后面装置C的作用为_。（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和_、_。（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-3

5、50反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_（用化学方程式表示）。27. (14分）水合碱式碳酸镁4MgC03Mg(OH)24H2O，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ，碳酸钙10%碳化法制取：（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度_；理由是_。（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_。（3）流程图中_和_可以为碳化反应提供二氧化碳源。（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于110-5时，可以认为完全除去。常温时当调节

6、溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于_mol/L，不会沉淀出来。如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为_。A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3 下列方案中，较好的为_，理由是_。28.（15分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9kJ/mol2NO(g)O2(g)=2NO(g) H=-116.2kJ/mol则反应I的热化学方程式为_。（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0，请你

7、分析该设想能否实现？_（填“是”或“否”) ，依据是_。（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因_。 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈_性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：该反应的正反应为_(填”吸热”或“放热

8、”)反应。 200时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。计算反应体系在335 时的平衡常数_。35.【化学-选修3：物质结构与性质】 （15分）太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“0 （2分）（3）HCOOH2OHCOOH + OH （2分） 酸 （1分） c (Na+)c(HCOO)c (Cl)c(H+)c(OH-)（2分）（4） 放热（1分） 不变（2分） 0.25（2分）35.（15分）（1）（1分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）（2）CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（2分）Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3) 42+2OH-+4H2O（2分）9.0 gcm-3（2分）（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或3d104s24p1)