高二化学物质结构练习题

1、高二化学物质结构练习题（附答案）专题2 第1讲 物质结构和元素周期律一、选择题 1(2011安徽理综)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 答案：D 点拨：A项，Mg的第一电离能大于Al；B项，卤族元素中F没有正价；C项，因为KW大小只与温度有关，故pH6.8的溶液不一

2、定显酸性；D项，符合规律，正确。 2(2011江苏单科)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是() A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案：A 点拨：由图可知各元素分别为XN、YO、ZAl、WS、QCl。B项，原子半径的大小顺序应为rZrWrQrXrY；C项，O2和Al3的核外电子数均为10，电子层数均为两层，D项，H2SO4的酸性比HClO4弱。 3(2011新课标)短周期元素W、X、Y和Z的原子

3、序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是() A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案：A 点拨：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的

4、重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。 4(2011福建理综)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是() AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 答案：B 点拨：C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强，故Mg

5、(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M和R2的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：MR，D项错误。 5(2010陕西宝鸡)X、Y为短周期中的两种元素，能形成化学式X2Y3。若X的质子数为m，则Y的质子数不可能为() Am1 Bm3 Cm11 Dm6 答案：D 点拨：从价态上看，X为3价，可为B、Al、N；Y为2价，可为O、S。当化合物是N2O3时，Y的质子数为m1；当化合物是B2O3、Al2S3时，Y的质子数为m3；当化合物是B2S3时，Y的质子数为m11。 6(2010宁夏银川)X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可

6、形成化合物X2Y，下列说法正确的是() AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案：D 点拨：由题意知，Y位于A，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S；它们形成的化合物H2S中的S的原子半径比H大，A项不正确；在Na2O中Na和O2电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为11，C项不正确；H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物，D项正确。 7(2010山东)16O和18O是氧元素的两种

7、核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子 答案：D 点拨：A项，16O2与18O2都是氧气单质；B项，16O与18O核外均有8个电子，核外电子排布方式相同；C项，化学变化中元素原子的个数和种类不变；D项，标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，含氧原子个数均为0.1 NA。 8(2010浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中

8、X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。 下列说法中，正确的是() AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案：D 点拨：短周期元素中，X与M2具有相同的电子层结构，且X、Y、Z、W同周期，则可推出X是Na，M是O，Z、M同主族，则Z是S；离子半径Z2W，则W是Cl；Y单质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料，可知Y是Si。A项，Na、

9、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。B项，H2O分子间有氢键，其沸点比HCl、H2S高。C项，晶体硅是原子晶体，S、Cl2的晶体属于分子晶体。D项，Cl2、O2均可作为水处理中的消毒剂。故选D。 9(2010全国)下列判断错误的是() A熔点：Si3N4NaClSiI4 B沸点：NH3PH3AsH3 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 答案：B 点拨：A项正确，Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体。一般几类晶体的熔点为：原子晶体离子晶体分子晶体。B项错误，NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，PH3的相对分子质量小于A

10、sH3的相对分子质量，对于分子晶体来说，相对分子质量越大，沸点越高，故NH3AsH3PH3。C、D两项正确。 10(2010广东)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示： 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是() A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 答案：C 点拨：A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。 11(2010山东)下列说法正确的是() A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、H

11、Cl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案：D 点拨：A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。 12(2011河北衡中一调)下列是关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；Na、

12、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的有() A6句 B5句 C4句 D3句 答案：C 点拨：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl随核电荷数的递增，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，金属阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强。只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、H

13、ClO4和NaOH反应，所以正确的有4句。 13(2010黑龙江哈尔滨六中)下列结论错误的是() 微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaClKAl3，中离子的还原性应为：S2IBrCl，错误，所以选B。 14(2011试题调研)已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求， 92235U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能

14、金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述涉及元素的说法正确的是() ACn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 92235U和 92238U是同位素，核反应属于化学变化 C40Ca2与18O22具有相同的电子数 DSi2O64中质子总数为80 答案：C 点拨：这类题型常较容易。Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2和18O22的电子数都是18，C正确；Si2O64中电子总数为80，质子总数为76，D错误。 15(2011试题调研)某矿石由前20号元素中的4

15、种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分别在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是() A气态氢化物的稳定性：XZ B含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离) CW位于第3周期A族，元素原子半径比其他元素的都大 D2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体 答案：D 点拨：元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质

16、的重要题型，主要考查“位构性”关系和元素化合物知识。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。W能与冷水剧烈反应，W可能是Na或K元素，根据原子序数依次增大，可知W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属，可知Y为Al元素。2 mol W单质投入水中产生1 mol气体，1 mol Y与足量的KOH反应产生1.5 mol气体，D正确。 二、非选择题 16(2011河北唐山二模)a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中 a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物； a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物； a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物； e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁 请回答： (1)a元素为_，甲的分子式为_，丁的电子式为_。 (2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：_。 (3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为_。 (4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为_ _ _。 答案：(