中考科学总复习 第27课时 构成物质的微粒元素

1、第三篇物质科学(二,第27课时构成物质的微粒元素,学用P135页,一、物质的微粒 考点1知道物质由分子、原子或离子构成a 构成物质的微粒有分子、原子和离子。_是保持物质化学性质的一种微粒。_是化学变化中的最小的微粒；_是得失电子的原子或原子团,分子,原子,离子,二、原子的构成 考点2知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成a 原子中：_,原子 （不显 电性,质子：每个质子带一个单位 的正电荷 中子：不带电（普通氢原子 中没有中子,由夸克构成,原 子 核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数质子数核外电子数,在原子结构中，要搞清楚下列问题： (1)质子数(核电荷数)核外电

2、子数，因而原子_ _。 (2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内_。 (3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在_上。 (4)原子核内_决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的_,不显,电性,无中子,原子核,质子数目,核电荷数,三、原子结构模型的发展过程 考点3知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法a 1道尔顿_模型首先提出原子论； 2汤姆森_模型(西瓜模型)发现电子； 3卢瑟福_结构模型粒子散射实验，原子核； 4波尔_模型； 5现代_模型。 从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个_、_的过程，使模型更接近事物的本

3、质,实心球,枣糕,核式,分层,电子云,不断完善,不断修正,学用P136) 1(2013杭州)原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是() A原子始终在做无规则的运动 B原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D原子呈电中性,A,2(2014宁波)2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus

4、。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为() A117 B174 C291 D408,A,3(恩施州中考)推理是研究和学习化学的一种重要方法，正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子，你推测反氢原子的结构可能是() A由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B由一个质子和一个电子构成 C由一个带负电的质子和一个电子构成 D由一个质子和一个带正电的电子构成 【解析】反氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故A正确,

5、A,4(2014绍兴)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。 (1)卢瑟福核式结构模型是在利用粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是_(选填序号,乙,2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_(选填序号)。 A科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B模型在科学研究中起着很重要的作用 C波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质,ABD,四、物质由元素组成 考点4指认具体物质的元素组成a 1元素是具有_(质子数)的同一类原子的总称，例如，H1、H2、H3分属不同原子

6、，但均属氢元素,相同的核电荷数,2原子和元素的区别与联系,种类,个数,微观,种类,个数,宏观,考点5列举重要化肥的有效元素(N、P、K)a 植物生长过程中需要量较多的是含_元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑,氮、磷、钾,五、元素符号 考点6认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义b 1元素符号的表示方法 用该元素的拉丁文的_来表示，若有重复则取前两个字母，_。 2元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种_；

7、微观意义：表示这种元素的一个_。 注意：当元素符号前面加上_时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子,第一个大写字母,第二个字母小写,元素,原子,系数,5(2013嘉兴、舟山)臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有() A氧分子 B氧离子 C氧气 D氧元素 【解析】根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素,D,6(2014雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是() ANO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B2Na：“2”表示两个钠元素 C.Mg：“2”表示镁元素的化合价为2价 D2OH：“2”表

8、示两个氢氧根离子,B,2,7(杭州中考)有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有_种，从化学性质的角度看，_与水的化学性质有较大的差异,2,双氧水,学用P137页) 8(天津中考)构建知识网络是一种重要的学习方法。 (1)将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。_ _ (2)蔗糖是贮藏在某些植物(如甘蔗、甜菜等)中的糖，其化学式为C12H22O11，它由_种元素组成，每个蔗糖分子由_个原子构成,元素,原子,分子,3,45,高频点1分子、原子、离子的基本概念 例1(2

9、014泰安)关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是() A物质只能由分子、原子构成 B分子质量一定大于原子质量 C化学变化中分子数目一定发生变化 D同种原子可能构成不同分子,答案】D 【解析】A.分子、原子或离子都可以构成物质，此项不正确。B.分子的质量不一定大于原子的质量。如氢分子，其相对分子质量为2，铜原子的相对原子质量为64，即一个铜原子大于一个氢分子的质量，此项不正确。C.化学变化中不变的是原子的数目，分子的数目可能发生变化，此项不正确。D.同种原子可以构成不同的分子。如每2个氧原子结合在一起可形成氧分子；每3个氧原子结合在一起形成的则是臭氧分子，此项正确。所以应选D项,1(2014邵阳

10、)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是() A原子是最小的粒子，不可再分 B温度越高，分子运动速率越快 C分子是保持物质性质的一种粒子 D铝原子与铝离子的化学性质相同 【解析】A.原子虽然很小，但是仍然可以分成原子核和核外电子；B.温度升高，分子运动的速率加快；C.分子是保持物质化学性质的一种粒子，而不能保持物质的物理性质；D.铝原子的最外层有3个电子，易失去电子；铝离子的最外层有8个电子，属于稳定结构，化学性质不同,B,高频点2原子结构模型的建立 例2(烟台中考)卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是粒子(带正电

11、)在该实验中的运动轨迹的是() Aabcd Babc Cbcd Dad,答案】C 【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小得可以忽略不计，所以粒子可以直接穿过去，例如b；原子核带正电荷，粒子也带正电荷，同性相斥，所以粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不可能,2(2014泰安)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 I和 I的说法错误的是() A各一个原子相比较，质子数相

12、同 B各一个原子相比较，中子数相同 C各一个原子相比较，核外电子数相同 D属于同种元素,127 53,13 6,131 53,B,高频点3化学符号及其周围数字的意义 例3(2014成都)下列化学用语表示正确的是() A2个氢分子2H B3个氧原子O3 C4个水分子4H2O D5个钠离子5Na,1,答案】C 【解析】A.2个氢分子可表示为：2H2；B.表示原子个数的数字标在元素符号的前面，故3个氧原子可表示为：3O；C.根据分子的表示方法，若表示多个分子，就在前面加上相应的数字，故4个水分子可表示为：4H2O；D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

13、前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na；故选C,3(2014鄂州)下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是() AFe2：一个铁离子带两个单位的正电荷 BN2：一个氮分子由两个氮原子构成 C2Hg：两个汞原子 D2NO ：两个硝酸根离子,A,3,提醒】根据图示变化进行分析，水分解是化学变化，水汽化是物理变化。 例4(通辽中考)如图是从微观角度认识物质变化的示意图，请认真观察分析对比如图图片。 (1)从微观角度分析，下述两种变化的根本区别是_； (2)由此分析，在化学变化中分子和原子的区别是_,答案】(1)反应前

14、后分子种类是否有变化(2)在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分 【解析】(1)据图可知，水分解是化学变化，水汽化是物理变化，二者的本质区别是是否有新物质生成，从微观的角度讲就是分子种类是否发生变化。(2)根据水分解的示意图可以看出，水分子在化学变化中可以再分，而氢原子和氧原子在化学变化中不能再分,学用P138页) 例5(2014天津)构成物质的粒子之间的关系如右图所示： (1)甲是_； (2)在水、汞、氯化钠三物质中，由离 子组成的物质是_，保持水化学 性质的最小粒子是_。 (3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为_。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠

15、的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有_g水被电解,答案】(1)原子(2)氯化钠水分子 (3)2H2O= 2H2O220 【解析】(1)甲结合后变成分子，分子可分成甲，因此甲应该是原子。(2)水由水分子构成，水分子是保持水化学性质的最小微粒。汞是液态金属由汞原子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成。(3)水通电后，水分子分解生成氢气和氧气，硫酸钠没有减少。电解后溶液的质量为0.20.25%80g，其中水的质量为80g0.2g79.8g。因此电解的水为99.8g79.8g20g,通电,1(2014温州)最近某科研小组证实了117号

16、元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是() A59 B117 C176 D293,B,2(宁波中考)如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应() A是化合反应 B有单质生成 C反应前后分子种类不变 D参加反应的两种分子个数比为41 【解析】据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确,第2题图,A,3(台州中考)汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是() A原子核 B质子 C电子 D中子 【解析】汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，这种粒子就是电子

17、,C,4(2014嘉兴、舟山)正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是() A元素符号不同 B原子质量不同 C原子的质子数不同 D原子的电子数不同,C,5(2014丽水、衢州中考模拟)下面是关于物质分割的描述，其中分割到分子的是(,B,6(泰安中考)原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是() A原子在化学变化中能够再分 B原子质量主要集中在原子核上 C原子的质子数等于核电荷数 D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定,A,7(2014绍兴市越城区中考模拟)有人专程

18、到首饰店购买铂金项链。当时，货架上有标着“Pd990”的钯金项链和标着“Pt950”的铂金项链，他却要了前者。此消费者最有可能对下面哪个科学概念或物质的性质缺乏认识() A铂金和钯金的颜色 B金属原子结构 C相对原子质量 D元素符号,D,8(2014杭州市江干区中考模拟)科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是() A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B“纳米车”分子不是由原子构成的 C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动,D,9(2014株洲)我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质() A B C D,A,学用P139页) 10(2014嘉兴、舟山)近年来，因建设