宁夏石嘴山市平罗县高考化学四模试卷(含解析

1、高考化学四模试卷一、选择题：(本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求)1化学与生活密切相关下列有关说法错误的是()A. SiO2、MgC熔点高，可用于制作耐高温材料B. 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物(如纸袋)包装D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“ 21 世纪海上丝绸之路”的简称.丝绸的主要成 分是蛋白质，属于高分子化合物2. 下列叙述正确的是()A. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B. 用金属活动性顺序可解释反应：Na(l ) +KCI (I ) NaCI (l ) +K(g)C.

2、 对于平衡2HI (g) ?丨2 (g) +H2 ( g),压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D. 由反应SQ2+2C 口 Si+2CO，可得出 C的非金属性强于 Si3. 下列有关说法正确的是()A. 分子式为 GHoO的同分异构体有 4种B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应4. 下列实验方案能达到实验目的是()实验目的实验方案A检验NaSO晶体是否已氧化变质将NaaSO样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和Na

3、O H的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明Mg( OH 2沉淀可转化为Fe (OH 3沉淀向2mL1mol/L NaOH溶液中先加入 3滴1mol/L MgCb溶液，再加入3滴1mol/L FeCl 3溶液A. AB. BC. CD. D5 . 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户.用吸附了 Hz的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是（）27A. 放电时，甲电极反应为：NiO （ OH +HO+Ni （OH 2+OHB. 放电时，甲电极为正极

4、，OH移向乙电极充电C. 电池总反应为 H2+2NiO （OH 、】2Ni （ OH 2敢电D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连6. 根据下列框图分析，下列说法正确的是（）A. e2+W氧化性比Mf+的氧化性强B. 在反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解C. 反应的离子方程式可表示为：E+3SCN?E （SCN 3JD. 在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性7. 常温下，向100mL0.01mol?L1HA溶液中逐滴加入 0.02mol?L1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是（）6 bl 1001)/i nl.A

5、. MOH为一元强碱HA为一元强酸B. K点对应的溶液中：c ( M) +c ( MOH =c ( A)C. K 点对应的溶液中：c ( MOH +c (OH)- c ( rf) =0.005mol?LD. N点水的电离程度小于K点水的电离程度二、非选择题&I几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.(请用化学用语答题)兀素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 - 2+5 - 3-2+3(1) R的元素符号为 ; M在元素周期表中的位置为 .(2) X与Y按原子个数比1: 1构成的物质的电

6、子式为 ;所含化学键类型 .(3) X, Y , M-离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) .(4) 用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式.n如图转化关系 AB上C,若B为白色胶状不溶物， 则A与C反应的离子方程式为 9马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理以软锰矿(主要成分为MnO,还含有少量的Fe2。、FeO和Al 20)为原料制备马日夫盐的流程如图：(1) 软锰矿要先制成矿浆的目的是 ，葡萄糖(GH12Q)与MnO反应时，产物为MnSQCO和HO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .(2) 用

7、H2C2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为 .(3) 已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调 pH并过滤”时，应调整的pH范围为，滤渣1的主要成分为 (填化学式)金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0L 2+Fe5.88.82+Mn7.89.8(4 )加入磷酸后发生反应的化学方程式为 .(5) 某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO的含量为87%整个流程中锰元素的损耗率为9%则1t该软锰矿可制得马日夫盐 t .10硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：(1) 反应N2 (g) +3H2 (g) ?2NH

8、 (g)A H 0;恒温时，将Nb和H2的混合气体充入 2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是(选填字母)(2) 定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的710，则N2的转化率a1 =;若向该容器中再加入1molN2和3molH2,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2“”、“”或“=”). 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 .(4 )硝酸厂常用如下 2种方法处理尾气.催化还原法：催化剂存在时用H2将NO还原为N2 .已知：2Hz (g) +Q (g) 2H2O(

9、g) H=- 483.6kJ/molN2 (g) +2Q (g) 2NO (g) H=+67.7kJ/mol则H2还原NQ生成水蒸气反应的热化学方程式是 .碱液吸收法：用 N&CO溶液吸收NO生成CO.若每4.6gNQ和N&CO溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是 .【化学-选修3:物质结构与性质】完成下列问题.11 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：(1) 请写出第三周期元素中 p轨道上有3个未成对电子的元素符号： ，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是 4s24p4，该元素的名称是(2) 根据价层电子对互斥理论推测下列

10、离子或分子的空间立体构型：,BF3(3) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式 、(4 )金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为体心立方面心立方【化学-选修5:有机化学基础】12.有机物A只含有C、H O三种元素，且它们的质量比为 9: 2: 4; A的核磁共振氢谱显 示有四种不同类型的氢原子. 物质D是一种芳香族化合物， 请根据如图(所有无机产物已略

11、 去)中各有机物的转化关系回答问题.RCHO+ CHCHoL . +H2O R(1I=CCHO已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R为H或烃基)：CkHiO；溶液松一定条件(1)写出质A的名称： ;C的结构简式： ;E中含氧官能团的名称： (2) 写出下列反应的有机反应类型： At B;DH.(3) 写出H到I的化学方程式： .(4) 写出D到E过程中的的反应化学方程式： .(5) ImolF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗 mol NaOH.(6) 根据题中信息，G的可能结构为 种.(7 )请写出符合下列条件的 E的同分异构体的结构简式 .i .该物质水解产物之一为乙酸；i

12、i.苯环上的一氯代物只有两种结构.参考答案与试题解析一、选择题：(本题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 化学与生活密切相关.下列有关说法错误的是()A. SiO2、MgC熔点高，可用于制作耐高温材料B. 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物(如纸袋)包装D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“ 21 世纪海上丝绸之路”的简称.丝绸的主要成 分是蛋白质，属于高分子化合物【分析】A耐高温材料应具有较高的熔点；B. 天然气属于化石燃料，是不可再生能源；C. 硝酸铵在有可被氧化的物质(还原剂)存在的条件下发生氧化还原反

13、应，有爆炸的危险;D. 丝绸的成分为蛋白质，蛋白质是高分子化合物.【解答】解：a . SiO2、MgO熔点高，一般条件下不易熔融，所以可以用于制作耐高温仪器，故A正确；B. 天然气属于不可再生的清洁能源，故B错误；C. 硝酸铵属于氧化剂，应储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，应与易(可)燃物、还原剂、酸类、活性金属粉末分开存放，故C正确；D. 丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故D正确；故选B.【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、用途等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大.2. 下列

14、叙述正确的是()A. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B. 用金属活动性顺序可解释反应：Na(l ) +KCI (I ) NaCI (l ) +K(g)C. 对于平衡2HI (g) ?I2 (g) +H2 ( g),压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变甘$吕D. 由反应SQ2+2C 口 R Si+2CO，可得出 C的非金属性强于 Si【分析】A水电离平衡为吸热反应；B. Na (I ) +KCI (I) NaCI (I ) +K (g)中K为气态，逸出后使平衡正向移动；C. 压缩容器体积，浓度增大；D. SQ2+2C 匸口 si+2CO为非自发的氧化还原反应.【解答】

15、解：A.水电离平衡为吸热反应，则升高温度，促进水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，则水的离子积增大、pH减小，故A正确；B. Na (I ) +KCI (I) NaCI (I ) +K (g)中K为气态，逸出后使平衡正向移动，而金属性K大于Na,不能利用金属活动性顺序解释，故B错误；C. 压缩容器体积，浓度增大，气体的颜色加深，但反应为气体体积不变的反应，平衡不移动，故C错误；-Q-Cu,贝U兰的氧化性比M+的氧化性弱，故 A错误；B. 因亚铁离子可发生水解反应，在反应中加稀硫酸，可抑制Fe2+的水解，中发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，故B正确；C. 反应的离子方程式可表示为：E3+3SC

16、N ?E (SCN 3,不生成沉淀，故 C错误；D. 中发生Cu+HQ+HSQ=CuSO+2HQ, Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂， 硫酸可为稀硫酸, 只体现酸性，故D错误；故选B.【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握图中转化、物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意红色金属、红褐色固体及红色溶液为推 断的突破口，题目难度不大.1 1 . 7.常温下，向 100mL0.01mol?L HA溶液中逐滴加入 0.02mol?L MQH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)下列说法中正确的是()051100|0/inLA. MQH

17、为一元强碱HA为一元强酸B. K点对应的溶液中： c ( M) +c ( MQH =c ( A)C. K点对应的溶液中： c ( MQH +c (QH)_ c ( H) =0.005mol?LD. N点水的电离程度小于 K点水的电离程度【分析】0.01mol?L _1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MQH的物质的量大 于HA的物质的量，说明 MQH!弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水 电离，根据物料守恒计算K点c ( MQH和c ( M)的和.A. 根据0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全电离，则 HA为强电解质；N 点为中性溶液

18、，而 K点溶液显示碱性；B. K点溶液为等量的 MA和MOHC. 根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中c ( MOH +c (OH)- c ( H+)结果；D. 由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l , K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度.【解答】解：A.0.01mol?L -1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸，N点为中性溶液，51mLMO恰好 溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A错误；B. 由c、V可知，K点溶液为等量的 MA和MOH由物料守恒可知 c ( M) +c ( MOH

19、 =2c (A-), 故B错误；C. 在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，由物料守恒结合溶液体积变化可知c (MOH +c(M) =0.01mol?L -,根据电荷守恒得 c ( M) +c ( H+) =c (OH) +c (A-), c ( MOH +c ( OH-)-c ( K) =c ( M) c (A-) +c ( MOH =0.01mol?L -1 0.005mol?L - R的元素符号为 Al ； M在元素周期表中的位置为第二周期WA族. X与Y按原子个数比1: 1构成的物质的电子式为尙:罕弘;所含化=0.005mol?L -二 故 C正确；D. 由图象可知，N点溶液呈中性，水电

20、离的氢离子为10-7mol/l , K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故 D错误；故选C.【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握酸碱混合后溶液的溶质、酸碱性、 电荷及物料守恒为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题 目难度不大.二、非选择题&I几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.(请用化学用语答题)兀素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 2+5

21、 32+3学键类型离子键、非极性共价键S2 6 Na+(3) x , Y , M-离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)(4) 用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出_2+阳极的电极反应式Cu- 2e =Cu .n如图转化关系 A二BC,若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al 3+3AIO2_ +6HO=4AI ( OH 3 J .【分析】I 由短周期元素化合价及原子半径可知，X属于第IA族、Y属于第WA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，M没有正化合价，所以 M为O元素，则Y为S 元素；X是短周期中最活泼的

22、金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为AI元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于 M且相差较小，所以 Z为N元素，以此解答(1 )(4);n.由转化关系AJBC,若B为白色胶状不溶物， 则B为Al (OH 3, A为AICI 3, X为NaOH C为NaAIC2，以此来解答.【解答】 解：I 由上述分析可知，X为Na, Y为S, Z为N, M为0, R为AI ,(1) R的元素符号为Al ; M在元素周期表中的位置为第二周期WA族，故答案为：AI ;第 二周期WA族；(2) X与Y按原子个数比1:1构成的物质为NS,其电子式为S： -

23、Na,所_ # #1含化学键类型为离子键、非极性共价键，故答案为：张仃：H:戶离子键、非极性共价键；(3) 电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，则离子半径为 S2- oT Na+,故答案为：S2_ 6_Na+;(4) 用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，阳极上Cu失去电子，阳极的电极反应式为Cu- 2e_=Cu2+,故答案为：Cu- 2e _=Cu2+;n.由转化关系A上B二C,若B为白色胶状不溶物，则B为Al (OH 3, A为AICI 3, X为NaOHC为NaAIO2,则A与C反应的离子方程式为

24、 Al 3+3AIO2_+6HzO=4AI( 0H 3故答案为：Al 3+3AIO2_ +6HzO=4AI (OH 3 J.【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大.9马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理以软锰矿(主要成分为MnO,还含有少量的FezQ、FeO和Al 2)为原料制备马日夫盐的流程如图：(1 )软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，葡萄糖(GH2C6)与MnO反应时，产物为 MnSO CQ和H2Q该反应中

25、氧化剂与还原 剂的物质的量之比为12: 1 (2) 用H2C2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为2Fe2+Q+2H+ 2Fe3+2HQ (3) 已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调 pH并过滤”时，应调整的pH范围为 5.07.8,滤渣1的主要成分为 Fe (OH 3和Al (OH m (填化学式).金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8m6+7.89.8(4) 加入磷酸后发生反应的化学方程式为MnC3+2HPQ Mn (H2PQ) 2+COf +HO (5) 某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中Mn

26、O的含量为87%整个流程中锰元素的损耗率为9%则1t该软锰矿可制得马日夫盐2.5935 t 【分析】软锰矿(主要成分为 MnO,还含有少量的FezQ、FeO和AQ)与废硫酸、葡萄糖 混合，得到含有金属阳离子 MrT、Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液，加入过氧化氢溶液氧化 Fe2+为Fe3+, 调节pH5.07.8，沉淀Fe3+、Al3+，滤渣1为Fe ( OH 3和Al (OH 3，滤液为MnSO溶液， 加入碳酸钠溶液沉锰，过滤，得到MnCO沉淀，与磷酸反应：MnC92HPQ Mn ( H2PQ)2+CO f +HO,加入碳酸钡净化，浓缩结晶得到马日夫盐Mn( H2PQ) 2?2HO,据此分

27、析解答.【解答】解：(1)为增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，软锰矿要先制成矿浆；葡萄糖(C6H2Q )与 MnO反应时，产物为MnSO、CO和H2O,则反应为：12MnO+QH2Q+24H2SQ=12MnSO+6CQf +18WO,二氧化锰为氧化剂，葡萄糖为还原剂，故反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12: 1 ;故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；12: 1 ;(2) 过氧化氢溶液氧化 Fe2+% Fe3+，反应为：2Fe2+HQ+2H+ 2Fe3+2HQ;故答案为：2Fe2+H2Q+2l4 2Fe3+2HQ;(3) 调节pH沉淀Fe3+、Al3

28、+,但不能沉淀 MrT，由表可知，调节 pH为5.07.8，可以达到 目的，故滤渣1为Fe (OH 3和Al (OH 3；故答案为：5.0 7.8 ; Fe (OH 3和 Al ( OH 3；(4 ) MnCOB淀与磷酸反应为 MnC&2HPO Mn ( ”PQ) 2+CO f +HO;故答案为：MnCO+2HPO Mn ( HPQ ) 2+COf +H2O(5) 软锰矿中MnO的含量为87%整个流程中锰元素的损耗率为9%设得到马日夫盐质量为x,根据锰元素质量守恒，则有 竺X 1t X 87% 91%=Xx，解得x=2.5935 ;87285故答案为：2.5935 .【点评】本题考查了物质的制

29、备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键， 是对学生综合能力的考查， 需要学生具备扎 实的基础与灵活运用能力，题目难度中等.10硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：(1) 反应N2 (g) +3H (g) ?2NH (g)A H的转化率为a2，则a2 ai (填“、“v 或“=”).(3) 2N0(g) +Q (g) ?2NO (g).在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(Pi、P2)下温度变化的曲线(如图 2). 比较Pi、P2的大小关系：Pi v P2 (填 “”、“a1,故答案为：60% ;(3) 已

30、知2NO(g) +Q (g) ?2NQ (g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，贝U p2时压强大，即P1V P2,故答案为：V；由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；故答案为：减小；(4 a.2H2 (g) +Q (g) 2HO (g) H=- 483.6kJ/molb. N2 (g) +2O (g) 2NO (g) H=+67.7kJ/mol由盖斯定律可知，ax2 - b得到4H2(g) +2NO (g)=N(g)+4HO(g),贝UH2还原NO

31、生成水蒸气反应的热化学方程式为4H2 (g) +2NO(g) =Nz (g) +4H2O (g) H=- 1034.9kJ/mol ,故答案为：4 ( g) +2NO (g) =N2 (g) +4HO (g)A H=- 1034.9kJ/mol ;用N&CQ溶液吸收NQ生成CO, C元素的化合价不变，每 4.6gNC2和NqCO溶液反应时转移电子数为0.05mol，n (NQ)=0.1mol，可知N元素的化合价由+4价降低为+346g/mol价，由+4价升高为+5价，离子反应为 2NQ+CQT =NQ+NQ+CQ,故答案为：2NQ+CQ2=NQ+NQ +CQ.【点评】 本题考查化学平衡的计算，

32、为高频考点，把握化学平衡三段法、平衡移动与图象、反应热的计算、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大.【化学-选修3:物质结构与性质】完成下列问题.11根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：(1) 请写出第三周期元素中 p轨道上有3个未成对电子的元素符号：P ,某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是 硒 .(2) 根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：fQ 三角锥形,BF3正三角形 .(3) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

33、，得到深蓝色的透明溶液， 写出有关反应的离子方程式Cu2+2NH?H2O=CUOH2j +2NH+ 、2+Cu ( OH 2+4NH=Cu ( NH) 4 +2OH .(4 )金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和 面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1: 2 ;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_匚:8 .体心立方面心立方【分析】(1)第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子，则最外层电子排布为3s23p3，外围电子排布是4s24p4,位于周期表第四周期WA族；(2) 根据VSEPR莫型，计算价层电子对数，据此

34、判断分子空间构型；(3) 向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物；(4) 利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比.【解答】解：(1 )第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子，则最外层电子排布为 3s23p3,应为P元素，外围电子排布是 4s24p4,位于周期表第四周期WA 族，为硒元素，故答案为：P;硒；(2)根据VSEPR莫型得，H的价层电子对=3+ (6 - 1 - 3X 1) =4,有1个孤电子对，所2以是三角锥形；BF3的价层电子对=3,且不存在孤电子对，所以是正三角

35、形， 故答案为：三角锥形、正三角形;(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：Cu2+2NH?H2O=Cu (0H)2 J +2NH ; Cu (OH 2+4NH=Cu (NH) 4 +20H ,故答案为：Cu2+2NH?H2O=Cu( OH 2 J +2NH+; Cu (OH 2+4NH=Cu ( NH) 42+2OH ;(4) 体心立方晶胞中铁原子个数=1+8 =2;面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=68X +8X=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1 : 2;设体

36、心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为 A,则3x2= (2A) 2,解得x=;3铁原子直径=A,所以其晶胞体积=戊，面心立方中晶胞的对角线为2A,则其边长=二代其晶胞体积=2【A3.=38,体心立方的密度与面心立方的密度之比故答案为：1 : 2; 3: 8.【点评】本题考查考查较为综合，侧重考查学生的分析、计算能力，涉及微粒的空间构型的 判断、晶胞的密度等知识点， 难点是计算晶胞的密度， 能正确解答晶胞的体积是解本题的关 键，知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可分析解答，难度较大.【化学-选修5:有机化学基础】12.有机物A只含有C、H O三种元素，且它们的质量比为 9: 2: 4

37、; A的核磁共振氢谱显 示有四种不同类型的氢原子. 物质D是一种芳香族化合物， 请根据如图(所有无机产物已略 去)中各有机物的转化关系回答问题.RCHO+ CHCHOi ： .+H2OR、R为H或烃基)： 亠 R(1I=CCH()已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中(1)称:6/6C -届LWNaOH溶液/银纵熒理_CicHioO；写出质A的名称：1 -丙醇 ；羧基(2)写出下列反应的有机反应类型:(3)写出H到I的化学方程式:(5)(6)一定条件+H2O棋水浓硫巅C2CH22O2C的结构简式:;E中含氧官能团的名氧化反应;DH 加成或还原反应-C-COOH+ - “ 一一： -CHa =C-COOCHCH-曲一II亠ch3ch5写出 D 到 E 过程中的的反应化学方程式：+甜缈沪亠ImolF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗一山郭乩+施#沖卜：3-问_.根据题中信息，G的可能结构为 2种.3 mol NaOH(7)i .该物质水解产物之一为乙酸;ii.苯环上的一氯代物只有两种结构.CTfe=CH请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式-【分析】物质A为生活中常见的有机物，只含有 C H、O三种元素，且它们的质量比为 9:2: 4，贝U N (C): N( H): N( O)二三：三：卡=3 : 8: 1,最简式为 CHO,最简式中 H