省优质课教案(物质的量——第一课时

1、物质的量（第一课时）十堰市郧阳中学 张红斌教学目的：使学生了解物质的量及其单位；了解物质的量与微粒数之间的关系；了解物质的量这一物理量的重要性和必要性。重难点： 物质的量及其单位教学方法： 类比启发、引导探索教学用具： 投影仪、电脑教学过程：序言 引出课题，明确任务。引入 曹冲称象的故事是否记得？请讲述。（学生讲述）点拨 草虫曹冲称象的背景是没有足够大的称，思路核心是“以大化小”。有些物质颗粒非常小，如大豆、米粒，甚至更小的分子、原子等微观粒子，是小得不便称量，怎样才能确定其质量呢？只有反其道而行，以小化大。设问现有1黄豆，只用一架托盘天平，能否确定出这堆黄豆有多少粒？投影（学生回答，点评，细

2、化过程）投影方法：（1） 数出一定粒数的黄豆（500粒）（2） 用托盘天平称出500粒黄豆的质量（m）（3） 求算1000g黄豆所含颗粒数（学生操作，并演板列出计算式：1000g/（500粒黄豆的质量500）点拨 用“以小化大”的方法，先确定一堆黄豆的质量，求出一粒黄豆的质量进而求出1000g黄豆的颗粒数。变换算式引出“堆”的思想。投影 过渡 化学这门学科主要是研究物质的化学性质，而化学性质是以化学反应来体现的。下面我们来讨论一个化学反应（投影）。请分别从宏观和微观两个角度描述这个反应。（学生回答）点拨 从微观看，每一个碳原子可与一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子；从宏观看，每12份质量的碳可

3、与32份质量的氧气化合生成44份质量的二氧化碳。化学反应既是以单个的、肉眼看不见的微观粒子进行的，同时又是以量具称量或量取一定量物质来操作发生的。显然，建立宏观物质和微观粒子的联系是很重要和必要的。它们二者之间的联系可以类比黄豆分堆来思考。投影说明 为了生产、生活和科学研究的方便，科学上定义“含有一定数目粒子的集体”为一“物质的量”。1971年，第14届国际计量大会把“物质的量”确定为国际单位制中七个基本物理量之一，并且规定了用“摩尔”作为“物质的量”的单位。板书 1、物质的量及其单位：（1）物质的量（n）是表示含有一定数目粒子集体的物理量点拨 首先要明确物质的量是一个和长度、时间一样的物理量

4、，“物质的量”虽然有四个字，但它们是一个整体，是专有名词。其次，不同的物理量表示的意义不同，而物质的量表示的是含有一定数目粒子的集体。通俗地说，“物质的量”表示的就是一定数目粒子组成的粒子堆。板书 （2）摩尔物质的量的单位，符号mol点拨 微观粒子按一定数目分成的粒子堆我们叫做“物质的量”，表明粒子堆多少不说“堆”，我们说“摩尔”，事实上，摩尔的拉丁文原意亦即“堆”。过渡 黄豆分堆按一个固定标准划分，如取500粒黄豆做“一堆”的标准。作为联系宏观物质和微观粒子的粒子集体，它所含的粒子数也应有一个固定的、合适的标准以能方便地实现二者间的联系。这个数取多少合适呢？500、1000、10000行不行

5、？为什么？（学生讨论）经过长期的科学实践，人们发现取0.01212C所含有的碳原子数作为粒子集体的标准是最合适的，并且规定：任何一种粒子的集体中所含的粒子数如果与0.01212C所含有的碳原子数相同，我们就说它是1摩尔。显然，1摩尔的任何粒子的粒子数都相同，都等于0.01212C所含有的碳原子数，我们又称之为阿伏加德罗常数。板书 2、阿伏加德罗常数（NA）的值=1摩尔粒子的粒子数=0.01212C所含有的碳原子数过渡 阿伏加德罗常数的值到底是多少呢？科学实验表明，在0.01212C中所含有的碳原子数约为6.021023，阿伏加德罗常数通常就取用这个近似值6.021023mol-1。板书 NA

6、= 6.021023mol-1启发 6.021023是个非常庞大的数值。究竟有多大呢？假设有阿伏加德罗常数个鸡蛋，让全世界人来吃（按60亿人计算），每人每天吃一个，要吃多少年（按365天）？（学生演板，列出算式，计算出结果2750亿年）过渡 可见，6.021023是个多么庞大的数值，假想如果有阿伏加德罗常数个鸡蛋堆放到地球上，我们的地球是个什么样子？显然，说1摩尔鸡蛋失去了价值，毫无意义。所以摩尔只能用于表示微观粒子。练习（投影）请完成下列填空 1molC约含 个C，6.021023个C的物质的量是 mol； 0.5molO2约含 个O2，3.011023个O2的物质的量是 mol； 2mol

7、OH约含 个OH，9.031023个OH的物质的量是 mol； n molCO2约含 个CO2，N个CO2的物质的量是 mol。点拨 物质的量与粒子数之间可以通过阿伏加德罗常数进行换算。板书 3、练习 （投影）判断下列说法是否正确： 1 mol 氢（ ） 1 mol 大豆（ ） 0.2 molH2 （ ） NA个H的物质的量是1 mol（ ） 4 mol H（ ） 1.2 mole（ ）讨论 使用物质的量及摩尔应注意的问题： 物质的量是专有名词，不能分开写或分开理解 摩尔表示微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不能表示宏观物体 使用摩尔时要用化学式指明粒子种类，一般不用中文名称板书 4、使用摩尔时应注意：（1）指微观粒子（2）用化学式指明粒子种类，一般不用中文名称小结 通过本节课的学习，再看反应 ，能否确定反应中各微粒的物质的量之比是多少呢？（投影）NA微粒数 1 1 1扩大6.021023倍 6.021023 6.021023 6.021023物质的量 1mol 1mol 1mol质量 12 32 44物质的量及其单位摩尔是联系微观粒子和可称量宏观物质的桥梁，这座桥今天我们走了一半，剩下的路程下次课完成。附板书设计：第三章 物质的量第一节 物质的量1、 物质的量及其单位（1）物质的量（n）是表示含有一定数目粒子集体的物理量（2）