2020中考化学知识点专题训练一盐化肥

1、聚焦2020中考化学知识点专题训练专题一：盐 化肥 考点一：化学肥料 1.下列肥料不属于复合肥料的是 A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 D. 磷酸二氢钾C.碳酸钾 2.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了 A.碳铵 B.尿素 C.硝铵 D.氯化铵 3.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题： (

2、1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。 (2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。 (3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？ (4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是( )(用序号回答) A.生产过程中部分产品作为起始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成环境污染 4.白色固体碳酸氢铵(NHHCO)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以34下要求，填写空白。 (1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_中。(填标号) 1 (2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_进行检验，所观察到的现象是_。

3、 (3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_。(假设已除去另两种产物) (4)产物之三是氨气(NH)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈3_。(填“酸性”“碱性”“中性”) (5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_。 考点二：常见的盐 1.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 A.只看到有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀析出 C.开始冒气泡，后出现白色沉淀 D.开始出现白色沉淀，后冒气泡 2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是 A.氯化铜溶液 B.食盐溶液 C.氯化钙溶液 D.碳酸钠溶液 3.下列关于盐的说法中，正

4、确的是 A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C.盐的水溶液一定呈中性 D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 4.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是 A.碳酸氢钠 B.氢氧化钠 C.轻质碳酸钙 D.氢氧化铝乳液 5.检验碳酸盐的正确方法是 A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2 ?2+ H、Cl6.某溶液中存在着SO，则溶于水的盐至少有、K、Na、4A.一种 B.两种 D.四种三种 C.7.下列说法中正确的是

5、A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液pH=7时，溶液呈中性 8.下列各组混合物能够发生复分解反应的是 A.Fe(OH)+CuSOB.BaCO+NaCl 3 2 4 D.NaSOC.AgNO+BaCl+HCl 3 2 4 2 9.下列方法：金属溶于酸；碳酸盐溶于酸；氧化物溶于酸；氢氧化物溶于水；氧化物溶于水。肯定得不到盐的是 A. B. C. D.只有 10.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是 A.2Zn+O=2ZnO ZnO+HO=Zn(OH) 222B.

6、Zn+稀HSO=ZnSO+H ZnSO+Ba(OH)=Zn(OH)+BaSO 44422242C.Zn+2HCl=ZnCl+H ZnCl+2KOH=Zn(OH)+2KCl 2222D.Zn+Cl=ZnCl ZnCl+Mg(OH)=Zn(OH)+MgCl 22222211.A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B=C+D不可能是 A.酸和碱的反应 B.盐和盐的反应 D. 金属氧化物和盐的反应 C.碱和盐的反应 12.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是 A.HSO和Ba(OH)B.(NH)SO和Ba(OH) 244 2 242D.NHHCO和H

7、和C.Ba(OH)CuSOSO 4324 4 213.现有HSO、NaOH、CuO、NaCO四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，3224则X的化学式可能是 A.COB.HO C.NaCl D.BaSO 42 2 3 酸、碱、盐三类物质的共同点是14. B.都是化合物 A.都含有氧元素 D. 一定条件下都能解离 C.都能溶于水 15.下列叙述正确的是有单质生成的反应一定复分解反应的产物都是化合物；化合反应的反应物都是单质；生成两种化合物的反应一定是复分解反是置换反应；化合物加热时才能发生分解反应；通过分解反应无法通过化合反应无法得到单质；应；置换反应不一定在溶液中进行； 得到化合

8、物。 B.A. D. C. A+B=C+D的下列说法中，正确的是16.对于化学反应 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应、若CDA. DC、是盐和水，则该反应一定是复分解反应B.若 D都是化合物，则该反应一定是复分解反应、C.若A、BC、 可能是两种沉淀AD.若为碱溶液，B为盐溶液，则C和D松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外17. 面时，这个过程中发生的复分解反应有 D.4个 C.3 A.1个 B.2个个 18.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式： 、 、。 19.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均

9、为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。 (1)写出的化学式： _ _ _ 4 _ (2)写出连线(2)(3)的化学方程式： _ _ 20.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总3322质量为100 g。 (1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 考点三：提纯与鉴别 1.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是 A.把还浑浊的滤液倒

10、入蒸发皿里加热蒸发 B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体 C.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热 D.待滤液完全蒸干时，才停止加热 2.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_，用量最多的盐酸盐是_；食醋的主要成分是_；锅炉水垢的主要成分是_，可用_除去。 3.拟用实验方法除去下列(1)(4)中各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。 A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀 C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀 D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀 (1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_； 5 (2)铜粉中混有

11、少量杂质锌粉_； (3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_； (4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_； 4.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。 (1)BaCl、KCl( ) 2(2)Ca(OH)、NaOH( ) 2(3)NaOH、NaCO( ) 32(4)NaCl、NaSO( ) 42(5)HCl、NaCl、NaOH( ) (6)HCl、BaCl、NaCl( ) 25.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。 M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边(1)称取粗盐样品的平衡螺母旋动使其向_移动。称量时，应将粗

12、盐放在托盘天平的_盘上。 (2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在_ (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_。 (3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_。 (4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。 (5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产固化的纯净氯钠体率)为_。 聚焦2020中考化学知识点专题训练专题一：盐 化肥参考答案 考点一：化学肥料 6 1.下列肥料不属于复合肥料的是 A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 D. C

13、.碳酸钾 磷酸二氢钾 C 【答案】 ，则其中可能混入了2.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7% 硝铵尿素B. C.D.碳铵A. 氯化铵BC 【答案】在浓氨水中通入足量的二3.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：由于碳酸氢钠在该状态下溶解度氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列 问题： (1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。 最终产物是哪些？写出它们的化学式。(2)

14、该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？(3) ( )(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是用序号回答 A.生产过程中部分产品作为起始原料使用 副产品是一种可利用的氮肥B. C.反应不需加热 D.副产品不会造成环境污染 NaCl (1)NH【答案】HO CO223Cl (2)Na NHCO432 (3)置换反应D B(4)A、根据以白色固体碳酸氢铵4.加热分解生成三种物质，)请选用图中提供的实验装置，HCO(NH34 下要求，填写空白。7 ) 填标号中。(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_进行检验，所观察到_(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置 。的现象是_。时，

15、澄清石灰水变浑浊，则该产物是_产物之二是一种气体，通过装置(3)E) (假设已除去另两种产物呈液的水溶色成蓝，则氨气色(NH是氨气)，它能使紫石蕊试液变三(4)产物之3) “中性”(填“酸性”“碱性”_。 。碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_(5)(1)B 【答案】 无水硫酸铜变成蓝色(2)C (3)CO2 碱性(4)?O +HHCONH+CO(5)NH?23243 考点二：常见的盐 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是1. 只看到有大量气泡冒出A. 只有白色沉淀析出B. 开始冒气泡，后出现白色沉淀C. 开始出现白色沉淀，后冒气泡D.C 【答案】 2.既能与锌发生置换反应，

16、又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是 B. A.氯化铜溶液 食盐溶液 氯化钙溶液C. 碳酸钠溶液D.8 【答案】A 3.下列关于盐的说法中，正确的是 A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C.盐的水溶液一定呈中性 D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 【答案】B 4.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是 A.碳酸氢钠 B.氢氧化钠 C.轻质碳酸钙 D.氢氧化铝乳液 【答案】B 5.检验碳酸盐的正确方法是 A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加盐酸产

17、生使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 2?+，则溶于水的盐至少有Cl Na6.某溶液中存在着SO、H、K、4A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 【答案】B 7.下列说法中正确的是 A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液pH=7时，溶液呈中性 【答案】D 8.下列各组混合物能够发生复分解反应的是 A.Fe(OH)+CuSOB.BaCO+NaCl 3 24 9 C.AgNO+BaClD.NaSO+HCl 4 322 C 【答案】9.下列方法：金属溶于酸；碳酸盐溶于酸；氧化物溶于酸；氢氧化物溶于水；氧化物溶于

18、水。肯定得不到盐的是 A. B. C. D.只有 B 【答案】四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方10. 案正确的是 =2ZnO ZnO+HO=Zn(OH)A.2Zn+O222 B.Zn+稀HSO=ZnSO+H ZnSO+Ba(OH)=Zn(OH)+BaSO42242244+2KCl C.Zn+2HCl=ZnCl+H ZnCl+2KOH=Zn(OH)2222 D.Zn+Cl=ZnCl ZnCl+Mg(OH)=Zn(OH)+MgCl222222C 【答案】 不可能是D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B=C+D、B、C、11.A B.盐和盐的

19、反应 A.酸和碱的反应D.C.碱和盐的反应 金属氧化物和盐的反应 D 【答案】 下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是12.B.(NHA.HSO和Ba(OH)SO和Ba(OH) 2244 2 2 4D.NHCuSO和C.Ba(OH)HCO和HSO 244 43 2B 【答案】生成，都有同一种物质四种物质，CONaCuONaOH、SO现有13.H、分别与其他物质反应，X3224 的化学式可能是X则B.HO C.NaCl A.COD.BaSO 42 2 【答案】B 14.酸、碱、盐三类物质的共同点是 A.都含有氧元素 B.都是化合物 一定条件下都能解离D. C.都能溶于水

20、 BD 【答案】 15.下列叙述正确的是10 有单质生成的反应一定复分解反应的产物都是化合物；化合反应的反应物都是单质；生成两种化合物的反应一定是复分解反是置换反应；化合物加热时才能发生分解反应；通过分解反应无法应；置换反应不一定在溶液中进行；通过化合反应无法得到单质； 得到化合物。 B.A. D. C. A 【答案】 的下列说法中，正确的是16.对于化学反应A+B=C+D 若A.C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B.若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应 D都是化合物，则该反应一定是复分解反应、C、C.若AB DC和可能是两种沉淀D.若A为碱溶液，B为盐溶液，则D 【答案

21、】松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外17. 面时，这个过程中发生的复分解反应有 B.2个 C.3个 D.4个 A.1个 B 【答案】 写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：18. 。 、 ?O 2CuO CuO+2HCl=CuCl+H【答案】(1)2Cu+O?222 =CaCl+Ca(OH)CuCl+Cu(OH)2222八种物质均为溶液从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡19.() 中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。 (1)写出的化学式： _ _ 11 _ _ 的化学方程式：(2)写出连线

22、(2)(3)_ _ NaCOBaCl【答案】(1)Ba(OH) HSO 3242 22+2NaOH CO=BaCO(2)Ba(OH)+Na3223+2HCl =BaSOHSO+BaCl4224碳酸钠溶液恰好完全，放入烧杯中，加入96 g20.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g。待反应完全后过滤，称得滤液的总+2NaCl)反应(反应的方程式为NaCO+CaCl=CaCO3223 质量为100 g。 (1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？ (1)10 g 解： yx 。(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为

23、，反应后生成氯化钠的质量为 +CaClNaCO=CaCO+2NaCl 3232 111 100 117 yx 10 g 111xx = =11.1 g 100g 10100g10 y = =11.7 g 117y 11.1 g=2.9 g 14 g 原混合物中含氯化钠的质量为：2.9 g?11.7 g(3)所得滤液中溶质的质量分数为： 100%=14.6% 100 g 考点三：提纯与鉴别 “粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是1. A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体 蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热C. 待滤液完全蒸干时，才停止加热D.12 【答案】C 2.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_，用量最多的盐酸盐是_；食醋的主要成分是_；锅炉水垢的主要成分是_，可用_除去。 【答案】碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸 3.拟用实验方法除去下列(1)(4)中各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短