第三章第二讲氮的循环Word版含解析

1、 氮及其化合物一、选择题1 解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后退色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C错；选项D正确。2答案 C解析 A项，NO在空气中不能稳定存在，易被O2氧化为NO2；B项，n(NO)mol，N(NO)NA；C项，pH1时，NO氧化Fe2；D项，溶液变黄，Fe被HNO3氧化为Fe3。3 解析1个NH4中含有10个电子，A错；NH4中N元素的化合价为3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B错误；0.1 L 3 m

2、olL1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 NA；C正确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。答案C4解析3体积的NO2通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应有3NO22NaHCO3=2NaNO3H2ONO2CO2，剩余气体通过浓硫酸后除去H2O，通过Na2O2时发生反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，此时剩余气体为1体积O2和1体积NO，排水法收集气体时发生反应4NO3O22H2O=4HNO3，显然O2过量，剩余体积O2。答案C5 答案 B解析 蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A正确。NH4Cl分解生成的HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在试管中凝结)，B错

3、。NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，根据CCl4层的颜色区分红棕色气体是NO2或是Br2，C正确。在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D正确。6解析 由于常温常压下在1 L水中NO2可溶解40 L，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有B中不能防止倒吸。答案 B二、非选择题7 答案 (1)4NH35O24NO6H2O(2)放热(3)浓硫酸生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3(4)1NH4Cl与HCl反应生成氧气(合理答案即可)解析 氨的催化氧化，首先要制备NH3和O2，

4、可得出装置1的作用：制备NH3和O2。在装置2中NH3和O2在催化剂、加热条件下，反应生成NO和H2O。(3)利用装置3除去H2O及未反应的NH3，在装置4中NO被氧化为NO2。若取消装置3，在装置4中生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3。(5)装置5是制备NH3和O2。8. 解析本题探究NO与过氧化钠的反应，实验设计必须考虑如下因素：产生NO时，要除尽装置中的空气；装置必须干燥，防止水与过氧化钠反应；排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应；采取措施，防止空气进入装置。新信息挖掘：反应暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气

5、；信息暗示若D中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。信息暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。由以上分析，若Na2O2已反应完全，D中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明含有Na2O，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，说明存在还原性物质，即可能有NaNO2，D中白色固体产物密闭加热部分变为淡黄色，说明其中还有NaNO3，2NaNO32NaNO2O2、生成的O2再次把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与NO反应

6、的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O，其反应的化学方程式为：2Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O答案(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气(2)NaOH溶液浓硫酸防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO32Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O氮及其化合物化学辅导第九周资料（2016-11-9）辅导老师_辅导学生_一、选择题1下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 (

7、)。A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色2下列说法正确的是()。ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)CpH1的溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能大量共存D铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O3铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()。A1 mol NH4含有的电子数为11NABN

8、H4中N元素的化合价为3，在氧化还原反应中常作氧化剂C0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键4把3体积NO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 ()。A1体积NO B1体积NO2和体积O2C.体积O2 D.体积NO5氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是()。A用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B实验室可采用如图所示装置制取NH3C实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气D在常温下，

9、稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的6已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH2NO2=NaNO3NaNO2H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是()二、非选择题7某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号

10、)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。8.某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2NaNO32NaNO2O2；NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_。(2)装置B、C中的试剂分别是：B_、C_，E的作用是_。(3)如何检验反应中是否有氧气生成？ _。(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲