第一章 第二节 第二课时

1、 高一化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第2课时）【使用说明】1、用15分钟认真阅读课本P13-14，用红笔勾画出重要概念。2、限时独立完成导学案课前预习和课内探究，标出疑难点，以便课上讨论。【学习目标】 一、知识目标：1.了解气体摩尔体积及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.了解学习气体摩尔体积这个物理量的重要性和必要性。二、水平目标：1.培养逻辑推理、抽象概括的水平。2.培养计算水平，并通过计算协助学生更好地理解概念和使用、巩固概念。 三、情感目标：积极参与概念的形成过程，积极主动学习。【教学重点】气体摩尔体积及其单位【教学难点】气体摩尔体积及其单位【课前预习】一、问题导学

2、1、气体摩尔体积计算1mol下列物质的体积物质粒子数条件状态摩尔质量密度体积Fe6.02102320固态55.857.86 g/ cm-3Al6.02102320固态26.982.70 g/ cm-3H2O6.02102320液态18.00.998 g/cm-3H2SO46.02102320液态98.01.83 g/ cm-3H26.0210230气态2.0160.0899 g/L1、决定物质体积的因素从微观来看决定物质体积的因素有三个 、 、 。固态、液态物质粒子间的距离 ，在粒子数相同(比如1mol)的条件下，它们的体积主要决定于 ，因为构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mo

3、l固态、液态物质的体积不同。气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下，其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、_有密切关系，在温度、压强相同的条件下，各气体分子间的距离_ ，因而，在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有_的体积。2、气体摩尔体积_叫气体摩尔体积，在标准状况(温度为_，压强为_)下，气体摩尔体积为_。在通常状况(温度为_，压强为_)下，气体摩尔体积为_，对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是_。 在_下，1mol_所占的体积约是22.4L(2)气体的体积与温度、压强有关. 相同温度下，单位物质的量的气体压

4、强越小，气体体积_; 相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积_。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于_ _。 如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_。(4)如果1mol气体为22.4L，则它 (填”一定”或”不一定”)处于标准状况.3、关于气体摩尔体积的计算：(1)物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的关系为 物质的量（mol）= 即n = (2)气体的密度、标准状况下气体的密度 气体的密度（g/L）= 即= 标准状况下气体的密度（g/L）= 即= 练习：【课内探究】一、讨论、展示、点评、质疑1.判断下列说法是否正确：A1mol任何气体的体积都是22.4L ( )B标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )C标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )D标准状况下，1L H2和1L水的物质的量相同 ( )E若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下 ( )F1molSO2在20时的体积比22.4L大 （ ）G1molHCl在3.03105Pa时的体积比22.4L大 （ ）2在标准状况下， 0.5molO2的体积为_， 6.72