四川省广安市2019年高二上学期期末模拟考试化学试题二(含答案

1、 2019学年高二上学期期末模拟考试四川省广安市 化学试题二 注意事项： 90分钟。1本试卷满分为100分，考试时间为 35.5 一32 Cl一12 N一14 O一16 SC2可能用到的相对原子质量：H一1 一 44分）第卷（选择题共分。在每小题给出的四个选项中，只有一分，共44一、选择题：本题共22小题，每小题2 项是符合题目要求的。下列全部属于根据能源的分类，和“二次能源”。1. 我们现在所使用的能源可分为“一次能源” 的是“一次能源” 天然铀矿 B. 石油 流水 A. 天然气 蒸汽 风力 潮汐能D. 焦炭 酒精 C. 原煤 核能 电力 2下列过程或现象与盐类水解无关的是 加热氯化铁溶液颜

2、色变深 B 纯碱溶液去油污 A D浓硫化钠溶液有臭味 C铁在潮湿的环境下生锈 1 室温下，0.1molLpH最大的是下列溶液的3 DNaSO B NaHCO NaACO C NHCl 442233 下列说法正确的是4 -1 mol燃烧热为O(g) (g) = 2HH= -483.6 kJmol241.8 kJ1，则H若A2H(g)O2222 B原子弹爆炸是放热反应 s) H0，则石墨能量低且键能小C若C(石墨，s) = C(金刚石， 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D1712+ 则该溶液若该温度下某溶液中的5某温度时水的离子积为110H浓度为110， molL， 是 酸性A B

3、碱性 D无法判断 C 中性 ，反应半分钟后，水4NO(g)+6HO(g)(g)+5O6.在10L 密闭容器里发生反应4NH(g) 223v 蒸气的物质的量增加了0.45mol(X)，则此反应的平均速率可表示为vv(Os) mol/(L mol/(L0.010)A(NH s) B0.0010)23vv(HO)0.045 Dmol/(LC0.0010s) mol/(Ls) (NO) 27下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 AH、I（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知: H +I2HI） 2222N (g)O (g)） B棕红色的NO加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO 4222C工

4、业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO的利用率 2D滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 8N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 AA标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为N A1 NFeClB1L1 molL溶液中，铁离子数为A3充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数0.5 mol O1mol SO和C一定条件下，将22 N为A 2NaCO+O中，每生成+2CO0.5 molO转移的电子数为ND在反应2NaOA 2222322 9下列叙述正确的是15.00mL25mL10.00 mL:A将硫酸在后，取酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为 剩余硫酸放入锥形瓶 B用乙

5、酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性 是电解质的水溶液能够导电，所以CSOSO22 试纸上D测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率L0.01 少量铁粉与100 mL mol10而不改变H的产量，可以使用如下方法中的 2 A升高温度（不考虑盐酸挥发） B改用10 mL 0.1 mol/L硝酸 C加入NaCl溶液 D滴入几滴硫酸铜溶液 11常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 2?+3+1+ 、SCN的溶液中K、NHSO Ac（Fe=0）l molL44?2?+1+13 OK、OHc（）=1.010molL

6、MnO的溶液：NaC、B 水电离出的244?2+ 、Cl、Na能与铝反应生成氢气的溶液中： CKSiO、3?2?2+1 COl mol0L溶液NaOHKNa、SOD 34某微生物燃料电池12微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。 的工作原理如图所示，下列说法正确的是 a 电子从Ab流出，经外电路流向2 在硫氧化菌作用下转化为HSBSO的反应是42 8e=SO9HHS4HO42 C如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移， 则有0.5 mol H通过质子交换膜 13下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是 HCONHFe(

7、SO) DKHCO AAlCl B C 3233344 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是14 实验，排出碱式滴定管胶管中的气泡A2+3+ 和Cu分解的催化效果对HO B实验，用于比较Fe22 实验，验证牺牲阳极的阴极保护法 D实验，进行中和热的测定 C 15常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是1 4+LmolpH=4的氯化铵溶液中：c(H(NH)= cHO )=110A23 两种溶液中水的电离程度：、NaClOBpH相同的NaOH 混合：溶液以体积比1:1HF溶液与pH=12的NaOHCpH=2的+) )c)c(F)c(Hc(Na(OH1 ，则a=b10pH=a的HCl溶液，稀

8、释倍后，其pH=bD 16化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B医学上常采用碳酸钡作为钡餐 C钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应-2COO（g）akJmol1；2C（s）H（ggHC17已知（s）O（）CO（）Hg） 222-和436、496gOOH、O和H（）键的键能分别为Hmol g（）H220kJ1；- 为462kJmol1，则a130 D350 C118 B332 A用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为18OCHSO?H 混合溶液。下列叙述正

9、确的是42242 可选用不锈钢网作为阳极 B A待加工铝质工件为阴极 + D2H+2e硫酸根离子在电解过程中向阴极移动= H C阴极的电极反应式为：2 A(g)+B(g)C(g)，2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应19某温度下，向 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：0 5 15 t/s 25 35 0.80 0.85 0.80 n(A)/mol 0.81 1.0 下列说法正确的是s) (B)=0.015mol/(L5sA反应在前的平均速率v0 c温度，平衡时(A)=0.41mol/L，则反应的HB保持其他条件不变，升高 80% 的转化率大于2.0m

10、olC，达到平衡时，C相同温度下，起始时向容器中充入C ，和1.0molC0.20molAD相同温度下，起始时向容器中充入、0.20molB ) 逆反应达到平衡前v(正) v( 20. 某温度时，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是4 点 点变到SOA加入Na可以使溶液由ab42 c点dB通过蒸发可以使溶液由点变到 d点无BaSO沉淀生成 C4KcK大于点对应的点对应的Dasp sp?2-1) )/(mol(SOLc 411CHCOOH溶液所LLNaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol常温21下，用0.100 0 mol3 得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

11、 ) (Hc)c)COOcA点所示溶液中：(CH(OH(CHcCOOH)33 B溶液中、点水的电离程度：) (OHcCOOc(CH)c(H)C点所示溶液中：c(Na)3 橙作为指示剂D该滴定过程应该选择甲基 下列有关说法正确的是22 H02MgO(s)能自发进行，则该反应的298K时，反应2Mg(s)CO(g)=C(s)A2向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，CO溶液处理，B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na32) )K(BaCO说明K(BaSO34spsp C电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极 5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同D常温下，pH均为 第II卷（非选择题共56分） 23（12

12、分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： 1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；L 用量筒量取50 mL 0.25 mol1 NaOH溶液，并用另一温度计L 用另一量筒量取50 mL 0.55 mol测出其温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填字母序号，下同)。 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻

13、地搅动 (4)实验数据如下表： 起始温度t 均平差度温1 终止温度温度 值t(2 实验次数 /t HNaOH 平均值SO242 t)/1 29.5 26.1 26.0 26.2 1 27.0 27.4 27.2 2 32.3 25.9 29.2 3 25.9 25.9 29.8 4 26.2 26.3 26.4 根据上表可知：温度差平均值为_ 311，cmL NaOH溶液和0.25 mol硫酸溶液的密度都是1 g近似地认为0.55 molL11。则中和热H4.18 Jg_ ( 取中和后生成溶液的比热容c小数点后一位)。 该实验测得的中和热H与理论值有偏差，其原因可能是_。 A用量筒量取硫酸溶液

14、仰视读数 B大烧杯上硬纸板没盖好 C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 24. （14分）碳、氮、氯是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）煤的气化过程中，存在如下反应： C（s）+O(g) CO(g) H=394.1kJ/mol 1222CO(g) H=2CO(g)+O(g)566.0kJ/mol 2222HO(g) (g)+O2H(g)H=483.6kJ/mol 3222写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式_。 （2）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表

15、： 化学式 HF HClO HCO NHHO 23237? 10K=4.31?85?4 10106.8K=1.7 4.710电离常数 b11? 10=5.6K2 常温下，物质的量溶度相同的三种溶液NaF溶液 NaClO溶液 NaCO溶液，其32PH由大到小的顺序是_（填序号） 25C时，PH=4的NHCl溶液中各离子浓度的大小关系为_ 4（3）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜 只允许阳离子通过。 写出电解饱和食盐水的离子方程式 。 。“d”）、“b”、“c”或精制饱和食盐水从图中 位置补充（选填

16、“a”危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶污（4）含有NaCN的水污水时，可用NaCN”或“=”），处理含)(OH（填“”、“液中：c(CN) c，该反应的离子方程在酸性条件下氧化生成N与CO制取的次氯酸钠溶液将CN22 。 为 （14分）氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：251 mol(g) H= 92. 2 KJ N(g) +3H(g) 2NH 322 （1）1mol NH键断裂吸收的能量为 kJ。 1 反应molH= 92. 2 KJ(g) （2）对于N(g) +3H(g) 2NH 322 只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H

17、的转化率，又能加快反应速率的措施2 是 。 A升高温度 B移走NHC加入催化剂 D再充入N2 3 1L1mol N3molH，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的密闭容器中加入向、22 。是A BNH 的转化率相等和混合气体的平均相对分子质量保持不变22D C H 混合气体的密度保持不变的体积分数保持不变2（3）下图表示500 、60.0 MPa条件下，原料气H、 N投料比与平衡时NH体积分数的322 关系。根据图中a点数据计算N 位有效数字）3（结果保留。 的平衡体积分数：2 ；T 810kJ/mol2NH(g) (g)+CO (g)CO(NH)(g)+H H = （4）合成尿素的反应：2322时，5 minNH和1mol CO混合反应，将时，在体积为2L的恒容密闭容器中，2 mol的3 。已知：NH的转化率为80%3 则：K 126.5（填“”或“