2020届高三化学二轮备考提升粒子之间的相互作用解释原因类简答题知识梳理答案解析

1、 届高三化学二轮备考提升：2020 粒子之间的相互作用解释原因类简答题 【解题方法】 【知识梳理】 共价键、氢键、范德华力对物质性质的影响1 范德华力 氢键 共价键 原子 、O作用微粒 分子 、F H与N 强度比较 范德华力共价键氢键相组成和结构相似的物质，形成氢键元素的电影响 原子半径对分子质量越大，范德华力 因素 负性 越大分子间氢键使熔、对性质影响物质的熔、 溶解键能越大， 沸点、沸点升高，溶解度稳定性越强的影响 度等物理性质 增大2.配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 (2)配位键 配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共

2、价键； ”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原配位键的表示：常用“ 中，虽然有一个NH可表示为，在NH子，如NH键形成的过44程与其他3个NH键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。 (3)配合物 如Cu(NH)SO 434 等。中心原子有空轨道，、Cl、NH、CO、FCNO配位体有孤电子对，如H32322等。Cu 、如FeZnAg、3晶体熔、沸点高低的比较 (1)一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低规律：原子晶体离子晶体分子晶体，如：金刚石NaClCl；金属晶体分子晶体，如：NaCl(金属晶体熔22沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。 (2)形成原子晶体的原子

3、半径越小、键长越短，则键能越大，其熔沸点就越高，如：金刚石石英碳化硅晶体硅。 (3)形成离子晶体的阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点就越高，如：MgOMgCl，NaClCsCl。 2(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔沸点就越高，如AlMgNa。 (5)分子晶体的熔沸点比较规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点就越高，如：HIHBrHCl； 组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔沸点就越高，如：CON； 2同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如：正戊烷异戊烷新戊烷； 同分异构体中的芳香烃及其衍生

4、物，邻位取代物间位取代物对位取代 对二甲苯。间二甲苯物，如：邻二甲苯 【提升训练】原子之间难以形GeC原子之间可以形成双键、三键，但1.Ge与C是同族元素，是原因度分析，键三。从原子结构角成双键或_ _ _。轨道肩并肩重叠-pGe原子半径大，原子间形成的单键较长，p答案： 程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 答题模板 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因2._ 。_ GeCl GeBr GeI 444146 熔点/ 49.5 26 约83.1 / 186 400 沸点答案： GeCl、GeBr、GeI的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，444相对分子质量依次增大，分子间相互作

5、用力逐渐增强 22等金属离子形成稳定环状离乙二胺能与全国卷，35(2)Mg、Cu32019子，其原因是_， 22Cu“”“其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填Mg或”)。 2 提供孤对电子给金属离子形成配位键乙二胺的两个答案： N Cu 42019全国卷，35(1)PH沸点比NH的_(填“高”或“低”)，33其判断理由是_。 答案： 低 NH分子间存在氢键 3 52019全国卷，35(2)FeCl中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下3以双聚分子存在的FeCl的结构式为_，其中Fe的配位数为_。 3 答案： 62018全国卷，35(3)图为S的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔8点

6、和沸点高很多，主要原因为_。 答案： S相对分子质量大，分子间范德华力强 8 72018全国卷，35(3)ZnF具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是2_；ZnF不溶于有机溶剂而ZnCl、ZnBr、ZnI能够溶于乙醇、乙醚等有2222机溶剂，原因是 _。 答案： 离子键 ZnF为离子化合物，ZnCl、ZnBr、ZnI的化学键以共价2222键为主，极性较小 8.经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。 ，不同之处为_中两种阳离子的相同之处为R从结构角度分析，(1)_。(填标号) A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数 C立体结构 D共价键类型 中的键总数为_个。分

7、子中的大键可用符号(2)R中阴离子N5nmn代表参与形成大键的电子数(表示，其中如代表参与形成大键的原子数，m6)，则N中的大键应表示为_。苯分子中的大键可表示为 56 _。、_、(NH)NHCl(3)图中虚线代表氢键，其表示式为46 C (2)5 答案： (1)ABD 5) N(NHN(N) (NH)N(3)(HO)OH5453 9.硝酸锰是制备CO3H=CHOHHO反应的催化剂的原料，Mn(NO)中的化学223322键除了键外，还存在_。 答案： 离子键、键 10.研究发现，在CO低压合成甲醇反应(CO3H=CHOHHO)所涉及的4种物22232质中，沸点从高到低的顺序为 _， 原因是_

8、_。 答案： HOCHOHCOH HO与CHOH均为极性分子，水含有的氢键比甲322232醇中的多；CO与H均为非极性分子，CO相对分子质量较大，范德华力大 222 11.硫酸镍溶于氨水形成 Ni(NH)SO蓝色溶液。 463(1)Ni(NH)SO中阴离子的立体构型是 _。 43622与NH之间形成的化学键称为中Ni_，提供)(2)在Ni(NH336孤电子对的成键原子是_。 (3)氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH是因原，)3_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。 答案： (1)正四面体 (2)配位键 N (3)高于 NH分子间可形成氢键 33 sp极性

9、 12镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： _ _ _。 答案： 原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量(光能) 13简要解答下列问题。 (1)氧元素的氢化物(HO)在乙醇中的溶解度大于HS，其原因是 22_。 K10；水杨酸第一级电101.1(2)已知苯酚(

10、)具有弱酸性，其a 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常离形成的离子KK(苯酚)，其原“填”或”)因是)_(杨(数水酸aa2_ _。 (3)HO分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为2_。 高，原因是_ _ _。 答案： (1)水分子与乙醇分子之间形成氢键 H与OH形成分子内氢键，使其更难电离出(2)SiCSi CC、CSi、SiSi的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低 冰晶体中分子间存在氢键 冰(3)(4)CS和CO均为分子晶体，CS的相对分子质量大，分子间作用力大，因此222CS熔点高于CO 22 15碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 CC CH CO SiSi SiH SiO / 键能226 318 452 413 356 336 1 kJmol(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_ _。 (2)SiH的稳定性小于CH，更易生成氧化