鲁科版选修四《弱电解质的电离盐类的水解》word学案

1、第二节弱电解质的电离盐类的水解学习目标1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影 响。2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。一、电离平衡的建立1、弱电解质溶于水时，在 的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件下（温度、压强、浓度等）下，当弱电解质分子的速率和 的速率时，电离过程就达到了平衡状态。达平衡后弱电解质 和电离产生的 共存，通常 的浓度大于 的浓度。2、影响电离平衡的外界因素移动，电离程度移动，电离程度（1 ）温度：温度升高，电离平衡温度降低，电离平衡移动，电离程度 ；移动，电离程

2、度 （2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡电解质溶液浓度越小，平衡3、电离平衡常数元弱酸电离平衡常数：kaCH3COOHCHsCOO Hrc（CH3COOJ c（H ）c（CH3COOH）（1） 电离平衡常数只随温度变化而变 化，而与 无关。（2）K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较 。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较 。二、盐类水解：1. 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的 M或0H结合生成的反应，叫做盐类的水解。2. 盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要 的化学平衡过程。3. 盐类水解的实质在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或生成

3、弱电解质，从而破坏 了水的使溶液显示不同程度酸性、 碱性或中性。NH4CI溶于重水后, 产生的一水合氨和水合氢离子可表示 为4. 盐类水解的离子方程式的写法规律：（1）首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。（2）多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。（3） 多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。CHCOONaNH4CI： 2CO: .（4）写出下列盐的水解方程式或离子方程式：aici 3： NaAICI 3溶液和NaCO溶液混合：三、影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越（

4、或阳离子对应的碱越），水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度2、 浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则水解。4 针对下列平衡体系回答问题盐类实例能否水引起水解的对水的电离溶液的解离子平衡的影响酸碱性强碱弱酸CHCOONa能弱酸阴离子促进水电离碱性盐强酸弱碱盐NHCI能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCI不能无无中性四、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的

5、水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度。2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCI 3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCb水解。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。五、盐类水解的应用：1离子共存

6、：AI3+和HCO说明双水解反应能进行到底原因 2、溶液配置：FeCl3的配制？ 3、化肥&CO和NH4CI能否混合使用？4、 判断溶液的pH值：1强酸弱碱盐、强碱弱酸盐呈什么性 。5、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。6、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？典题解悟例1能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸强B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降1 1D O.lmol ?L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01 mol ?L解析：确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子，而溶液导电

7、性的强弱、与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度、以及稀释后某种离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子的浓度的大小有关，但却都不能说明CHCOOI在水溶液中仅能部分电离。O.lmol ?L-1的CHCOOH溶液中，氢离子浓度约为 0.01 mol?L-1，可以说明CH3COOH 在水溶液中仅有部分电离成离子。答案：D例2下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分 子的浓度的比值B弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D多

8、元弱酸的各级电离常数相同解析：弱电解质的电离平衡常数是达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的化学计量数次幕之积与溶液中未电离的分子浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响，同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大， 碱性越强。弱电解质一旦确定，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其 各级电离常数是逐级减小的且差别很大。答案：B例3相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： CH 3COONNaHSONaCIC 6f-ONa,按 pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（）A、 B、 C、 D、 解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。NaHS（=Na+H+SQ-故NaHSO相当于一价 一元强酸。NaCI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CHCOON与，门，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CHCOOH勺酸性强于 rH的酸性 故TWa溶液的碱性强于 CHCOON溶液的碱性。所以，四例4欲使0.1mol/LK 2CO溶液中K =2COs-，应采取的措施是（）A、加少量盐酸