人教版高中化学必修一教案设计22离子反应

1、课题: 第二节 离子反应（第1课时） 一、教学目标 【知识目标】电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐 【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力 【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义 二、重点与难点 【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写 【难点:】电离方程式的书写 三、教学器材： 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学、讨论式教学 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

2、实验与探究 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中： 物 质铜 片 石 墨 氯固 化 钠体 氯溶 化 钠液 无酒 水精 蔗固 糖体 蔗溶 糖液 氢钾 氧固 化体 氢钾 氧溶 化液 硫溶 酸液 类 别 能 导 否 电 5mL稀2、向盛有5mLBaCl溶液。 2NaCl溶液。5mLCuSO 4溶液的试管里加入 思考与交流 1上述哪些物质是电解质？ 2电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ 归纳与整理 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下

3、都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质 思考与交流 铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO的水溶液能导电，SO是电解质吗？ 33归纳与整理 电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 能导电的物质不一定是电解质 酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 思考与交流 以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ 归纳与整理 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 、电离方程式的书写4实践与探究 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl、HNO、HS

4、O、NaOH、Ba(OH)、NaCl、KNO、MgCl2 34223思考与交流 1根据HCl、HNO、HSO的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 4232能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 归纳与整理 5、酸、碱、盐 +的化合物叫做酸H 电离时生成的阳离子全部是-的化合物叫做碱OH 电离时生成的阴离子全部是电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 思考与交流 +，NaHSONa属于酸吗？ NaHSO溶液能电离出H和442、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ 回顾与总结 本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 补充练习

5、 1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ） 2+ +2+ BNaOH=Na=CaACa(OH)+H+OH+O2+2 =2K+ClK DSO+SOHCl=HC4243、下列叙述正确的是 （ ） 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子AB溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、下列物质的导电性能最差的是 （ ） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠 （ SOH，则溶液的导电能力 ）溶液中逐滴

6、滴入稀5、向Ba(OH)422 先变大后变小A逐渐变小 B 先变小后变大 DC逐渐增大D 参考答案：1AC 2AB 3D 5C 4 五、教学后记：课题： 第一章第二节离子反应（第2课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义； 2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 【能力目标】掌握离子反应的书写的相关知识 【道德情感目标】体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力 二、重点与难点 【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题 【难点】离子方程式的书写 三、教学器材：

7、投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学 思考与交流 在下列物质中：CHCOOH HCl NaOH Cu(OH) AgCl NaCOCHOH 523 232HO SOFe 22属于电解质的是_ _ 属于非电解质的是_ _ 溶液中主要以离子形式存在的是_ 归纳与整理 因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。 实验与探究 实 验 现 象 1、向盛有5mLCuSO 溶液的试管里加入4 思考与交流 1.BaCl溶液能与CuSO溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 422，能否用实验证明?请简单设计。”的滤液中存在大量的Cl和 Cu

8、2.在实验“23BaCl溶液与CuSO溶液反应的实质是什么？ 42归纳与整理 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 思考与交流 怎样用化学用语表示BaCl溶液与CuSO溶液反应的实质？ 42归纳与整理 （2）离子方程式的书写 四步：“写、改、删、查”。 “写”化学方程式，必须根据实验事实； “改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子； “查”两边原

9、子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 思考与交流 下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式 铁跟稀硫酸反应12氢气在加热的条件下还原氧化铜 3碳酸镁跟硫酸反应 4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5氧化铜溶于盐酸 思考与交流 1完成下列反应的离子方程式： HClNaOH HSOKOH HNOBa(OH) 22342有什么发现？ 归纳与整理 （3）离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 思考与交流 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ 22+ Ca+CO=CaCO332+ =Cu(OH)Cu+2OH22

10、O =CO+HCO+2OH2322+ + HO+COBaCO+2H=Ba223 思考与交流) 总有离子的减少上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?( 归纳与整理 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 思考与交流? 哪些因素可以使离子数目明显减少 归纳与整理 、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。3思考与交流 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ） +2+2+2、 OH、SO、BaK、Cl、SO、NO BNaA344+3+2+2 ClNOFe、SO、CO DH、CH、NH、3434归纳与整理 判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是

11、判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。 回顾与总结 本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。 补充练习 1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 （ ） A离子的数目相等 B粒子的总的物质的量相等 C正电荷或负电荷总数应相等 D各元素原子的数目应相等 2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ） 2+2+3+ +Cu+Cu=2FeA2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl 2Fe223+2O = CO+H=Ca(NO2HNO+CaCO)+COO 2H+CO+HB2332322232+ +H Fe+2H=Fe+HFe+2HCl=FeClC222+O +H= H+2HCl=CaCl2+2 HDCu(OH)O OH222+ ） O H3、下列化学反应中，能用离子方程式+OH=H表示的是（2 氢氧化铁溶液和盐酸溶液 B硝酸溶液