中考考点(自动保存的)

1、一、物质构成1、 原子、分子、离子的概念2、 原子、离子结构示意图画法3、 构成物质的微粒，特别是由离子构成的物质（一般就是由金属元素和非金属元素组成的物质）4、 元素周期表中每部分代表的内容和信息二、身边的化学物质（占比最高）五条主线1、空气氧气 2、碳和碳的化合物3、水和溶液（18题）4、金属（19题）流程图先写出元素符号看问题，带着问题看流程图氢前金属和酸反应，氢后不反应；前金置后金5、 酸碱盐（20）三、科学探究（21题）1、 基本实验操作（简单，送分题）2、 划出核心词语四、物质的化学变化（质量守恒&金属结合&计算题）1、第一步一定要先写化方；2、补缺，还没考察到的重要化方。3、Cu

2、/Zn合金中锌的质量分数的测定（图例，图像，表格）4、带入化学方程的值一定是纯净物的值（18年的最后一个题？如果气密性良好测量还准吗）组成：宏观组成eg:水是由氢元素和氧元素组成的。构成：微观构成eg:水分子是由氢原子和氧原子够成的。复习建议4+3+2+1基础70%认真听讲，厘清概念，细致规范自主阅读，构建体系，突出重点夯实基础，勤于动手，提高能力题眼分类突破1、 常见物质的颜色（1） 固体黑色固体炭粉、氧化铜、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰红色固体氧化铁（红棕色）、铜（紫红色）、红磷（2） 溶液含Cu2+的溶液：蓝色含Fe3+的溶液：黄色含Fe2+的溶液：浅绿色含MnO4-的溶液：紫红色含MnO

3、42-的溶液：深绿色（3） 难溶于水的固体（沉淀）白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2其中不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl溶于酸并有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3溶于酸但无气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2 2、 物质的分类物质类别常见物质气体单质H2、O2固体金属单质Fe、Cu、Ag固体非金属单质C氧化物H2O、CO、 CO2CaO、 Fe2O3、CuO酸HCl、 H2SO4、H2CO3、 HNO3碱NaOH、Ca(OH)2、KOH盐NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaNO33

4、、 物质的俗称、主要成分(1)物质的俗称俗称物质化学式干冰固态二氧化碳CO2生石灰氧化钙CaO苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠Na2HCO3(2)物质的主要成分物质主要成分化学式铁锈、赤铁矿氧化铁Fe2CO3大理石、石灰石碳酸钙CaCO3食盐氯化钠NaCl沼气、天然气甲烷CH44、 物质的性质和用途（1）常见气体的用途支持燃烧、供给呼吸: O2 用作灭火剂、气体肥料: CO2 做燃料：H2、CO、CH4冶炼金属：H2、CO（2）常见液体的用途做溶剂：水(H2O)金属除锈：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）除水垢：盐

5、酸（HCl）、醋酸（CH3COOH）气体干燥剂：浓硫酸（H2SO4）实验室检验CO2:澄清的石灰水（Ca(OH)2）（3）常见固体的用途 用作制冷剂、人工降雨：干冰（CO2）改良酸性土壤：氢氧化钙（Ca(OH)2）食品干燥剂：氧化钙（CaO）、铁粉（Fe）等作建筑材料：氢氧化钙（Ca(OH)2）、碳酸钙（CaCO3）等治疗胃酸过多：氢氧化镁（Mg(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等作发酵粉：碳酸氢钠（NaHCO3）作调味品、防腐剂、腌制食品、配置生理盐水：氯化钠（NaCl）制肥皂、石油炼制（用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸）、造纸（氢氧化钠溶液作为蒸煮液来

6、除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂）：氢氧化钠（NaOH）实验室制取二氧化碳、工业制石灰石的原料、补钙剂：碳酸钙（CaCO3）5、 元素或物质之最（1） 元素地壳中含量最高的非金属元素： O ；含量最多的金属元素： Al 人体内含量最高的元素： O ；含量最多的金属元素： Ca 组成化合物种类最多的元素： C （2） 物质最理想最洁净的燃料、相对分子质量最小的单质、密度最小的气体： H2 天然存在最硬的物质： 金刚石 最常见的溶剂、相对分子质量最小的氧化物、在人体含量最高的物质： H2O 日常生活中应用最广泛的金属、年产量最高的的金属：Fe 最简单的有机物： CH4 6、 常见组成元素相同的

7、物质（1）气体：CO2和CO; O2和 O3（2）液体：H2O和 H2O2（3）固体：Fe2O3和 Fe3O4（4）溶液中溶质：铁盐与亚铁盐，如FeCl3和FeCl2、Fe2(SO4)3和FeSO4微专题1 溶液中物质的共存1、 共存的条件在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。2、 初中阶段常见的在溶液中不共存的离子对3、 物质共存题的隐含条件（1）判断离子共存时，需注意溶液呈电中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子（2）常温下pH7或酸性溶液，则溶液中一定存在大量的H+,且该溶液中没有能与H+反应的物质（或离子）。常见的描述有：酸性

8、溶液、pH=1（或pH7或碱性溶液，则溶液中一定存在大量的OH-,且该溶液中没有能与OH-反应的物质（或离子）。常见的描述有：碱性溶液、pH=11（或pH7）的溶液,能使无色酚酞变红的溶液、能使紫色石蕊变蓝的溶液等。（4）溶液为无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。溶液也不能出现浑浊或沉淀，即所给混合物中互相能反应生成沉淀的离子不能共存。微专题2 物质的检验与鉴别一、 物质的检验1、 检验原则：方法简单，现象明显2、 常见离子的检验离子检验方法现象H+滴加紫色石蕊溶液溶液变红用pH试纸测定常温下pH7加入可溶性的铜盐或铁盐有蓝色沉淀或者红褐色沉淀产

9、生CO32-加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。NH4+以固体形式存在时，加熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生在溶液中时，加氢氧化钠溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检测红色石蕊试纸变蓝SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶解Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶解二、 有关酸、碱、盐和化肥的鉴定1、 物理方法（1） 原理：依据物质的颜色，溶解性，挥发性，溶解时的吸放热现象等。（2） 具体方法观察颜色：CuSO4溶液显蓝色，FeCl3溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。观察是否溶解：CaCO3、BaSO4、BaCO4

10、、AgCl不溶于水，Na2CO3易溶于水。溶碱钾钠钡钙氨硝酸盐水中无踪影盐酸盐难溶氯化银硫酸盐难溶硫酸钡还有微溶钙和银碳酸盐仅溶钾钠铵只有碳酸镁是微溶闻气味：NH4HCO3有强烈的刺激性气味，可直接将其与其他氮肥分开。溶解时吸放热现象:NaOH固体溶解时放热；NH4NO3溶解时吸热；NaCl溶解时吸放热现象不明显。2、 化学方法（1）利用物质的酸碱性不同：可用酸碱指示剂（2）利用物质或者离子的特殊化学性质：发生反应时的不同现象。3、几种常见物质的鉴别（1）鉴别CaCO3和CaCl2,用水区分；（2）化肥：观察颜色：灰白色的是磷肥闻气味：加熟石灰研磨有刺激性气味产生的是铵态氮肥微专题3 物质的除

11、杂与分离一、 物质的除杂1、 除杂原则(1)不增：不增加新的杂质(2)不减：被提纯的物质不能减少(3)易分：操作简便，易于分离使被提纯的物质和杂志转化为不同的状态(4)易复原：容易变为原状态2、 除杂的思路方法（1）第一步：找出杂质离子和非杂质离子；（2）找出与杂质离子不共存且不引入新杂质离子，确定除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的碳酸钠，如图所示：（3）二、常见物质的分离1、含义：分离不仅要求采用正确的方法把混合物中的成分分开，而且要求物质在分开后恢复原来的状态。2、常用方法：采用溶解、过滤、蒸发的方法分离NaCl和CaCO3固体。微专题4 氢氧化钠和氢氧化钙的变质一、 氢氧化钠变质的探究1

12、、 变质的原因： 2、 氢氧化钠变质的检验（实质是检验CO32-）分析：能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH-反应产生同样现象的离子有：实验方案（事先将所取样品溶于水配成溶液）步骤现象结论取少量溶液于试管中，滴加过量的酸溶液产生气泡已经变质取少量溶液于试管中，滴加过量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀已经变质取少量溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀已经变质微专题5 无明显现象的化学反应的探究微专题6 化学反应后溶液中溶质成分的探究微专题7 酸碱盐综合题微专题8 溶解度及变化曲线微专题9 金属活动性顺序的验证与探究微专题10金属与酸置换反应的曲线分析微专题11金属与盐溶液反

13、应置换反应后滤液滤渣的判断1、 铁粉加入Cu(NO3)2溶液中Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu铁粉的用量滤液滤渣少量FeFe(NO3)2 Cu(NO3)2Cu适量FeFe(NO3)2Cu过量FeFe(NO3)2Cu Fe2、 铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3溶液中Fe+ 2AgNO3= Fe(NO3)2+ 2AgFe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu铁粉的用量滤液滤渣未将AgNO3反应完Fe(NO3)2、AgNO3、 Cu(NO3)2Ag恰好将AgNO3反应完Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag未将Cu(NO3)2反应完Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

14、Ag、Cu恰好将Cu(NO3)2反应完Fe(NO3)2Ag、Cu过量FeFe(NO3)2Ag、Cu、Fe微专题12金属综合题金属综合题是陕西中考的必考点，通常在填空及简答题中以实验图、流程图、文字表述等形式考查，考查内容主要有金属与盐、金属与氧气、金属与酸的反应；金属的物理性质；金属氧化物与酸反应等。微专题13 化学用语（必考）化学用语是陕西中考的必考点。通常以选择题或填空题及简答题的形式考查，考查的内容主要有化学式的书写与意义；化合价；离子符号的书写；原子结构示意图。微专题14 质量守恒定律的应用考向1 微观反应示意图1、 化学式的书写及物质类别的判断2、 推断未知物的化学式根据化学反应前后原子的种类和数目不发生改变。3、 书写反应的化学方程式4、 计算反应中微粒的个数比即为化学方程式中化学式前的计量数之比。5、 判断反应的基本类型6、 从微观角度解释质量守恒定律（1） 化